Золотые купола химии
Областная олимпиада 2001 год 4b738607ed74

Join the forum, it's quick and easy

Золотые купола химии
Областная олимпиада 2001 год 4b738607ed74
Золотые купола химии
Вы хотите отреагировать на этот пост ? Создайте аккаунт всего в несколько кликов или войдите на форум.
Областная олимпиада 2001 год 411439412
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» Программа Изоляция
Областная олимпиада 2001 год EmptyПт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz

» Помогите найти программу!
Областная олимпиада 2001 год EmptyСр Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar

» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал

» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin

»  Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin

» HyperChem
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru

» мочевина
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana

» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin

» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Областная олимпиада 2001 год EmptyВт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat

» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma

» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma

» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Областная олимпиада 2001 год EmptyПт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin

»  Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin

» XPowder
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Областная олимпиада 2001 год EmptyСр Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim

» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Областная олимпиада 2001 год EmptyПт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985

»  Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Областная олимпиада 2001 год EmptyПт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin

» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл

» Сказка "Король «Бензол»"
Областная олимпиада 2001 год EmptyВт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Областная олимпиада 2001 год EmptyВт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish

» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin

» помогите определить вещество
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin

» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Областная олимпиада 2001 год EmptyСр Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Областная олимпиада 2001 год EmptyВс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Областная олимпиада 2001 год EmptyПт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Областная олимпиада 2001 год EmptyСр Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Областная олимпиада 2001 год EmptyСр Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Областная олимпиада 2001 год EmptyЧт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Областная олимпиада 2001 год EmptyСб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Областная олимпиада 2001 год EmptyПн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Областная олимпиада 2001 год EmptyВт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 20, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 20

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 45814
Последний зарегистрированный пользователь: taticakemaker

Наши пользователи оставили сообщений: 14531 в 9529 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Admin (2005)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
кардинал (1920)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Rus (1489)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Линда (1189)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Deza (645)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
robert (470)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
alhimik (278)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Shushi (236)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 
Oxygenium (185)
Областная олимпиада 2001 год Vote_lcapОбластная олимпиада 2001 год Voting_barОбластная олимпиада 2001 год Vote_rcap 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи
Нет пользователей


Областная олимпиада 2001 год

Участников: 2

Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Пт Ноя 14, 2014 11:22 pm

9 класс.Задания

9-1-2001 обл. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 91%-ного  раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум ?

№9-2-2001 обл. В процессе синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода   в    замкнутом сосуде   давление в реакционной смеси упало на 20,0% (при  постоянной температуре).  Определите состав образовавшейся  газовой смеси (в % по объему), если  в исходной смеси содержалось 50 %  оксида серы (IV)  по объему.

№9-3-2001 обл. Раствор, содержащий 1,60 г соды Na2CO3, смешали с раствором нитрата металла,  взятого в избытке. В осадок выпал карбонат массой 1,51 г. Написать формулу соли, вступившей в реакцию с содой .

№9-4-2001 обл. При некоторых условиях растворимость соли составляет 26 г соли на 100 г воды. Не меняя условий, из насыщенного раствора выпарили 20 г воды   и  в результате  выпало в осадок  8  г кристаллогидрата.  Вычислить массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.

№9-5-2001 обл.  При   распаде   40K   образуется   стабильный   нуклид   40Аr. Рассчитайте,   какой   объем   газообразного   аргона   выделяется   в   организме   человека  в течение жизни. Достаточно ли его, чтобы надуть детский шарик? Примечание: в аргон переходит 1/8 часть всех распадающихся атомов 40K.

№9-6-2001 обл. Прокалили   смесь  двух   нитратов   металлов   со   степенью окисления +1.  Суммарный  объем  выделившихся  при  этом  газов  оказался равным 8,36 л (н.у.). При   обработке  твердого   остатка   водой   часть   его растворилась. Нерастворимое    в    воде    вещество    обработали    избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Объем  выделившегося  при этом бурого газа равен 4,48 л (н.у.). Нитраты  каких металлов были взяты, если масса одного из нитратов равна 34 г, а другого 20,2г.?  

№9-7-2001 обл. Смесь дигидрата хлорида бария и хлорида натрия массой 7,22 г растворили  в    воде   и  подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся  раствору добавили 100 мл  0,6  моль/л  раствора  серной кислоты. На полную нейтрализацию образующегося  при   этом   раствора потребовалось  32  мл   1,25  моль/л  раствора  гидроксида  калия.  Определите массовые доли (%) солей в исходной смеси и объем газа,  выделившегося на аноде.


