Тренажер ЕГЭ..Реакции ионного обмена
Страница 1 из 1
Тренажер ЕГЭ..Реакции ионного обмена
1. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
3) серной кислоты и сульфита калия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)
2) HNО3 (р-р) и СuО
3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:
1) К+, Н+, NO3-, SO42-
2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-
4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
5. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
3) азотной кислоты и сульфида натрия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe3+, К+, Сl-, S042-
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) А1С13 и NaOH
2) К2СОз и Ва(ОН)2
3) Н3РО4 и КОН
4) MgBr2 и Na3PO4
8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди(II) и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
2) Na2SO3 и H2SO4
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
10. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и КОН
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO)3
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли
1) А1С13 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
12. Краткое ионное уравнение
Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между
I) Сu(ОН)2 и H2S
2) CuCl2 и Na2S
3) Cu3(P04)2 и Na2S
4) CuCl2 и H2S
13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть
1) сернистый газ, вода и сульфат натрия
2) карбонат кальция и хлорид натрия
3) вода и нитрат бария
4) нитрат натрия и карбонат калия
14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаС12 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
15. Краткое ионное уравнение
H+ + ОН-= Н2O соответствует реакции между
1) HI и КОН
2) H2S и NaOH
3) H2SiO3 и КОН
4) НС1 и Сu(ОН)2
16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между
1) гидроксидом натрия и хлоридом калия
2) сульфатом натрия и хлоридом бария
3) нитратом натрия и хлоридом серебра
4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия
17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть
1) вода и фосфат натрия
2) фосфат натрия и сульфат калия
3) сероводород и хлорид железа(II)
4) хлорид серебра и нитрат натрия
18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаСl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
19. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой
1) Н+ + ОН- = Н2O
2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-
3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
20. Практически необратимо протекает реакция межлу
1) K2SO4 и HC1
2) NaCl и CuSO4
3) Na2SO4 и КОН
4) BaCl2 и CuSO4
21. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) соляной кислоты с карбонатом калия
4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
24. Сокращенному ионному уравнению
СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О
соответствует взаимодействие
1)
Na2CO3 и H2SiO3
2)
Na2CO3 и HCl
3)
CaCO3 и HCl
4)
CaCO3 и H2SO4
25. Сокращённое ионное уравнение реакции
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
1)
NH4Cl и Ca(OH)2
2)
NH3 и H2O
3)
NH4Cl и Fe(OH)2
4)
NH4Cl и AgNO3
26. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3¯
соответствует взаимодействию
1)
хлорида алюминия с водой
2)
алюминия с водой
3)
хлорида алюминия со щелочью
4)
алюминия со щелочью
27. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
1) Ag+ и Cl-
2)Ba2+ и SO42-
3)Cu2+ и OH-
4) Na+ и SO42-
28. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию между
1)
Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3
2)
СuO и NaOH (р-р)
3)
CuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р)
4)
CuO и H2O
29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
30. Краткое ионное уравнение
Zn2++2OH-=Zn(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
сульфита цинка и гидроксида аммония
нитрата цинка и гидроксида алюминия
сульфида цинка и гидроксида натрия
сульфата цинка и гидроксида калия
31. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение
2HCl + CO32- --> H2O + CO2 + 2Сl-
2H+ + CO32- --> H2O + CO2
2H+ + K2CO3 --> 2K+ + H2O + CO2
2К+ + 2Сl- -->2КС1
32. В водном растворе возможно взаимодействие между
Na2CO3 и NaOH
Na2CO3 и KNO3
Na2CO3 и KCl
Na2CO3 и BaCl2
33. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaCl
KCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
Ответы:
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
3) серной кислоты и сульфита калия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)
2) HNО3 (р-р) и СuО
3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:
1) К+, Н+, NO3-, SO42-
2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-
4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
5. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
3) азотной кислоты и сульфида натрия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe3+, К+, Сl-, S042-
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) А1С13 и NaOH
2) К2СОз и Ва(ОН)2
3) Н3РО4 и КОН
4) MgBr2 и Na3PO4
8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди(II) и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
2) Na2SO3 и H2SO4
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
10. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и КОН
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO)3
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли
1) А1С13 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
12. Краткое ионное уравнение
Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между
I) Сu(ОН)2 и H2S
2) CuCl2 и Na2S
3) Cu3(P04)2 и Na2S
4) CuCl2 и H2S
13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть
1) сернистый газ, вода и сульфат натрия
2) карбонат кальция и хлорид натрия
3) вода и нитрат бария
4) нитрат натрия и карбонат калия
14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаС12 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
15. Краткое ионное уравнение
H+ + ОН-= Н2O соответствует реакции между
1) HI и КОН
2) H2S и NaOH
3) H2SiO3 и КОН
4) НС1 и Сu(ОН)2
16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между
1) гидроксидом натрия и хлоридом калия
2) сульфатом натрия и хлоридом бария
3) нитратом натрия и хлоридом серебра
4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия
17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть
1) вода и фосфат натрия
2) фосфат натрия и сульфат калия
3) сероводород и хлорид железа(II)
4) хлорид серебра и нитрат натрия
18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаСl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
19. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой
1) Н+ + ОН- = Н2O
2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-
3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
20. Практически необратимо протекает реакция межлу
1) K2SO4 и HC1
2) NaCl и CuSO4
3) Na2SO4 и КОН
4) BaCl2 и CuSO4
21. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) соляной кислоты с карбонатом калия
4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
24. Сокращенному ионному уравнению
СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О
соответствует взаимодействие
1)
Na2CO3 и H2SiO3
2)
Na2CO3 и HCl
3)
CaCO3 и HCl
4)
CaCO3 и H2SO4
25. Сокращённое ионное уравнение реакции
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
1)
NH4Cl и Ca(OH)2
2)
NH3 и H2O
3)
NH4Cl и Fe(OH)2
4)
NH4Cl и AgNO3
26. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3¯
соответствует взаимодействию
1)
хлорида алюминия с водой
2)
алюминия с водой
3)
хлорида алюминия со щелочью
4)
алюминия со щелочью
27. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
1) Ag+ и Cl-
2)Ba2+ и SO42-
3)Cu2+ и OH-
4) Na+ и SO42-
28. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию между
1)
Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3
2)
СuO и NaOH (р-р)
3)
CuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р)
4)
CuO и H2O
29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
30. Краткое ионное уравнение
Zn2++2OH-=Zn(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
сульфита цинка и гидроксида аммония
нитрата цинка и гидроксида алюминия
сульфида цинка и гидроксида натрия
сульфата цинка и гидроксида калия
31. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение
2HCl + CO32- --> H2O + CO2 + 2Сl-
2H+ + CO32- --> H2O + CO2
2H+ + K2CO3 --> 2K+ + H2O + CO2
2К+ + 2Сl- -->2КС1
32. В водном растворе возможно взаимодействие между
Na2CO3 и NaOH
Na2CO3 и KNO3
Na2CO3 и KCl
Na2CO3 и BaCl2
33. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaCl
KCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
Ответы:
- Спойлер:
- 1-3, 2-4, 3-2, 4-3, 5-3, 6-4, 7-2, 8-2, 9-3, 10-1, 11-1, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-4, 21-3, 22-1, 23-3, 24-1, 25-1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-3, 30-4, 31-2, 32-4, 33-1
Линда- Свой человек
- Сообщения : 1189
Дата регистрации : 2009-09-23
Место жительства : Москва
Возраст : 39
Похожие темы
» Осиевская И.А.Кроссворд "Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции".
» Реакции ионного обмена
» Контрольная работа "Реакции ионного обмена и овр" 9 класс
» Тренажер ЕГЭ..Окислительно-восстановительные реакции
» Составление реакций ионного обмена
» Реакции ионного обмена
» Контрольная работа "Реакции ионного обмена и овр" 9 класс
» Тренажер ЕГЭ..Окислительно-восстановительные реакции
» Составление реакций ионного обмена
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42