Задания по химии для учащихся 9 класса. Задание 2. Вариант 3

Вариант 3
1. Укажите, в каком виде встречается кислород в природе, назовите аллотропные
модификации кислорода.
2. Дайте характеристику основных физических и химических свойств аммиака.
При какой температуре аммиак может быть получен в жидком состоянии? Чем можно
объяснить различную электропроводность жидкого аммиака и раствора металлического
натрия в жидком аммиаке? Укажите области применения аммиака в современной технике.
3. При растворении в 50 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность
1,28 г/мл) всего оксида серы (IV), образовавшегося при сжигании 8,96 л сероводорода,
получают раствор соли. Определите, какая соль образуется и какова ее массовая доля (%)
в растворе.
4. В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся следующие
вещества: нитрит, сульфит, карбонат натрия и хлорид бария. Определите, в какой из банок
находится каждое вещество, если известно, что вещества № 1, 2, 3 реагируют с соляной
кислотой с выделением газов. Газы, образующиеся из веществ № 1 и 2, могут реагировать
между собой, а растворы веществ № 2 и 3 реагируют с раствором № 4 с образованием
осадков.
5. Укажите, с какими из перечисленных ниже веществ может взаимодействовать
раствор гидроксида калия: йодоводородная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид
углерода (IV), оксид свинца (II). Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и
сокращенной ионной формах.
6. Объясните, как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия
в следующих реакциях: а) H2 + Br2 . 2HBr + Q; б) H2 + I2 U 2HI - Q.
7. Упарили вдвое (по объему) 4 л 10 %-ного раствора хлорида натрия (плотность
1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора.
8. Как, имея в своем распоряжении только S, Cu(NO3)2 и Н2О, получить H2SO4?
Приведите уравнения реакций.
9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций и объясните
механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ; б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O .
10. Фосфор, количественно выделенный из 31 г фосфата кальция Ca3(PO4)2,
окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат растворен в 200 мл 1,5 моль/л
раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества и в каком количестве содержатся
в образовавшемся растворе. Напишите уравнения протекающих реакций.