М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(11 часть)

М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс

Продолжение.
Глава 11. Щелочные и щелочно-земельные металлы
Ч а с т ь А


11.1. Щелочные металлы

А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?

1) Натрий; 2) рубидий;

3) кальций; 4) цезий.

А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, – это:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А3. Продолжите фразу. «Щелочные металлы…»:

1) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;

2) легко принимают электроны;

3) легко отдают и принимают электроны;

4) окисляются при комнатной температуре на воздухе.

A4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются:

1) оксид металла и вода;

2) оксид металла и водород;

3) гидроксид металла и вода;

4) гидроксид металла и водород.

А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует:

1) фосфат натрия;

2) гидрофосфат натрия;

3) дигидрофосфат натрия;

4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.

А6. Ацетат натрия не образуется в реакции:

1) натрия с уксусной кислотой;

2) оксида натрия с уксусной кислотой;

3) гидроксида натрия с уксусной кислотой;

4) хлорида натрия с уксусной кислотой.

А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с:

1) хлоридом калия; 2) хлоридом натрия;

3) хлоридом магния; 4) хлоридом бария.

А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А9. Выберите верную характеристику. «Щелочные металлы…»:

1) тугоплавкие и тяжелые;

2) тугоплавкие и легкие;

3) легкоплавкие и тяжелые;

4) легкоплавкие и легкие.

А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?

1) Практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности;

2) бурно реагируют с водой с выделением водорода;

3) реагируют с водой при повышении температуры;

4) реагируют с водой только при добавлении кислоты.

А11. Реакция, протекание которой маловероятно, – это:

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂;

2) NaCl + H₂O = NaOH + HCl;

3) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃;

4) Na₂O + H₂O = 2NaOH.

А12. Формула кристаллической соды – это:

1) CaSO₄•2H₂O; 2) CaCO₃;

3) NaHCO₃; 4) Na₂CO₃•10H₂O.

А13. Самовозгорается на воздухе:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) цезий.

А14. Калий не реагирует с:

1) этанолом; 2) этиленгликолем;

3) жидким аммиаком; 4) бензолом.

А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется:

1) н-гексан; 2) 2-метилпентан;

3) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.

11.2. Щелочно-земельные металлы

А16. Соединению MgCO₃•CaCO₃ соответствует название минерала:

1) кальцит; 2) доломит;

3) ангидрит; 4) магнезит.

А17. Формула гашеной извести – это:

1) Са(ОН)₂; 2) СаО;

3) СаSO₄•0,5H₂O; 4) СаSO₄•2H₂O.

А18. Формула наиболее сильного основания – это:

1) Be(OH)₂; 2) Mg(OH)₂;

3) Ca(OH)₂; 4) Ba(OH)₂.

А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:

1) бериллия; 2) магния;

3) кальция; 4) стронция.

А20. Реагирует с водой при комнатной температуре следующий металл:

1) бериллий; 2) магний;

3) кальций; 4) цинк.

А21. В ряду химических элементов Ba —> Sr —> Ca —> Mg металлические свойства:

1) ослабевают;

2) усиливаются;

3) изменяются периодически;

4) не изменяются.

А22. Кальций в промышленности получают:

1) электролизом расплава CaCl₂;

2) восстановлением Са из CaCl₂ действием водорода;

3) восстановлением Са из CaCl₂ действием кокса;

4) действием натрия на водный раствор хлорида кальция.

А23. Разлагается действием воды следующая соль:

1) сульфид кальция; 2) сульфат кальция;

3) фосфат кальция; 4) карбонат кальция.

А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает:

1) оксид кальция;

2) гидроксид кальция;

3) карбонат кальция;

4) гидрокарбонат кальция.

А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является:

1) карбид кальция; 2) карбонат кальция;

3) карбонад кальция; 4) карбонит кальция.

А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы:

1) Н₂SO₄, H₂, H₃PO₄;

2) SO₂, HNO₃, Mg;

3) SO₃, NaOH, Fe(OH)₃;

4) SO₂, HCl, NO₂.

А27. В схеме превращений

K₂CO₃ [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]BaCO₃Ba(HCO₃)₂

буквами «А» и «Б» обозначены вещества:

1) А – ВаО, Б – HBr;

2) А – Ва(ОH)₂, Б – NaBr;

3) А – ВаCl₂, Б – CO₂ и Н₂О;

4) А – ВаСl₂, Б – NaOH.

А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид, – это:

1) магний; 2) кальций;

3) стронций; 4) барий.

А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы: «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяют получить…»

1) Больший объем водорода, т.к. молярная масса гидрида натрия меньше;

2) меньший объем водорода, т.к. гидрид кальция двухосновный;

3) больший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится большая масса водорода;

4) меньший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится меньшая масса водорода.

А30. Известковая вода – это:

1) раствор гидроксида кальция в воде;

2) раствор гидрокарбоната кальция в воде;

3) раствор хлорида кальция в воде;

4) раствор нитрата кальция в воде.

Ч а с т ь B


В1. Установите соответствие между металлом и температурой его плавления.


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В2. Установите соответствие между ионом металла и окраской пламени.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


В3. Установите соответствие между веществом (соль кальция) и продуктами его разложения при нагревании

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В6. Металлический натрий можно получить:

1) электролизом расплавленного гидроксида натрия;

2) электролизом раствора нитрата натрия с графитовыми электродами;

3) электролизом концентрированного раствора хлорида натрия с ртутным катодом;

4) электролизом разбавленного раствора хлорида натрия с платиновыми электродами;

5) термическим разложением хлорида натрия;

6) электролизом расплава хлорида натрия.

В7. Магний может гореть в:

1) азоте; 2) углекислом газе;

3) хлоре; 4) неоне;

5) кислороде; 6) водороде.

В8. Карбонат кальция входит в состав:

1) глины; 2) известняка;

3) доломита; 4) пирита;

5) песка; 6) мрамора.

В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Что это за металл?

В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации? Ответ округлите до сотых.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]