Ильин А.Е. Контрольные работы по химии. 9 класс

Ильин А.Е. - учитель химии МОУ "Лицей №43"
г.Саранска [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

Вариант1.

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: C а ₃ ( РО ₄ ) ₂ - Р- Р ₂ О ₅ - Н ₃ РО ₄ - Ag ₃ PO₄.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы
4 NO ₂ +O ₂ +2H ₂ O=4HNO ₃ +Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: М nO ₂ +HCl= MnCl ₂ +Cl ₂ +H ₂ O.

Вариант 2.

Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: N ₂ - NH ₃ - (NH ₄ ) ₃ PO ₄ - NH ₃ - NO.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N ₂ +O ₂ =2NO-Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Вычислите объем оксида азота ( II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO ₃ +H ₂ O= H ₃ PO ₄ +NO.

Вариант 3.

Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений:C H ₄ - CO ₂ - Na ₂ CO ₃ - CaCO ₃ - Ca(HCO ₃ ) ₂ .

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы
4 HNO ₃ =4NO ₂ +O ₂ +2H ₂ O-Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO ₃ =Zn(NO ₃ ) ₂ +NO+H ₂ O.

Вариант 4.

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: FeS- SO ₂ - SO ₃ - H ₂ SO ₄ - H ₂ S.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N 2 +3H 2 =2NH 3 +Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота ( IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO ₃ = NH ₄ NO ₃ +Mg(NO ₃ ) 2 + H ₂ O.



Вариант 1.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропен: HCl, Ag ₂ O, Br ₂ , O ₂ , H ₂ , CH ₄ . Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций . Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле пропена.

Напишите уравнения реакций по схеме: Si- Mg ₂ Si- SiH ₄ - SiO ₂ - SiCl ₄ - Si- Na ₂ SiO ₃ .

Как изменится скорость прямой реакции 2А+В ₂ =2 АВ в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 4 раза.

Из 320 кг руды, содержащей 45% серы, получено 405 кг 98% серной кислоты. Вычислите массовую долю выхода кислоты.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза сульфида калия.


Вариант 2.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота:
С H ₄ , NaOH, Na, H ₂ , C ₂ H ₅ OH, H ₂ O. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Как влияют атомы друг на друга в молекуле СН ₃ СООН и почему она проявляет кислотные свойства.

Напишите уравнения реакций по схеме: Al- Al ₂ (SO ₄ ) ₃ - Al(OH) ₃ - Al ₂ O ₃ - AlCl ₃ - Al(OH) ₃ - Na ₃ [Al(OH) ₆ ].

Как изменится скорость прямой реакции: 4 HCl+O ₂ =2H ₂ O+2Cl ₂ , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить объем системы в 2 раза.

Сколько необходимо алюминия для практического получения 50 г железа из железной окалины, содержащей 75% Fe ₃ O ₄ , если массовая доля выхода продукта составляет 88%.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза карбоната натрия.


Вариант 3.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать метанол:
NaOH, CH ₃ COOH, Na, CuO,C ₂ H ₅ OH. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле СН ₃ ОН.

Напишите уравнения реакций по схеме: P- Ca ₃ P ₂ - PH ₃ - P ₂ O ₅ - H ₃ PO ₄ - Na ₃ PO ₄ - Ag ₃ PO ₄ .

Как изменится скорость обратной реакции: 2 NO+O ₂ =2NO ₂ , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 3 раза.

Сколько граммов оксида меди (II) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH ( р=1,43 г / мл).

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза нитрата алюминия.

Вариант 4.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать метаналь:
Ag ₂ O, CH ₃ COOH, Cu(OH) ₂ , H ₂ , фенол. Напишите уравнения реакций, назовите продукты. Составьте структурные формулы всех изомеров состава С 4 Н 8 О и назовите их.

Напишите уравнения реакций по схеме: FeS ₂ - Fe ₂ O ₃ - FeCl ₃ - Fe(OH) ₃ - Fe ₂ O ₃ -

Fe- Fe ₃ O ₄ .

Как изменится скорость прямой реакции: N ₂ +3H ₂ =2NH ₃ , в закрытом сосуде при постоянной температуре, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза.

Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 12,7 г меди с 70 мл 96%-ной азотной кислоты (р=1,5 г / мл) и какова масса веществ в растворе после выделения газа.

Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза хлорида железа ( II).