Последний раз редактировалось: Admin (Сб Ноя 15, 2014 12:21 am), всего редактировалось 1 раз(а)
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Пт Ноя 14, 2014 11:23 pm

9 класс.Решения

№9-1-2001 обл. Решение
Олеум – это раствор SО3 в 100%-ной Н24. Процесс получения олеума разобьем на две стадии. Сначала найдем, сколько надо  добавить SО3  , чтобы 91%-ная серная кислота превратилась в 1005-ную.
3 + Н2О → Н24.
В исходной серной кислоте содержалось 100 • 0,09 = 9 г Н2О, что составляет 9/18=0,5 моль. Для реакции с таким количеством воды необходимо 0,5 моль SО3 (массой 0,5•80=40 г); при этом образуется 0,5 моль Н24. (массой 0,5•98=49 г). Общая масса 100%-ной серной кислоты после добавления 40 г SО3  станет равным 91+49=140 г.
Для получения 30%-ного раствора SО3  в серной кислоте к 140 г Н24  надо добавить х г SО3 , тогда масса олеума станет равна 140+х, а массовая доля SО3  составит
w( SО3) = х/(140+х) = 0,3,   откуда х=60 г.
Общая масса добавленного SО3 равна 40+60=100 г.
Ответ: 100 г SО3.

№9-2-2001 обл. Решение
По условию, в исходной смеси содержалось равное количество SО2 и О2:
v(SО2) =  v(О2) = х, общее число молей v1 = 2х.
Реакция образования SО3 из SО2  и О2 – обратимая:    2SО2 + О2 =2SО3 .
Пусть в реакцию вступило у моль О2, тогда израсходовано 2у моль SО2 , и образовалось 2у моль SО3. В полученной смеси содержится: v(SО2) = х-2у,v(О2) = х-у, v(SО3) = 2у; общее число молей v2 = (х-2у) + (х-у) + 2у = 2х-у.
Реакция проводится в замкнутом сосуде, поэтому давление в сосуде при постоянной температуре прямо пропорционально общему количеству газов:
р2/ р1 = 0,8(по усл.) = v2 /v1  = (2х-у)/2х, откуда у = 0,4х. Объемные доли газов в конечной смеси равны их мольным долям:
w( SО2 ) = v(SО2) / v2 •100% = 0,2х /1,6х•100%  = 12,5%
w(О2 ) = v(О2) / v2 •100% = 0,6х /1,6х*100%  = 37,5%
w( SО3 ) = v(SО3) / v2 •100% = 0,8х /1,6х•100%  = 50,0%
Ответ: 12,5% SО2; 37,5% О2; 50,0% SО3.

№9-3-2001 обл. Решение
    1,60 г                                1,51 г
nNa2CO3 + 2 Me(NO3)n  = Me2 (CO3)n + 2nNaNO3
106 г/моль                           (2х+60n)
Молярную массу атомов металла обозначив через х , составим пропорцию по уравнению химической реакции:
106n                   2x+60n
1,60                     1,51
(2х+60n)1,60 = 1,51*106 n          Отсюда: х= 20,02n
Поскольку n выражает валентность металла, он принимает значения ряда целых чисел.
При  n=1, х= 20,02 г/моль, такого металла нет.
При  n=2, х=40,04 г/моль, это -кальций.
При  n=3, х= 60,06 г/моль, такого металла нет.
При  n=4,  х= 80,08 г/моль.
Таким образом, Формула соли Ca(NO3)2

№9-4-2001 обл. Решение
Так как масса раствора соли неизвестна, обозначим ее через х г.
Массовая дол соли в насыщенном растворе равна: w = 26/ (100+26) = 26/126= 0,2063 или 20,63%.
После выпаривания 20 г воды, осталось (х-20) г раствора, из которого выпал 8 г кристаллогидрата и  осталось (х-28) г насыщенного раствора с массовой долей растворенного вещества, как в первоначальном, т.е. w = 0,2063.
При выпаривании воды масса соли не изменилась. Используя это обстоятельство составляем уравнение материального баланса по массе соли.
0,2063х = (х-28)0,2063 + 8w
8w = 28•0,2063 ; Отсюда : w= 0,722 или 72,2%.

№9-5-2001 обл. Решение
Приближенно будем считать, что 3,7 составляют 1/4 от скорости распада 14С в 1г углерода свежесрубленного дерева (она равна 16). Поскольку содержание 14С в растущем дереве и в тканях животных (в расчете на 1 г углерода) одинаково, с момента гибели мамонта прошло примерно два периода полураспада, т.е. 11460 лет.
Расчет по точной формуле даст после логарифмирования
ln(v0/v= (t/ t Ѕ)ln2, откуда t = ln(v0/v)/ t Ѕ)/ln2 =12100 лет.

