Задания по химии для учащихся 11 класса. Задание 3. Вариант 2

Вариант 2
1. Если на раствор некоторого сульфата действовать избытком раствора
галогенида калия, образуется осадок, имеющий массу в 1,2 раза больше, чем исходный
сульфат (в расчете на безводную соль). А если тот же сульфат обработать щелочью, то
полученный осадок после его отделения и слабого прокаливания будет иметь массу в два
раза меньше, чем исходная безводная соль. Определите, о каком сульфате и о каком
галогениде идет речь. Напишите уравнения происходящих реакций.
2. При электролизе водного раствора сульфата кобальта (II) на катоде выделяется
металл. Если же соль растворить до насыщения в 40 %-ной серной кислоте, то при
электролизе выделения металла не происходит, зато у анода при охлаждении до 0 °С
выпадают в осадок кристаллы зеленовато-синего цвета, содержащие 16,2 % кобальта (по
массе). Определите химическую формулу этих кристаллов и опишите процесс
электролиза в нейтральной и сильнокислой среде (на инертных электродах).
3. Смесь двух газов подвергли воздействию электрической дуги. После
охлаждения полученную смесь пропустили через раствор гидроксида натрия, при этом ее
объем уменьшился на 30 % по сравнению с исходным. Оставшаяся смесь имела плотность
по водороду 15,43. Определите качественный и количественный составы смеси.
4. Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его были
смешаны с 12 мл кислорода и смесь была взорвана в эвдиометре. После приведения
газовой смеси к нормальным условиям получилось 7 мл газа, а после пропускания этого
газа через раствор щелочи его объем уменьшился до 2 мл, причем оставшийся газ
поддерживал горение. Найдите формулу исходного углеводорода.
5. Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по
схеме Cr2O3 K2Cr2O7 K2CrO4 K3[Cr(OH)6].
6. Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по
схеме S SO2 SO3 H2SO4 S.
7. При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г диоксида
углерода и 1,44 мл воды. Плотность паров этого вещества по воздуху (в одинаковых
условиях) равна 1,52. Определите молекулярную формулу неизвестного вещества.
Составьте возможные структурные формулы веществ, отвечающих этому составу, и дайте
названия возможным изомерам.
8. При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 . COCl2. Равновесные
концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите
константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).
9. Исходя из тепловых эффектов реакций
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 98,8 кДж (1)
KСlO4 = KCl + 2O2 - 33,0 кДж (2)
вычислите тепловой эффект реакции 4KClO3 = 3KClО4 + KCl.
10. Какими химическими свойствами должно обладать соединение, строение
которого отвечает формуле СН2 = СНСН2ОН? Напишите пять из возможных для этого
вещества уравнений.
11. Какая из кислот более сильная – хлоруксусная или хлормасляная? Почему? В
чем это проявляется?
12. При действии брома на неизвестный углеводород было выделено только одно
единственное галогенопроизводное, плотность паров которого в 5,207 раза больше
плотности воздуха при одинаковых условиях. Определите структурную формулу
исследованного углеводорода.