Олейников Н.Н., Муравьева Г.П. Химия. Алгоритмы решения задач. Тесты

Предисловие 7
ГЛАВА 1. Установление формулы химического вещества 9
1.1. Алгоритмы решения задач на определение формулы химического вещества по данным о его количественном составе 9
1.2. Задачи на установление формулы химического вещества с использованием молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. Алгоритмы их решений 11
1.3. Методы решения задач на определение формулы химического вещества на основании данных о химических реакциях, протекающих с его участием 20
1.4. Задачи на установление формулы органического вещества и основные алгоритмы их решений 24
Ответы к задачам главы 1 32
ГЛАВА 2. Газовые законы 34
2.1. Основные соотношения 34
2.2. Алгоритмы решения задач с использованием газовых законов 36
2.2.1. Закон Бойля—Мариотта 37
2.2.2. Закон Гей-Люссака 37
2.2.3. Закон Шарля 38
2.2.4. Уравнение Клапейрона—Менделеева 38
2.2.5. Вычисление относительной плотности газа по его молярной массе 39
2.2.6. Определение средней молярной массы и относительной плотности смеси газов 40
2.2.7. Определение состава газовой смеси по ее молярной массе и плотности 41
Тестовые задания 45
Ответы к задачам и тестам главы 2 48
ГЛАВА 3. Строение атома и периодический закон 50
3.1. Основные представления о строении атома 50
3.2. Периодический закон и строение атома 54
Тестовые задания 57
Ответы к тестам главы 3 64
ГЛАВА 4. Растворы 65
4.1. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов солей, кислот и оснований 67
4.2. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов веществ, образующих кристаллогидраты 70
4.3. Основные алгоритмы расчетов, проводимых на основании уравнений химических реакций, протекающих с избытком (недостатком) одного из компонентов 73
4.4. Алгоритмы решения задач о процессах, связанных с изменением концентрации растворов солей, кислот и оснований 78
4.4.1. Выпаривание растворителя из растворов 78
4.4.2. Разбавление растворов 79
4.4.3. Смешение двух и более числа растворов. Квадрат Пирсона (правило креста) 80
4.4.4. Изменение концентрации серной кислоты растворением оксида серы (VI). Образование олеума 82
4.4.5. Кристаллизация из раствора солей 84
4.4.6. Кристаллизация из растворов солей, образующих кристаллогидраты 86
4.5. Жесткость воды и методы ее устранения 90
Тестовые задания 94
Ответы к задачам и тестам главы 4 98
ГЛАВА 5. Смеси веществ 101
Тестовые задания 111
Ответы к задачам и тестам главы 5 114
ГЛАВА 6. Химическая кинетика 116
6.1. Основные представления о механизме химических реакций 116
6.2. Скорость химической реакции 120
6.2.1. Алгоритмы использования основного уравнения химической кинетики 122
6.2.2. Алгоритмы использования уравнений, учитывающих влияние температуры на скорость химической реакции 124
Тестовые задания 129
Ответы к задачам и тестам главы 6 132
ГЛАВА 7. Химическое равновесие 133
7.1. Вычисление константы равновесия химической реакции 136
7.2. Вычисление равновесных и исходных концентраций реагирующих веществ по известной константе равновесия 137
7.3. Определение направления сдвига химического равновесия 138
Тестовые задания 144
Ответы к задачам и тестам главы 7 148
ГЛАВА 8. Ионные равновесия в растворах электролитов 149
8.1. Ионное произведение воды рН и рОН растворов 152
8.2. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов 154
8.2.1. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по числу растворенных частиц 154
8.2.2. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по значению его константы диссоциации. 155
8.2.3. Вычисление концентрации ионов в растворе слабого электролита 156
8.2.4. Расчет константы диссоциации 156
8.2.5. Вычисление концентрации раствора по константе диссоциации и величине рН 157
8.3. Гидролиз 159
8.4. Произведение растворимости 163
8.4.1. Определение растворимости и концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе 163
8.4.2. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита 164
8.4.3. Определение условий выпадения осадка 165
8.4.4. Определение растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона 166
Тестовые задания 166
Ответы к задачам и тестам главы 8 175
ГЛАВА 9. Окислительно-восстановительные реакции 177
9.1. Основные понятия 177
9.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 181
9.3. Основные окислители и восстановители 186
9.3.1. Перманганат калия как окислитель 186
9.3.2. Особенности поведения марганецсодержаших соединений (II), (IV), (VI) в окислительно-восстановительных реакциях 187
9.3.3. Хромсодержащие соединения как окислители и восстановители 188
9.3.4. Азотная кислота 189
9.3.5. Серная кислота 193
9.3.6. Пероксид водорода 194
9.3.7. Органические вещества как восстановители 195
Тестовые задания 196
Ответы к тестам главы 9 201
ГЛАВА 10. Электрохимия 203
10.1. Электрохимические процессы 203
10.2. Электролиз 207
10.2.1. Электролиз растворов щелочей и кислородсодержащих кислот 213
10.2.2. Электролиз растворов бескислородных кислот 214
10.2.3. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и бескислородной кислотой 214
10.2.4. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и кислородсодержащей кислотой 215
10.2.5. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и бескислородной кислотой 217
10.2.6. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и кислородсодержащей кислотой 218
10.2.7. Электролиз растворов, содержащих несколько солей различного типа 218
10.2.8. Электролиз солей карбоновых кислот 219
10.2.9. Электролиз расплавов 219
10.3. Химические источники тока 220
Тестовые задания 222
Ответы к задачам и тестам главы 10 226
ГЛАВА 11. Термохимия 228
11.1. Тепловые эффекты химических реакций 228
11.2.Термохимические законы 231
Тестовые задания 240
Ответы к задачам и тестам главы 11 244