№9-6-2001 обл. Решение
Запишем уравнения реакций:
1) 2МеNО3 → 2МеNО2 + О2
2) 2МеNО3 → 2Ме + 2NО2 + О2
3) Ме + 2НNО3(конц.) → МеNО3 +NО2+ H2O
Рассчитаем количество вещества NО2 (n3) в реакции 3), Мев (n4) и соответствующего нитрата (n2):
n3= 4,48/22,4 = 0,2 моль; n2 = n4= n3 = 0,2моль
Рассчитаем молярную массу этого нитрата и выведем его формулу: М = m/n2 = 34/0,2 = 170 г/моль; Аr(Мев) = 170-62 = 108 г/моль, что соответствует Аg; соль АgNО3:
2АgNО3=2Аg + 2NО2 + О2
n(NО2) = n(АgNО3) = 0,2 моль; n(О2) = 1/2 • n(АgNО3) = 0,1 моль;
Σn = 0,2+0,1=0,3 моль
Рассчитаем количество вещества газов, выделившихся при прокаливании нитратов (n5),  количество вещества кислорода в реакции 1) (n6) и нитрата металла в реакции 1) (n1):
(n5)= 8,96/22,4=0,4 моль; n6=n5 - Σn= 0,1 моль; n1= 2 n6 = 0,2 моль
Рассчитаем молярную массу этого нитрата и его формулу:
М = m/n1 = 20,2/0,2 = 101 г/моль; Аr(Ме) = 101-62=39 г/моль, что соответствует К; соль КNО3.
Ответ: АgNО3 и КNО3.

№9-7-2001 обл. Решение
При растворении в воде соли диссоциируют:
BaCl2 ∙ 2H2O = Ba2+ + 2Cl-+ 2H2O
NaCl  = Na+ + 2Cl-
В незначительной степени диссоциируют также молекулы воды:
Н2О = Н+ + ОН-
Во время электролиза происходит следующие процессы:
На катоде: 2Н+ +2е → Н2
На аноде:  2Cl- - 2е → Сl2
В ванне будут собираться  Ba(OH)2 [sub][/sub] и NaOH.
Процессы, происходящие в ванне, можно выразить следующими уравнениями:
электролиз
BaCl2 + 2H2O → Н2+ Сl2 + Ba(OH)2
электролиз
NaCl + 2H2O → Н2+ Сl2 + NaOH
Количество добавленной серной кислоты : v (H2SO4) = 0,1 моль ∙ 0,6 моль/л = 0,6 моль.
При этом протекают следующие реакции:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2 SO4  + 2H2O
Избыток H2SO4 нейтрализуется раствором КОН по уравнению:
0,04 моль            0,02 моль
2KOH  + H2SO4 → K2 SO4  + 2H2O
Количество КОН, ушедшее на нейтрализацию: v (КОН) = 0,032л ∙ 1,25 моль/л=0,04 моль.
Используя данные из условию задачи, составляем систему уравнений:
208х + 58,5у = 7,22
2х+у= 0,08
Отсюда: х = 0,02 моль (BaCl2 ∙ 2H2O), у = 0,04 моль (NaCl).
Их массы соответственно равны: m (BaCl2 ∙ 2H2O)= 0,02 моль ∙ 244 г/моль= 4,88г.
m (NaCl) = 0,04 моль ∙ 58,5 г/моль= 2,34 г.
w(BaCl2 ∙ 2H2O)= 4,88 / 7,22= 0,68 или 68%;
w (NaCl) = 2,34г / 7,22г = 0,32 или 32%.
Общий объем хлора, выделенного на электродах, равен:
Σv(Cl2) = 0,02 моль+ 0,02 моль= 0,04 моль.
Его объем: V(Cl2) = 0,04 моль*22,4 л/моль= 0,0896 л.
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Сб Ноя 15, 2014 1:03 pm

Задания.10 класс

№10-1-2001обл. При полном сгорании 2,72 г смеси двух гомологов предельных углеводородов, молекулярные формулы которых отличаются на две СН2 группы, образовалось 8,36 г оксида углерода (IV). Определить формулы углеводородов и вычислить их массы.

№10-2-2001 обл. Рассчитайте, как поднялась бы температура вашего тела массой 60 кг после съедания 1 чай¬ной ложки сахара, если весь сахар сразу окислился бы в организме до СО2 и Н2О. Считайте, что чайная ложка сахара – это 5 г, а теплоемкость тела – 4000 Дж/кг•К.
Справочные данные: ΔfН(СО2) = -394 кДж/моль, ΔfН2О) = -242 кДж/моль, ΔfН12Н22О11) = -2000 кДж/моль.

№10-3-2001обл. Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при 298 К и 101, 325кПа ). При сожжении 55,5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода  (IV) и 40,5 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары занимают объем 0,97 л при 473 К и давлении 101,325 кПа. Определите формулу вещества и приведите возможные структурные формулы всех изомеров, отвечающие условиям задачи.

