Соли слабых кислот

Введение

Сильная кислота полностью ионизирована,а слабая кислота не полностью ионизирована, и большая часть её остается в молекулярной форме. В результате эквимолярные свойства растворов слабых и сильных кислот показывают существенные различия.
Другое последствие этого различия - наблюдение, что соли слабых кислот являются щёлочными. В этой модели мы исследуем поведение соляной кислоты и уксусной кислоты.

Задача 1: Соли слабых кислот

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

1.Откройте модуль файла Yenka.
2.Добавьте гидроокись натрия в бюретку и щёлкните на его символ расположенный справа"make to volume". При этом происходит полное заполнение бюретки.
Вам, вероятно, придётся перезагрузить график, щелкая символ 'restart" у основания панели инструмента график, на её правой стороне.
Добавьте соляную кислоту в колбу. Откройте бюретку, используйте ползунок на правой стороне бюретки.
Следите за изменением графика pH . Сделайте паузу в моделирование, когда приблизительно 16 cm³ щёлочи будет добавлено. Каков PH фактор в конечной точке титрования и pH фактор на полпути к конечной точке?

Ответ:.....................................................

3.Перезагрузите модуль, используя клавишу F5. Повторите анологичный эксперимент, но используя уксусную кислоту вместо соляной кислоты. Каков pH фактор в конечной точке титрования?

Ответ:........................................................

4.Почему наблюдается такое различие?

Ответ:Во всех кислотах присутствует ионы.Однако уксусная кислота не полностью ионизированаа поэтому pH фактор в экперименте будет выше.

5.Напишите уравнение для каждой реакции, которая имела место.

Ответ:..............................................................

6.Мы отметили, что pH фактор в конечной точке был приблизительно 8.5. Полученная соль была ацетат натрия. Предложите, почему pH фактор не 7 в конечной точке.

Ответ:..................................................

Резюме:

Растворы солей сильных кислот с сильными щелочами нейтральны. Растворы солей слабых кислот с сильными щелочами являются щелочными. Это - результат реакции между ионами от слабой кислоты, содержащейся в соли и молекулами воды.
В результате, когда мы титруем слабую кислоту с сильной щелочью, конечная точка pH фактора выше 7.

Скачать:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]