Задания по химии для учащихся 9 класса. Задание 1. Вариант 2

Вариант 2
1. Охарактеризуйте элемент хлор, для этого укажите:
- положение хлора в периодической системе Д.И. Менделеева, электронную
формулу атома хлора;
- распространенность хлора в природе, изотопы хлора;
- возможные степени окисления (привести примеры соединений);
- строение молекулы хлора;
- физические свойства молекулярного хлора;
- химические свойства молекулярного хлора;
- важнейшие соединения хлора и их свойства;
- получение хлора в лаборатории и промышленности.
2. К раствору, содержащему 1,6 г бромида калия, прибавили 5 г технического
брома, содержащего примесь хлора. После упаривания смеси было получено 1,155 г
твердого остатка. Определите массовую долю (в %) хлора в препарате брома.
3. Имеются две соли А и В. Одна из них А – оранжевая, хорошо растворимая в
воде, ее раствор окрашивает пламя в бледно-фиолетовый цвет. Соль А – окислитель, при
ее взаимодействии с восстановителем в кислой среде окраска раствора меняется на
зеленовато-фиолетовую. Другая соль В – белая, при нагревании разлагается на
газообразные продукты. Раствор соли при взаимодействии с нитратом серебра дает белый
творожистый осадок. Соли А и В реагируют между собой. Определите, какие это соли.
Рассчитайте молярный состав смеси А и В, при нагревании которой выделилось 2,24 л
газа, а в продукте реакции, обработанном водой, было получено 15,2 г оксида металла (III)
зеленого цвета, практически нерастворимого в воде.
4. В двух пробирках налита бромная и йодная вода. Определите опытным путем, в
какой пробирке находится йодная вода.
5. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе с концентрацией
1,4 моль/л CaCl2, плотность которого равна 1,12 г/мл.
6. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения всех возможных реакций
между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная
кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.