№10-4-2001обл. В сосуде емкостью 10 л при 400оС смешали 2 г водорода и 80 г брома. Нашли, что в состоянии равновесия 20% брома превращается в бромоводород. Сколько бромоводорода будет содержаться в равновесной смеси, если уменьшить начальное количество брома вдвое?

№10-5-2001обл. На Таймыре в вечной мерзлоте был найден мамонт. Анализ его тканей показал, что 1 г углерода в них дает в 1 минуту 3,7 распада от 14С , в то время как для свежесрубленного дерева этот показатель равен 16. Период полураспада изотопа 14С равен 5730 лет. Считая, что содержание изотопа 14С в растущем дереве и тканях животных одинаково, найдите возраст мамонта. Напишите уравнение ядерной реакции, лежащее в основе радиоуглеродного метода датировки возраста древних предметов.

№10-6-2001 обл. Составьте схему, показывающую генетическую связь между альдегидами и спиртами, предельными, этиленовыми и ацетиленовыми углеводородами, галогенопроизводными углеводородов, простыми эфирами, карбоновыми кислотами и иллюстрируйте переходы между ними уравнениями реакций .

№10-7-2001 обл. Смесь органических продуктов хлорирования метана подвергли обработке 500,0 мл 2М водного раствора гидроксида натрия при нагревании. Не вступило в реакцию и осталось газообразным (н.у.) 896,0 мл смеси. На нейтрализацию избытка гидроксида натрия потребовалось 40 мл 1М соляной кислоты. При действии избытка соляной кислоты образовалось 1,120 л газа (н.у.). Выделенная в чистом виде смесь органических продуктов гидролиза для полного окисления ( до углекислого газа) требует 248,0 мл 1М подкисленного раствора перманганата калия, а в реакции серебряного зеркала может восстановить 34,56 г серебра. Сколько метана взяли для хлорирования?
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Сб Ноя 15, 2014 1:07 pm

Решение теоретического тура ОХО-2001 для 10 класса
№10-1-2001обл.
1. Введем обозначения:
СnН2n+2  - а моль, М = 14n + 2; Сn+2n+6  - b моль, М = 14n + 30.
При сгорании 1 моль СnН2n+2 образуется n моль СО2,    а моль  -   аn  моль;    
Тогда можно составить систему уравнений:
а(14n + 2) + b(14n + 30) = 2,72    44(аn + bn + 2b) = 8,36  или  аn + а/7 + bn+(30/14)b = 2,72/14    аn + bn + 2b = 8,36/44   Отсюда   1/7 (а+b) = 2,72/14 - 8,36/44,  а+b = 0,03;  n(а+b) = 0,19 - 2b,  
n = 6,33 - 66,66b;   b= (6,3 - n)/66,6   Если n = 1,2,3,4, то b>0,03, а<0 - не подходит; если n=5, b=0,02, а = 0,01 - подходит; при n = 6, b=0,005, а = 0,025 - тоже подходит.
Ответ: 1) 0,01 моль С5Н12 и 0,02 моль С7Н16; 2) 0,025 моль С6Н14 и 0,005 моль С8Н18.

№10-2-2001обл.
Уравнение реакции окисления сахара: С12Н22О11 + 12О2 =12СО2 + 11Н2О. Тепловой эффект данной реакции вычислим по закону Гесса: ΔНR = 12ΔНf(CO2) + 11ΔНf2О) - ΔНf12Н22О11) = 12•(-394) + 11•(-242) – (-2000) = -5390 кДж/моль. Такое количество тепла выделится при окислении 1 моль или 342 г сахара. Для 5 г сахара это составит (5 г• 5390 кДж/моль)/342 г = 78 кДж = 78000 Дж.
Зная известное соотношение между количеством тепла подаваемым на тело и изменением его температуры: Q = cmΔT, где с – удельная теплоемкость тела, можно найти изменение температуры: ΔT = Q/cm. Подставив известные данные получим:
ΔT = 78000 Дж/ (4000 Дж/кг•К• 60кг) = 0,33К или 0,330С. (автор Тусупбаев С.Н).

