А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(10 часть)

Продолжение.

ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (окончание)

Урок 43. Реакции оксидов с кислотами и щелочами.
Осно'вные и кислотные оксиды

1. Сформулируйте определение понятия «основные оксиды».

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

2. Основные оксиды бывают у металлов в степени окисления +1 или +2 (иногда +3). Напишите пять формул основных оксидов.

…………………………………………………………………………….

3. Какие кислоты соответствуют следующим кислотным оксидам: СО₂, Р₂О₅, SO₃, SO₂, SiO₂, N₂O₅?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Горный хрусталь (а) и агат
(б) – минералы состава SiO₂


4. Приведите химические формулы и названия пяти кислотных оксидов.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

5. Допишите правую часть в схемах реакций основных оксидов с кислотами и кислотных оксидов с основаниями, расставьте коэффициенты:

Li₂O + HCl ………………………………………. ,

FeO + HNO₃ ……………………………………… ,

P₂O₅ + Ba(OH)₂ …………………………………… ,

CO₂ + NaOH ……………………………………… .

6. Напишите уравнения реакций кислотных оксидов с водой, в которых получаются растворимые в воде кислоты:

SO₃ + H₂O = ………………………………….. ,

CrO₃ + H₂O = ..……………………………….. ,

SO₂ + H₂O = ….……………………………….. ,

P₂O₅ + H₂O = ………………………………….. .

7. Что вы знаете о кислотных дождях? (Причины их возникновения, разрушительное действие.)

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Причины появления кислотных дождей


8. Напишите три уравнения реакций между основными и кислотными оксидами, используя перечисленные вещества: СаО, СО₂, SiO₂, ВаО. Укажите условия протекания реакций.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

9. С помощью таблицы Д.И.Менделеева напишите химические формулы кислотных оксидов металлов в степенях окисления +5, +6, +7 и +8 (для Оs и Ru), дайте им названия.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Урок 44. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1. Какие оксиды называют амфотерными?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

2. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида цинка с: а) азотной кислотой; б) водным раствором гидроксида кальция; в) гидроксидом кальция при сплавлении реагентов.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

3. Допишите недостающие вещества и коэффициенты в схемах реакций амфотерного оксида хрома(III) и назовите образующиеся соли:

Cr₂O₃ + H₂SO₄ =Cr₂(SO₄)₃ + … ,

Cr₂O₃ + KOH + H₂O =KCr(OH)₄,

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

4. Напишите уравнения реакций получения амфотерных гидроксидов Al(OH)₃ и Pb(OH)₂ действием на растворимые соли этих металлов щелочью NaOH.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

5. Металлы, которым соответствуют амфотерные оксиды, растворяются в водных растворах щелочей с образованием солей и выделением водорода. Составьте уравнения реакций цинка и алюминия с раствором калиевой щелочи KОН.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

6. При взаимодействии 2,25 г металла М с раствором едкого натра выделилось 0,25 г водорода и образовалось соединение состава NaМО₂. Найдите атомную массу металла.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

7. Прокаливанием смеси, состоящей из 72% оксида алюминия и 28% оксида магния, получают алюминат магния. Составьте уравнение реакции, подтвердите его расчетом.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Контрольные вопросы к главе 4

1. Напишите формулы бинарных соединений: а) натрия и фтора; б) магния и азота(III); в) меди(I) и кислорода; г) алюминия и хлора.

…………………………………………………………………………….

2. Используя символы химических элементов Н, O, S, Zn, составьте формулы пяти соединений различных классов и дайте названия веществам. Какие из этих соединений амфотерные?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

3. Используя химические символы элементов Mg, S, O, составьте формулы соединений (бинарных или из трех элементов), в которых массовая доля серы была бы: а) максимальной; б) минимальной.

…………………………………………………………………………….

4. Укажите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:
……
……
……
……
………
…….
………
….

H₂O,
CO₂,
Al₂O₃,
PH₃,
Mg₃N₂,
H₂SO₄,
K₂CO₃,
Cl₂.


Какие виды оксидов вам известны?

…………………………………………………………………………….

5. Как называют следующие процессы с участием простых веществ?– кислорода и водорода:

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4CO₂ + 2H₂O (……………………) ,

FeO + H₂ = Fe + H₂O (……………………………..) ?

6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты только в схемах окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Участники и процессы в ОВР


7. Сгруппируйте в четыре группы?– оксиды, основания, кислоты, соли?– следующие вещества: Fe₂O₃, SO₂, MgS, HNO₃, H₂S, Al(OH)₃, K₂SO₄, Cu(OH)₂. Назовите по одному веществу из каждой группы.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

8. Какие из следующих веществ – FeSO₄, NH₃, CO₂, CuO, HCl, H₂SO₄, NaOH, CaCl₂ – имеют:

молекулярное строение – ….……………………………….. ,

ионное строение – ….……………………………….. .

9. Напишите правую часть и расставьте коэффициенты в схемах реакций:

Mg + HCl ….…………..……………….. ,

ZnO + HNO₃ ……..…………………….. ,

CaO + SiO₃ …….………………………. ,

H₃PO₄ + NaOH ….…………………….. ,

BaCl₂ + K₂SO₄ ….……………………… .

Назовите образующиеся соли.

10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций обмена и укажите причины, почему эти реакции протекают до конца (расставьте стрелки и , где требуется, при продуктах реакций).

а) Al₂S₃ + H₂O = Al(OH)₃ + H₂S;

б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HNO₃;

в) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O;

г) AgNO₃ + CuCl₂ =Cu(NO₃₎₂ + AgCl.

11. Напишите химические формулы веществ заданных классов и дополните их названия

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


12. Напишите уравнения реакций получения следующих азотсодержащих веществ: HNO3, NO, NH3, Mg₃N₂, Fe(NO₃)₃. Сколько потребуется моль исходных реагентов для получения 1 моль каждого из предложенных веществ?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………

Продолжение следует