М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(14 часть)

М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс

Продолжение.

Глава 14. Элементы Vа группы
Ч а с т ь А


14.1. Азот

А1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:

1) азот является составной частью воздуха;

2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;

3) газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.

А2. Вещество, которое не содержит азота:

1) сульфат аммония; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

А3. С каким веществом реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре?

1) Сталь; 2) алюминий;

3) хром; 4) медь.

А4. Несолеобразующий оксид – это:

1) FeO; 2) SO₃; 3) N₂O; 4) N₂O₅.

А5. Гидроксид меди(II) в водном растворе реагирует с:

1) N₂; 2) N₂O; 3) NO₂; 4) NO.

А6. В схеме превращений

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

повышенная температура необходима для проведения химических реакций:

1) 1, 3, 4; 2) 1, 2, 3;

3) 1, 2, 4; 4) 2, 3, 4.

А7. В уравнении реакции

2AgNO₃ = 2Ag +2X + O₂

веществом Х является:

1) оксид азота(IV); 2) оксид азота(II);

3) азот; 4) оксид азота(III).

А8. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:

1) нашатырного спирта и соляной кислоты;

2) нитрата калия и серной кислоты;

3) нитрита натрия и гидроксида натрия;

4) нитрата калия и гидроксида натрия.

А9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) диметиламин и йодоводород;

2) аммиак и кислород;

3) азот и водород;

4) кислород и азот.

А10. Кислотные дожди являются следствием промышленных и автомобильных выбросов. Причиной кислотных дождей являются оксиды:

1) NO₂ и SO₂; 2) SO₂ и CO;

3) CO и CO₂; 4) CO₂ и NO₂.

А11. Атмосферный азот реагирует с:

1) натрием и литием;

2) литием и магнием;

3) магнием и железом;

4) железом и натрием.

А12. Азот нельзя получить в результате реакции:

1) разложения нитрита аммония;

2) горения аммиака в кислороде;

3) разложения нитрата аммония;

4) оксида меди с аммиаком.

А13. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен объем газа (в л), измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?

1) 0; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.

А14. Золото можно растворить в смеси кислот:

1) азотной и серной;

2) азотной и фосфорной;

3) азотной и соляной;

4) азотной и борной.

А15. Конечным продуктом (Е) в цепочке превращений

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

является:

1) нитрит натрия; 2) нитрат натрия;

3) оксид натрия; 4) нитрид натрия.

А16. Получить и собрать аммиак в лаборатории можно в приборе, изображенном на рисунке:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

А17. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:

1) кислородом; 2) литием;

3) водородом; 4) магнием.

А18. Только восстановителем (за счет атома азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:

1) NH3; 2) N2; 3) NO2; 4) HNO3.

А19. Азотная кислота не реагирует с веществом, формула которого:

1) CO₂; 2) NaOH; 3) Al(OH)₃; 4) NH₃.

14.2. Фосфор

А20. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:

1) оксид фосфора(V); 2) фосфор;

3) фосфорная кислота; 4) фосфат натрия.

А21. Плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Формула белого фосфора:

1) Р; 2) Р₂; 3) Р₄; 4) Р₈.

А22. Фосфор отличается от азота тем, что он:

1) обладает заметной электрической проводимостью;

2) имеет 5 электронов на внешнем электронном уровне;

3) не встречается в природе в свободном состоянии;

4) хорошо растворим в воде.

А23. При нагревании кристаллического бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ:

1) PH3; 2) Br2O; 3) HBr; 4) Br2.

А24. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии с водой:

1) оксида фосфора(V);

2) белого фосфора;

3) красного фосфора;

4) фосфида натрия.

А25. Проявляет большую химическую активность:

1) белый фосфор; 2) красный фосфор;

3) черный фосфор; 4) азот.

А26. «Блуждающие огни» на кладбищах связаны с самовоспламенением на воздухе вещества:

1) CH₄; 2) HF; 3) NH₃; 4) РН₃.

А27. С каким из перечисленных ниже веществ взрывоопасны смеси фосфора?

1) Кислород; 2) гидроксид натрия;

3) бертолетова соль; 4) мышьяк.

А28. При нагревании хлорида фосфора(V) и последующем взаимодействии продуктов с водой образуются следующие кислоты:

1) фосфорная и соляная;

2) фосфористая и соляная;

3) фосфорная и фосфористая;

4) фосфорная, фосфористая и соляная.

А29. В реакции хлорида фосфора(V) с уксусной кислотой образуется:

1) CH₃COCl + POCl₃ + HCl;

2) CH₃CHCl₂ + POCl₃;

3) CH₃CH₂Cl + PCl₃ + H₂O;

4) CH₃CCl₃ + POCl₂ + HCl.

А30. Обычно белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция в смеси с:

1) песком и углем без доступа воздуха;

2) песком и углем с доступом воздуха;

3) мелом и углем без доступа воздуха;

4) мелом и углем с доступом воздуха.

Ч а с т ь B


Ч а с т ь B


В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, которые он проявляет в своих соединениях.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В3. Установите соответствие между формулами аммонийных солей и продуктами их разложения.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В5. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В6. Аммиак при комнатной температуре реагирует с:

1) серной кислотой; 2) водой;

3) гидроксидом калия; 4) хлороводородом;

5) кислородом; 6) платиной.

В7. Азот в лаборатории получают:

1) окислением аммиака;

2) ректификацией воздуха;

3) разложением нитрита аммония;

4) разложением дихромата аммония;

5) разложением хромата аммония;

6) взаимодействием аммиака с оксидом меди.

В8. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с:

1) железом; 2) алюминием;

3) медью; 4) цинком;

5) латунью; 6) хромом.

В9. Какая масса азотной кислоты (г) содержится в 1,5 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?

Ответ округлите с точностью до целых.

В10. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате некоторого металла составляет 29,5 %. Чему равна массовая доля (в %) кислорода?

Ответ округлите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 14

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]