№10-3-2001обл.
1,85 г  искомого вещества составляют  n = PV/RT = (101300 н/м2 •0,97•10-3 м3)/ (8,31 дж/моль• град•473•К) = 0,025 моля, т.е. Мr (вещества) = 1,85 г / 0,025моль = 74 г/моль.
При сжигании искомого вещества массой 55,5 мг образовалось 99 мг СО2, следовательно, в таком образце содержится 99/44 = 2,25 ммоля С, т.е., 2,25•12 = 27 мг. При сожжении образовалось также 40,5 мг Н2О – следовательно, образец содержит 2•40,5 / 18 = 4,5 ммоля Н, т.е. 4,5 мг. Поскольку сжигали образец массой 55,5 мг, то разница (55,5 – 27 – 4,5) = 24 мг приходится на кислород О, которого было 24/16 = 1,5 ммоля.
Отсюда простейшая формула вещества v(С) : v(Н) : v(О) = 2,25 : 4,5 : 1,5 = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2 = С3Н6О2, поскольку его молекулярная масса Мr  = 74 г/моль, то истинная формула совпадает с простейшей.
2,96 г анализируемого вещества (2,96/74 = 0,04 моля) при взаимодействии с избытком бария дают (101300 н/м2•0,489•10-3м3) / (8,31 дж/моль•град•298•К) = 0,02 моля Н2. Это означает, что вещество содержит одну гидроксильную группу ОН, так как
3Н5О – ОН + Ва = Ва (С3Н5О – О-)2 + Н2
                                             0,04 моля      0,02 моля
Остается решить вопрос о структуре анализируемого вещества. Так как молекула вещества  содержит 2 атома кислорода и одну группу ОН, то его изомерами могут быть либо кислоты, либо альдегидоспирты, либо кетоноспирты  и т. д. Формально можно предложить следующие формулы:
1)
2) СН3-СН2-СООН,  2) СН3 – СНОН – СН = О,  3)  НО -СН2 – СН2 – СН = О,
3) НО -СН2 – С =О             5) СН2 = СН – СН2 – О -ОН              6)

№10-4-2001обл.
Рассчитаем константу равновесия реакции. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Для того чтобы ответить на вопрос задачи, составим следующую таблицу

 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

№10-5-2001обл.
Для датировки возраста археологических находок используется радиоуглеродный метод. Суть его состоит в следующем. В верхних слоях атмосферы под действием космического излучения (его интенсивность предполагается постоянной на протяжении длительного периода) образуется радиоуглерод  14С с периодом полураспада около 5730 лет. Поскольку этот углерод непрерывно превращается в СО2 и участвует во всех процессах круговорота углерода на земле давно установилась его постоянная концентрация. Это означает, что содержание радиоуглерода в обычном углероде постоянно для любых живых объектов, участвующих в круговороте углерода.    
Скорость радиоактивного распада атомов выражается уравнением:[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] - скорость распада атомов углерода 14С  в 1 г  углероде в мертвом организме или растении, *0 – скорость распада атомов углерода 14С  в 1 г  углероде в живом организме или растении.  
Приближенно будем считать, что 3,7 составляют 1/4 от скорости распада  14С  в 1 г углерода свежесрубленного дерева (она равна 16). Поскольку содержание 14С в растущем дереве и в тканях животных ( в расчете на 1 г углерода ) одинаково, с момента гибели мамонта прошло примерно два периода полураспада , т.е. 11460 лет.
Расчет по точной формуле дает после логарифмирования  
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

  [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

№10-6-2001обл.
Примерная схема генетических связей между классами органических соединений:

№10-7-2001обл.
Прежде всего напишем реакции, протекающие при хлорировании метана.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Образуются метилхлорид, метилендихлорид, хлороформ и четыреххлористый углерод. Также, вероятно, остается не прореагировавший метан.
Напишем реакции, происходящие в растворе гидроксида натрия:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Таким образом, газообразным остается избыток метана, и мы теперь знаем его количество – 0,04 моль. Кроме того, мы знаем общее количество щелочи, потраченной на гидролиз. Это 0,960 моль (что легко рассчитать, зная начальное количество и количество соляной кислоты, потраченной на нейтрализацию).
При добавлении избытка соляной кислоты из карбоната натрия получается углекислый газ. Это единственный газ, который может здесь образоваться, отсюда известно количество четыреххлористого углерода, образовавшего при хлорировании – 0,05 моль. Отсюда на гидролиз остальных хлорпроизводных было потрачено 0,660 моль щелочи. Напишем реакции продуктов гидролиза с перманганатом калия и аммиачным раствором оксида серебра (необходимо учитывать, что и формальдегид, и муравьиная кислота при этом окисляются до карбоната аммония):
5СН3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O
5СН2O+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+11H2O
5HСOOН+2KMnO4+3H2SO4=5CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O
СН3OH+Ag2O=нет реакции
СН2O+2Ag2O+2NH3=(NH4)2CO3+4Ag
HСOOH+Ag2O+2NH3=(NH4)2CO3+2Ag
C учетом того, что потрачено было 0,248 моль перманганата калия и выделилось 0,32 моль серебра, можно составить систему уравнений. Пусть при хлорировании образовалось х моль метилхлорида, у моль метилендихлорида и z моль хлороформа. Тогда
x+2y+4z=0,66
1,2x+0,8y+0,4z=0,248
2y+z=0,32
Вычитая из второго уравнения третье, умноженное на 0,4, получаем сразу х=0,1. Вычитая третье из первого, получаем
х+3z=0,34
Что с учетом значения х дает z=0,08. Тогда из третьего уравнения имеем у=0,12.
Теперь нам известны количества всех продуктов хлорирования и количество непрореагировавшего метана. Их простым сложением нетрудно определить количество взятого в реакцию метана – 0,39 моль.
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Сб Ноя 15, 2014 10:13 pm

№11-1-2001обл.  Вычислите ПР (AgI) при 25 оС , если потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор иодида серебра, равен 325 мВ (относительно-водородного электрода).

