М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 9)

М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс

Продолжение.

Глава 9. Основные классы веществ

Ч а с т ь А


9.1. Оксиды

А1. Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это:

1) сложные вещества, включающие в свой состав кислород;

2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;

3) сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления –2;

4) сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени окисления –2.

А2. Несолеобразующий оксид – это:

1) СО₂; 2) SO₂; 3) CO; 4) NO₂.

А3. Элемент, образующий только два оксида, – это:

1) Н; 2) N; 3) S; 4) He.

А4. При обжиге CuS₂ образуются оксиды:

1) CuO, SO₂; 2) CuO, SO₃;

3) Cu₂O, SO₂; 4) Cu₂O, SO₃.

А5. С каким из веществ не реагирует оксид углерода(II)?

1) CuO; 2) Cl₂; 3) N₂; 4) O2.

А6. Сколько г оксида магния образуется при сжигании 24 г магния?

1) 20; 2) 40; 3) 28; 4) 32.

А7. Из 10 г серы получили 18 г оксида серы(IV). Чему равен выход (%) продукта реакции?

1) 90; 2) 80; 3) 70; 4) 100.

А8. Какую массу оксида цинка (г) можно получить из 32,5 г технического цинка, содержащего 10 % примесей?

1) 48,5; 2) 40,5; 3) 36,45; 4) 16,2.

А9. Какой оксид легче других восстановить водородом?

1) CuO; 2) PbO; 3) FeO; 4) CaO.

А10. Определите формулу оксида, зная, что 7,2 г его содержат 5,6 г железа.

1) FeO; 2) Fe₂O₃; 3) Fe₃O₄; 4) FeO₂.

9.2. Кислоты и основания

А11. Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются:

1) FeCl₃ + H₂; 2) FeCl₂ + H₂;

3) FeCl₃ + H₂O; 4) FeCl₂ + H₂O.

А12. Кислотность почвы можно уменьшить внесением:

1) NH₄NO₃; 2) NaН₂PO₄;

3) KCl; 4) K₂CO₃.

А13. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Cu, Fe; 2) CaCO₃, ZnO;

3) CO₂, NaOH; 4) Cu, CuO.

А14. Хлорид меди(II) не получается при взаимодействии соляной кислоты со следующим веществом:

1) Cu(OH)₂; 2) CuO;

3) (CuOH)₂СО₃; 4) Cu.

А15. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г борной кислоты для получения 2 % (по массе) раствора?

1) 90; 2) 98; 3) 190; 4) 200.

А16. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота?

1) сульфид натрия; 2) гидроксид калия;

3) оксид серы(VI); 4) магний.

А17. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 7,5 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 125 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 1 моль/л. Определите формулу кислоты.

1) C₅H₁₀O₂; 2) С₄H₈O₂;

3) C₃H₆O₂; 4) C₂H₄O₂.

А18. Рассчитайте массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 0,65 г цинка в 36,5 г 10%-го раствора соляной кислоты.

1) 1,3; 2) 7,2; 3) 3,7; 4) 4,8.

А19. И фосфор, и азот образуют кислоту следующего состава:

1) Н₃ЭО₃; 2) НЭО₃; 3) Н₃ЭО₄; 4) НЭО₄.

А20. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме:

1) S —>SO₂ —> CaSO₃ —> SO₂;

2) S —> SО₂ —> SO₃ —> Na₂SO₄;

3) S —>SO₂ —> Na₂SO₃ —>SO₂;

4) S>SO₂ —> Na₂SO₃ —>Na₂SO₄.

9.3. Соли

А21. Выберите наиболее полное и точное определение солей.

Солями называются:

1) кристаллические вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксигрупп в основании на кислотный остаток;

2) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксиданионы;

3) сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков;

4) электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков.

А22. Формулы соли, оксида и основания соответственно – это:

1) NaNO₃, BaO, Fe(OH)₂;

2) SiO₂, CaO, K₂CO₃;

3) P₂O₅, Na₂O, CaCl₂;

4) SO₃, P₂O₅, Ca(OH)₂.

А23. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2 образуется:

1) сульфат кальция;

2) гидросульфат кальция;

3) гидроксосульфат кальция;

4) гипс (CaSO₄•2H₂O).

А24. Сколько моль гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 42 г пищевой соды (NaHCO3)?

1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.

А25. Кислые соли двухосновных кислот диссоциируют в две стадии:

1) первая стадия обратимо, вторая стадия обратимо;

2) первая стадия обратимо, вторая стадия необратимо;

3) первая стадия необратимо, вторая стадия обратимо;

4) первая стадия необратимо, вторая стадия необратимо.

А26. Для превращения Са(НСО₃)₂ в СaCO₃ к нему необходимо добавить:

1) Н₂О; 2) K₂CO₃; 3) СО₂; 4) Ba(NO₃)₂.

А27. Степень диссоциации Na₂SO₄ в растворе – 100 %, концентрация анионов соли – 1 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А28. В каком растворе самая низкая концентрация ионов Н⁺, если молярные концентрации солей равны?

1) Na₂SO₄; 2) NaCl;

3) Na₂SO₃; 4) ZnCl₂.

А29. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.

1) Са₃(РО₄)₂; 2) СаНРО₄;

3) Са(Н₂РО₄)₂; 4) (СаOH)₃PO₄.

А30. Какая масса сульфата меди (г) образовалась при прокаливании 25 г медного купороса (CuSO₄•5H₂O)?

1) 16; 2) 12; 3) 10; 4) 9.

Ч а с т ь B

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В6. Оксид углерода(IV) не будет реагировать со следующими веществами:

1) HNO₃; 2) Na₂O; 3) C(t);

4) NaCl; 5) Ca(OH)₂; 6) P₂O₅.

В7. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов.

1) СаО; 2) CO₂; 3) SnO₂;

4) SiO₂; 5) K₂О; 6) SO₂.

В8. Основные оксиды образуют следующие химические элементы:

1) K; 2) Zn; 3) Cr;

4) Al; 5) Fe; 6) Be.

В9. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 1 %? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?

В10. Сколько г 15%-го раствора сульфата натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 5%-й раствор?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]