М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(16 часть)

М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс

Продолжение.

Глава 16. Галогены
Ч а с т ь А


А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:

1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.

А2. Хлор не вступает в реакцию с:

1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H₂O.

А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:

1) KMnO₄; 2) K₂Cr₂O₇;

3) MnO₂; 4) SO₂.

А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:

1) NaCl + H2SO4 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]HCl + NaHSO4;

2) 2NaCl + H₂SO₄[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] 2HCl + Na₂SO₄;

3) H₂ + Cl₂ —> 2HCl;

4) PCl3 + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl.

А5. Хлорид серебра растворяется в:

1) воде;

2) азотной кислоте;

3) растворе гидроксида натрия;

4) водном растворе аммиака.

А6. В водном растворе аммиака не растворяется:

1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.

А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:

1) CaCl(OH); 2) CaCl₂; 3) CaCl₂O; 4) CaCl₂O₂.

А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:

1) CaO; 2) Ca(ОН)₂; 3) CaCl₂; 4) CaCl(OH).

А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) азотной.

А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:

1) хлора; 2) хлорной извести;

3) хлорки; 4) хлороводорода.

А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:

1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;

3) хлор; 4) йод.

А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:

1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;

3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.

А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:

1) брома с хлороводородом;

2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;

4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.

А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:

1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.

А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:

1) CaCO₃; 2) NH₃; 3) NaOH; 4) S.

А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:

1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.

А17. Среди кислот HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ в большей степени окислительные свойства выражены у:

1) HClO; 2) HClO₂; 3) HClO₃; 4) HClO₄.

А18. Хлор не реагирует с:

1) железом; 2) йодидом калия;

3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.

А19. Фтор можно получить следующим способом:

1) окислением фторид-ионов свободным хлором;

2) электролизом расплавов фторидов;

3) электролизом растворов фторидов;

4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.

А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) бромоводородной.

А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:

1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;

2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;

3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;

4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.

А22. Соли KClO, KClO₂, KClO₃, KClO₄ называются соответственно:

1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;

2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;

3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;

4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.

А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:

1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;

2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;

3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;

4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.

А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl2O [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] Cl₂, необходимо:

1) нагреть хлорную известь;

2) добавить гидроксид натрия;

3) добавить SiO₂;

4) добавить серной кислоты.

А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:

1) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-хлормасляная кислота и хлороводород;

2) хлороводород и -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]хлормасляная кислота;

3) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-хлормасляная кислота и водород;

4) водород и -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]хлормасляная кислота.

А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.

1) С₂Н₄; 2) С₃Н₆; 3) С₄Н₈; 4) С₅Н₁₀.

А27. Слили растворы FеCl₃ и Pb(NO₃)₂, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?

1) Fe³⁺, Cl^–, NO₃^–; 2) Fe³⁺, NO₃^–;

3) Fe³⁺, Cl^–; 4) Cl^–, NO₃^–.

А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.

1) СH₃F; 2) CH₂F₂; 3) C₂H₅F; 4) C₂H₄F₂.

А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.

1) CrCl₃, Cl₂, KCl, H₂O;

2) Cr(OH)₃, Cl₂, KCl, H₂O;

3) KCrO₂, Cl₂, KCl, H₂O;

4) CrCl₂, Cl₂, KCl, H₂O.

А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

) Ацетамид;

2) глицин (аминоуксусная кислота);

3) 2-хлорэтанамин;

4) 2-аминоэтаналь.

Ч а с т ь Б


В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В6. Хлор входит в состав:

1) поливинилхлорида;

2) хлористого метилена;

3) поваренной соли;

4) полиэтилена;

5) диоксина;

6) хлорофилла.

В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:

1) сероводородом;

2) бромом;

3) гидроксидом кальция;

4) углекислым газом;

5) фторидом натрия;

6) бромидом калия.

В8. Полностью гидролизуется водой:

1) NaCl; 2) SiCl₄; 3) PCl₃;

4) SCl₂; 5) CHCl₃; 6) AlCl₃.

В9. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35,5%-й соляной кислоты ( [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Ответ приведите с точностью до сотых.

В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl₂ добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl₂ в полученном растворе.

Ответы на тестовые задания главы 16

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]