№11-2-2001обл. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 76 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации уменьшается до значения 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 27 оС.

№11-3-2001обл. Газ выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл раствора гидроксида натрия (массовая доля щелочи-12%, плотность- 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (при нормальных условиях).

№11-4-2001обл. Водный раствор массой 1000 г, содержащий 0,1775 г вещества Х и 0,85 г вещества Y, поместили в электролизер с платиновыми электродами. Через раствор в течение 8 минут пропускали ток силой 0,1 А. В результате электролиза на катоде выделилось 0,0537 г простого вещества Z, а на аноде -0,01765 г газа Г (выход по току можно принять равным 100%). После электролиза раствор проанализировали, никаких растворенных веществ, кроме Х и Y в нем не нашли, масса Х -0,0892 г, масса Y - 0,867 г. Назовите вещества Х, Y, Z и Г. Определите молярные концентрации веществ Х и Y в исходном растворе.

№11-5-2001обл. Нагревание метанольного раствора вещества Х состава С4Н8О2 в присутствии серной кислоты приводит к образованию соединения Y состава С5Н10О2 .  Оба вещества не реагируют с водным раствором гидрокарбоната калия даже при нагревании. 1) Установите возможные структурные формулы соединений Х и Y и напишите уравнения проведенных реакций. 2) Напишите уравнений трех реакций, характеризующих химические свойства соединения Х. 3) Объясните, почему соединение Y существует в форме двух различных веществ, отличающихся по некоторым физическим свойствам.

№11-6-2000обл. Радиоактивный углерод  широко используется для определения возраста предметов органического происхождения. Изотоп   образуется в верхних слоях земной атмосферы при реакции атомов азота  с нейтронами, входящими в состав космических лучей. Далее, радиоактивный углерод  распространяется по всей планете и накапливается в растениях и живых организмах. Когда же растение или живой организм погибает, то поглощение им  прекращается, а накопившийся в нем изотоп  распадается с периодом полураспада τ = 5600 лет, испуская β-частицы и превращаясь снова в 14N.
После исследования в лаборатории образца растения, обнаруженного археологами, стало известно, что: а) исходная масса изотопа  в образце была равна 0,223 мкг; б) образец постоянно испускает 26,5 частиц в секунду.
Вопросы:
1) О каком радиоактивном изотопе углерода говорится в условии задачи? Напишите уравнения соответствующих ядерных реакций.
2) Как, по-вашему, радиоактивный углерод  распостраняется по всей планете и накапливается в растениях и живых организмах?  
3) Определите "возраст" образца растения, обнаруженного археологами.
4) Через какой промежуток времени распадется одна частица радиоактивного углерода ? Приведите ваши рассуждения.

№11-7-2001обл. Простейший из известных белков -глутатион -относится к классу гормонов (веществ, регулирующих процессы жизнедеятельности). Для определения структуры этого белка можно воспользоваться известным в биохимии методом Ван Слайка, который основан на измерении объема азота, выделяющегося при реакции свободных аминогрупп с азотистой кислотой.
На раствор, содержащий 1,000 г глутатиона, подействовали избытком азотистой кислоты и получили 69,8 мл газа (н.у.). Такой же раствор глутатиона подвергли длительному нагреванию соляной кислотой, после чего добавили избыток азотистой кислоты и получили 209, 3 мл газа (н.у.).  1) напишите уравнение реакции RNH2 + HNO2= ... 2) Чему равна молекулярная масса глутатиона? 3) Сколько аминокислотных остатков входит в состав молекулы глутатиона? 4) Какие аминокислоты образуют молекулу глутатиона? Известно, что один из продуктов сгорания глутатиона реагирует с сероводородом.
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Admin Вс Ноя 16, 2014 12:43 pm

Решения теоретического тура ОХО-2001 для 11 класса

№11-1-2001обл.
Потенциал серебряного электрода определяется уравнением:
ЕAg/Ag+ = Е0Ag/Ag+ + 0,059 lg С*Ag+ .                  
Как видно, его значение зависит только от концентрации ионов серебра в растворе, образовавшийся за счет растворимости AgI.
0,325 = 0,799 + 0,059 lg С*Ag+ ,  Отсюда : lg СAg+ = -0,474/0,059 = -8,0339 = 9,9661.
СAg+ = 9,249•10-9 моль/л.                                                
Такая же концентрация и ионов иода в растворе: С1-=9,249•10-9 моль/л.
ПРAg1 = СAg+С1- = (9,249•10-9)2= 8,555•10-17.                  
Табличная величина ПРAg1= 8,555•10-17.              

№11-2-2001обл.
Обозначим энергию активации в присутствии катализатора через ЕА, а в присутствии катализатора – через Е'А. Соответствующие константы скорости реакции обозначим через k и k' и запишем соответствующие уравнения Аррениуса:
k = Аехр(-ЕА/RТ)                          
k' = Аехр(-Е'А/RТ)                          
Поделим второе уравнение на первое:
k'/ k = ехр(-Е'А/RТ)/ехр(-ЕА/RТ)•                            
Логарифмируя, получаем:
ln(k'/ k) = (ЕА- Е'А)/ RТ= (76-50)•103/8,31•300 = 26•103/2493 = 10,43;                  
Отсюда k'/ k = 3,4•104                  
Ответ: добавление катализатора увеличило скорость реакции в 34 тысячи раз.        

№11-3-2001обл.
NaCl + Н24 (конц.) = NаНSО4 +НСl                   (1)          
СuСl2 + Н24 (конц.) = СuSО4 + 2НСl                  (2)          
NaOH + НСl = NaCl + Н2О                                         (3)          
2NaCl + Н24= Nа24 + 2Н2О                                  (4)          
Пусть в смеси было х молей NaCl и y молей СuСl2•2Н2О.
Масса смеси равна:
m = m (NaCl) +  m(СuСl2• 2Н2О) = 58,5•х + 171•у = 2,88       (5)    
Найдем количества веществ: n(NaOH) = V***w/М = 17,7•1,13•0,12/40 = 0,06 молей;
n ( Н24) = с•V = 0,67•0,015 = 0,01 молей.
По реакции (4) с серной кислотой прореагировало 0,02 моля NаОН,
следовательно 0,06 - 0,02 = 0,04 моля NаОН прореагировало с НСl,
которой также было 0,04 моля.
Из уравнений (1) и (2) следует, что х + 2•у = 0,04    (6)                    
Решая систему уравнений (5) и (6) , находим:
х = 0,02 = n(NаCl); m(NaCl)= 0,02•58,5 = 1,17г;
у = 0,01 = n(СuСl2• 2Н2О); m (СuСl2• 2Н2О)= 0,01•171 = 1,71г;      
Массовые доли равны: w(NаCl)=1,17/2,88•100% = 40,6%,
w(СuСl2•2Н2О)= 171/2,88•100% = 59,4%.  
Объем НCl равен: V(НCl) = 0,04•22,4 = 0,896 л.
Ответ: 40,6% NаCl, 59,4% СuСl2• 2Н2О; 0,896 л НCl.

№11-4-2001обл
Количество электричества, прошедшего через раствор Q = It = 8•60•0,1 = 48 Кл.              0,5 балл
Зная, что число Фарадея F = 96500 Кл/моль, рассчитаем количество вещества эквивалентов (nэкв), выделяющееся за время электролиза: (nэкв) = Q/F = 4,974•10-4моль.   0,5 балл
Определим молярные массы эквивалентов в электрохимической реакции:
Мэкв(Х) = (0,1775 – 0,0892)/ (nэкв)  = 177,5 г/моль;      0,5 балл
Мэкв(Y) = (0,867 – 0,85)/ (nэкв)  = 34 г/моль;                 0,5 балл
Мэкв(Z) = 0,0537/ nэкв  = 108 г/моль;                              0,5 балл
Мэкв(Г) = 0,1765/nэкв  = 35,5 г/моль.                               0,5 балл
Поскольку по условию задачи Z – простое вещество, единственное решение: Z – серебро (Ag). По значению молярной массы эквивалентов газа Г легко предположить, что Г – это хлор (Cl2) полученный на аноде при окислении ионов Cl-. Но ионы Ag+ и Cl- в водном растворе реагируют, образуя осадок:  Ag+ + Cl- = AgCl.            1 балл

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Молярная концентрация [Ag(NН3)2]Сl в исходном растворе равна 0,001 моль/л молярная концентрация  NН3  - 0,05 моль/л. Интересно отметить, что молярная масса эквивалентов  NН3  в электрохимической реакции превышает молярную массу. Это связано с тем, что две молекулы NН3  выделяются при присоединении одного электрона к комплексному катиону  [Ag(NН3)2]+

№11-5-2001обл.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Полуацеталь Х1 с метанолом образует полный ацеталь Y. Ни исходный гидроксиальдегид Х, ни полный ацеталь Y не реагируют с раствором гидрокарбоната калия. Изомерные 2- и 3-гидроксибутанали, как и гидроксибутаноны, не будут образовывать циклических внутренних полуацеталей из-за невыгодности образования малых циклов.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Для 4-гидроксибутаналя можно осуществить разнообразные реакции как по альдегидной и      гидроксильной группам, так и по радикалу, например:
 Ni
НОСН2СН2СН2СНО + Н2  =НОСН2СН2СН2СН2ОН;                          
НОСН2СН2СН2СНО + (СН3СО)2О =
СН3СООСН2СН2СН2 СНО + СН3СООН;                                                    
НОСН2СН2СН2СНО + Вr2 = НОСН2СН2СНВrСНО + НВr.                    
3) В структуре соединения Y имеется хиральный центр (ассиметрический атом углерода), поэтому это соединение может существовать в виде двух пространственных изомеров, которые по-разному отклоняют плоскость поляризации плоскополяризованного света.

№11-6-2001обл.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

4. К сожалению, ответить на этот вопрос невозможно, потому что закон радиоактивного распада – статистический, он справедлив только для большого числа частиц. Когда же атомов несколько, можно говорить лишь о вероятности того или иного события их жизни.
    За время t (период полураспада) атом может либо остаться без изменений, либо распасться, причем вероятность каждого события равна 0,5. Если наш атом "выживет", то вероятность его распада в течение следующего периода t нисколько не изменится: предыстория атома не оказывает влияния на дальнейшие события; атом "не помнит" что с ним было раньше. Пусть, например, атом пережил 5t. Вероятность того, что атом снова ( в шестой раз) выживет, снова равна в точности 0,5.
Сколько же может прожить наш изотоп? Вероятность того, что он проживет 2t, равна 1/4; для 3t - 1/8; а вероятность прожить 10t уменьшится до (1/2)10 = 1/1024. Для единственного атома шанс небольшой, но когда атомов очень много, то многие из них, конечно, проживут и 10t, и 20t, и даже больше.

№11-7-2001обл
1) RNН2 + НNО2 = RОН +N2,  если R- не ароматический радикал.                    

2) Если предположить, что в состав белка не входят лизин и другие аминокислоты с основным радикалом, то в молекуле белка будет одна свободная аминогруппа и из одного моля белка выделится один моль азота, поэтому молярная масса белка равна 1,000/(0,0698/22,4) = 321 г/моль.
При грубом округлении количества азота (0,0698/22,4 * 0,0031 моль) получается молярная масса белка 323 г/моль. Однако такое решение считалось неверным, поскольку точность округления должна соответствовать точности исходных данных, т.е. минимум три значащие цифры.                                                                                                              

3) Объем азота, выделившегося после гидролиза белка, в три раза превышает объем азота, выделившегося при реакции белка с азотистой кислотой. Это означает, что при гидролизе белка образовались три свободные аминогруппы, т.е. три аминокислоты.          

4) Состав аминокислот можно определить по молярной массе белка. Из возможных продуктов сгорания аминокислот с сероводородом реагирует только SО2, откуда следует, что белок содержит серу (в составе цистеина или метионина). Молярной массе 321 г/моль соответствуют следующие комбинации аминокислот:
Цистеин (М=121) – аланин (М=89) – глутаминовая кислота (М=147),
Цистеин (М=121) – валин (М=117) – треонин (М=119),
Цистеин (М= 121) – лейцин (М=131) – серин (М=105),
Метионин (М=149) – аланин (М=89) – треонин (М=119).
Каждая из этих комбинаций засчитывалась как правильная, поскольку экспериментальные данные не позволяют выбрать одну из них. Названию глутатион больше подходит первая комбинация.
Было найдено еще одно оригинальное решение: белок состоит из двух остатков цистеина (М=121) и одного остатка валина (М=117). В этом случае молярная масса белка должна быть равна 121+121+117-36=323 г/моль, однако два атома водорода можно убрать за счет дисульфидного мостика и получитьокисленную форму с молярной массой 321 г/моль, например:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В действительность формула глутатиона следующая:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Т.е. этот белок образован глутаминовой кислотой, цистеином и глицином. Автор задачи допустил ошибку, перепутав аланин с глицином, однако на смысл задачи это не влияет. Некоторые школьники, знакомые с элементами биохимии, приводили правильную формулу глутатиола без расчетов. Такое решение считалось ошибочным, поскольку оно противоречило «экспериментальным» данным и основывалось на знаниях, а не на рассуждениях.
Admin
Admin
Admin

Сообщения : 2005
Дата регистрации : 2009-08-09

https://auelhan.forum2x2.ru

Вернуться к началу Перейти вниз

Областная олимпиада 2001 год Empty Re: Областная олимпиада 2001 год

Сообщение автор Rodriges22 Вс Фев 08, 2015 11:52 pm

Огромное спасибо авторам за интересный материал

Rodriges22
новичок

Сообщения : 4
Дата регистрации : 2011-12-13
Место жительства : Литва
Возраст : 73

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу

- Похожие темы

 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения