М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(18 часть).Заключительная часть
Страница 1 из 1
М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(18 часть).Заключительная часть
М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Глава 18. Комплексные соединения
Ч а с т ь А
А1. Строение комплексных соединений наиболее просто описывается координационной теорией Вернера. Положение, которое не относится к координационной теории:
1) центральное положение в комплексном ионе обычно занимает положительно заряженный ион или атом, который называют комплексообразователем;
2) вокруг комплексообразователя расположены, или, как говорят, координированы, нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, которые носят название лигандов;
3) число, показывающее, сколько лигандов удерживает комплексообразователь, называется координационным числом комплексообразователя;
4) свойства вещества определяются не только качественным составом, но и строением (порядком связи между атомами).
А2. Хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака. Продукт этой реакции называется:
1) хлорид диамминосеребра;
2) хлорид тетрамминосеребра;
3) хлорид диаминосеребра;
4) хлорид тетраминосеребра.
А3. Порошок железа при высоком давлении и температуре, не превышающей 100 °С, реагирует с угарным газом. При этом образуется жидкость, имеющая формулу [Fe(CO)5]. Ее химическое название:
1) пентауглеродаоксид(II) железа;
2) пентамоноуглеродаоксид железа(II);
3) пентакарбонил феррат;
4) пентакарбонилжелезо.
А4. Весьма распространены комплексные соединения, имеющие смешанные лиганды. Вещество, формула которого [Sn(H2O)Cl2], называется:
1) дихлороакваолово(II);
2) хлоракваолово;
3) дихлорид гидратостаннат;
4) хлорид акваолова.
А5. Формула хлорида гексаакваалюминия:
1) [Al(H2O)6]Cl3; 2) Cl3[Al(H2O)6];
3) AlCl3•6H2O; 4) Al(H2O)6•3Cl2.
А6. Вещество, имеющее формулу H2[PtCl6], называется:
1) гексахлороплатинат диводорода;
2) гексахлороплатинат(IV) водорода;
3) гексахлорид-дигидридо платина;
4) гексахлорид-диводорода платина(IV).
А7. Простейшим комплексным соединением является ион аммония. Выберите верное завершение следующей фразы «В молекуле хлорида аммония…»:
1) все связи образовались по донорно-акцепторному механизму;
2) имеются только ковалентные полярные связи;
3) имеются донорно-акцепторные и ионные связи;
4) имеются ионная и ковалентные полярные связи.
А8. При добавлении водного раствора аммиака к голубому раствору сульфата меди наблюдается:
1) обесцвечивание раствора;
2) выпадение осадка;
3) образование интенсивно окрашенного синего раствора;
4) отсутствие видимых изменений.
А9. Качественной реакцией на соли аммония является появление запаха аммиака при добавлении к ним растворов щелочей. Но иногда из-за низкой концентрации соли и хорошей растворимости аммиака в воде запах бывает трудно обнаружить. В этом случае можно использовать реактив Несслера. В щелочной среде с солями аммония он образует желто-бурый осадок. Формула реактива Несслера:
1) K2[HgI4]; 2) K2[HgI2];
3) K[HgI2]; 4) K[HgI4].
А10. В промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве криолита. Формула криолита:
1) Na4[AlF6]; 2) Na3[AlF6];
3) Na[AlF4]; 4) Na2 [AlF5].
А11. Продуктами реакции алюминия с раствором гидроксида натрия являются:
1) NaAlO2 + H2O; 2) Na[Al(OH)4] + H2O;
3) Na[Al(OH)4] + H2; 4) NaAlO2 + H2.
А12. Для получения гидроксида цинка из Na2[Zn(OH)4] на него нужно подействовать:
1) углекислым газом; 2) гидроксидом натрия;
3) карбонатом натрия; 4) аммиаком.
А13. Желтая кровяная соль является качественным реактивом на катион железа(III). В этой реакции выпадает синий осадок. Согласно современным представлениям, формула осадка следующая:
1) Fe2[Fe(CN) 6] 3; 2) Fe3[Fe(CN) 6] 2;
3) KFe[Fe(CN) 6] ; 4) Fe4[Fe(CN) 6] 3.
А14. Доказательством амфотерности гидроксида хрома является его растворимость в растворах щелочей. Формулу образующейся комплексной соли записывают обычно двумя способами. Какие две формулы соответствуют принятому написанию этого вещества?
1) K2[Cr(OH)5] и K3[Cr(OH)6];
2) K3[Cr(OH)6] и K[Cr(OH)4];
3) K[Cr(OH)4] и K[Cr(OH)6];
4) K[Cr(OH)6] и K2[Cr(OH)5].
А15. Выберите правильное завершение следующего утверждения «Берлинская лазурь и турнбулева синь – это…»:
1) разные вещества;
2) вещества, которые находятся в равновесии:
Fe4[Fe(CN)6]3 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Fe3[Fe(CN)6]2 + Fe[Fe(CN)6](водн.);
3) вещества с переменным составом, относящиеся к бертоллидам;
4) одно и то же вещество, имеющее общую формулу KFe[Fe(CN)6].
А16. Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3–?
1) VI, +3; 2) III, +3;
3) VI, +2; 4) III, +6.
А17. По названию комплексного соединения – дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома(III) – подберите правильную формулу.
1) [Cr(H2O)4]Cl2•2H2O;
2) [Cr(H2O)2Cl2]Cl(H2O)4;
3) [Сr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O;
4) [Cr(H2O)4Cl]Cl2?2H2O.
А18. Приготовили эквимолярные растворы указанных ниже веществ. Наибольшей электропроводностью будет обладать раствор:
1) [Pt(NH3)6]Cl4; 2) [PtCl2(NH3)4]Cl2;
3) [PtCl3(NH3)3]Cl; 4) [PtCl4(NH3)2].
А19. Чему равно координационное число комплексообразователя в трис(оксалато)хром(III)-анионе [Cr(C2O4)3]3–?
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
А20. В реакции этаналя с аммиачным раствором оксида серебра образуется:
1) СH3COOH + Ag + NH3 + H2O;
2) СH3COONH4 + Ag+ NH3 + H2O;
3) СH3COOH + Ag+ H2O;
4) СH3COOH + Ag+ NH4OH.
А21. Чему равна степень окисления комплексообразователя в соединении [Co(NH3)5Cl](NO3)2?
1) 0; 2) +1; 3) +2; 4) +3.
А22. Для умягчения воды в стиральные порошки добавляют комплексообразователь – триполифосфат
натрия:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Триполифосфат натрия нужен для связывания ионов:
1) Ca2+ и Mg2+; 2) Mg2+ и Fe2+;
3) Fe2+ и Na+; 4) Na+ и Ca2+.
А23. Соединение, содержащее в своей структуре комплексный катион, – это:
1) K2[CuCl4]; 2) [Cu(NH3)4]Cl2;
3) K3[Fe(CN)6]; 4) K3[AlF6].
А24. Для характеристики устойчивости комплексных соединений обычно используют константу устойчивости (Kу) или константу нестойкости (Kн). Выберите справедливое утверждение «Чем…»:
1) меньше значение Kу, тем прочнее комплексный ион;
2) больше значение Kу, тем менее прочный комплексный ион;
3) меньше значение Kн, тем прочнее комплексный ион;
4) меньше значение Kн, тем менее прочный комплексный ион.
А25. При каком взаимодействии нельзя синтезировать комплексное соединение?
1) Fe (CN)2 + 4KCN —> … ;
2) AgCl + 2NH3 —> … ;
3) Fe(NO3)2 + 2NaOH —> … ;
4) AlCl3 + 4NaOH —> … .
А26. Некоторые комплексные ионы могут разрушаться при действии различных реагентов. Так K3[Fe(CN)6] разрушается при действии на него:
1) серной кислоты; 2) хлорида натрия;
3) гидроксида натрия; 4) сульфата магния.
А27. Механизм образования координационной связи:
1) обменный;
2) только донорно-акцепторный;
3) и донорно-акцепторный, и обменный;
4) ни донорно-акцепторый, ни обменный.
А28. Укажите комплексное соединение или ион, в котором платина проявляет степень окисления, отличную от ее степеней окисления в других приведенных ниже соединениях.
1) H[PtCl5]; 2) H2[PtCl6];
3) [PtСl4]2–; 4) [PtCl6]2–.
А29. Комплексное соединение, относящееся к -комплексам и имеющее сандвичевую структуру, – это:
1) ферроцен; 2) гемоглобин;
3) хлорофилл; 4) берлинская лазурь.
А30. Формула комплексона II (этилендиаминтетрауксусная кислота) – реагента, широко используемого в аналитической химии, следующая:
1) HOOCCH2–NНCH2CH2NН –CH2COOH;
2) HOOCCH2–NНCH=CHNН –CH2COOH;
3) (HOOCCH2)2NCH=CHN(CH2COOH)2;
4) (HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2.
Ч а с т ь В
В1. Установите соответствие между термином координационной химии и его определением.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В2. Установите соответствие между формулами и названиями лигандов.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В3. Установите соответствие между формулой комплексного иона и степенью окисления комплексообразователя
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В4. Установите соответствие между формулой и названием комплексного соединения.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В5. Устновите соответствие между формулой комплексного иона и его геометрическим строением.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В6. Какие ионы образовались по донорно-акцепторному механизму?
1) OH–; 2) NH4+; 3) H3O+;
4) SiF62–; 5) S2O32–; 6) CrCl63–.
В7. Какие из приведенных ниже координационных соединений имеют ионное строение?
1) [Cr(CO)6]; 2) K3[CrCl6];
3) [Cr(H2O)6]Cl3; 4) [Co(NH3)6]Cl3;
5) [PtCl2(NH3)2]; 6) [Cu(NH3)4]SO4.
В8. Выберите комплексные соединения или комплексные ионы с координационным числом комплексообразователя, равным четырем.
1) [Zn(NH3)4]Cl2; 2) [Co(NH3)3Cl3];
3) K3[Fe(SCN)6]; 4) K2[FeCl4];
5) Cs2[Ni(CN)4]; 6) [Zn(H2O)4]2+.
В9. Определите массу осадка в реакции 100 г 16,25%-го раствора хлорида железа(III) с избытком раствора желтой кровяной соли. Ответ приведите с точностью до десятых.
В10. К 100 г 16,6%-го раствора йодида калия добавили 100 г 15,9%-го раствора гидроксида диамминосеребра. Чему равна масса выпавшего осадка? Ответ приведите с точностью до десятых.
Ответы на тестовые задания главы 18
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Часть 19 отсутствует,так что это заключительная часть учебного пособия.
Надеюсь,что пособие станет одним из важных помощников в работе учителя.
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Глава 18. Комплексные соединения
Ч а с т ь А
А1. Строение комплексных соединений наиболее просто описывается координационной теорией Вернера. Положение, которое не относится к координационной теории:
1) центральное положение в комплексном ионе обычно занимает положительно заряженный ион или атом, который называют комплексообразователем;
2) вокруг комплексообразователя расположены, или, как говорят, координированы, нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, которые носят название лигандов;
3) число, показывающее, сколько лигандов удерживает комплексообразователь, называется координационным числом комплексообразователя;
4) свойства вещества определяются не только качественным составом, но и строением (порядком связи между атомами).
А2. Хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака. Продукт этой реакции называется:
1) хлорид диамминосеребра;
2) хлорид тетрамминосеребра;
3) хлорид диаминосеребра;
4) хлорид тетраминосеребра.
А3. Порошок железа при высоком давлении и температуре, не превышающей 100 °С, реагирует с угарным газом. При этом образуется жидкость, имеющая формулу [Fe(CO)5]. Ее химическое название:
1) пентауглеродаоксид(II) железа;
2) пентамоноуглеродаоксид железа(II);
3) пентакарбонил феррат;
4) пентакарбонилжелезо.
А4. Весьма распространены комплексные соединения, имеющие смешанные лиганды. Вещество, формула которого [Sn(H2O)Cl2], называется:
1) дихлороакваолово(II);
2) хлоракваолово;
3) дихлорид гидратостаннат;
4) хлорид акваолова.
А5. Формула хлорида гексаакваалюминия:
1) [Al(H2O)6]Cl3; 2) Cl3[Al(H2O)6];
3) AlCl3•6H2O; 4) Al(H2O)6•3Cl2.
А6. Вещество, имеющее формулу H2[PtCl6], называется:
1) гексахлороплатинат диводорода;
2) гексахлороплатинат(IV) водорода;
3) гексахлорид-дигидридо платина;
4) гексахлорид-диводорода платина(IV).
А7. Простейшим комплексным соединением является ион аммония. Выберите верное завершение следующей фразы «В молекуле хлорида аммония…»:
1) все связи образовались по донорно-акцепторному механизму;
2) имеются только ковалентные полярные связи;
3) имеются донорно-акцепторные и ионные связи;
4) имеются ионная и ковалентные полярные связи.
А8. При добавлении водного раствора аммиака к голубому раствору сульфата меди наблюдается:
1) обесцвечивание раствора;
2) выпадение осадка;
3) образование интенсивно окрашенного синего раствора;
4) отсутствие видимых изменений.
А9. Качественной реакцией на соли аммония является появление запаха аммиака при добавлении к ним растворов щелочей. Но иногда из-за низкой концентрации соли и хорошей растворимости аммиака в воде запах бывает трудно обнаружить. В этом случае можно использовать реактив Несслера. В щелочной среде с солями аммония он образует желто-бурый осадок. Формула реактива Несслера:
1) K2[HgI4]; 2) K2[HgI2];
3) K[HgI2]; 4) K[HgI4].
А10. В промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве криолита. Формула криолита:
1) Na4[AlF6]; 2) Na3[AlF6];
3) Na[AlF4]; 4) Na2 [AlF5].
А11. Продуктами реакции алюминия с раствором гидроксида натрия являются:
1) NaAlO2 + H2O; 2) Na[Al(OH)4] + H2O;
3) Na[Al(OH)4] + H2; 4) NaAlO2 + H2.
А12. Для получения гидроксида цинка из Na2[Zn(OH)4] на него нужно подействовать:
1) углекислым газом; 2) гидроксидом натрия;
3) карбонатом натрия; 4) аммиаком.
А13. Желтая кровяная соль является качественным реактивом на катион железа(III). В этой реакции выпадает синий осадок. Согласно современным представлениям, формула осадка следующая:
1) Fe2[Fe(CN) 6] 3; 2) Fe3[Fe(CN) 6] 2;
3) KFe[Fe(CN) 6] ; 4) Fe4[Fe(CN) 6] 3.
А14. Доказательством амфотерности гидроксида хрома является его растворимость в растворах щелочей. Формулу образующейся комплексной соли записывают обычно двумя способами. Какие две формулы соответствуют принятому написанию этого вещества?
1) K2[Cr(OH)5] и K3[Cr(OH)6];
2) K3[Cr(OH)6] и K[Cr(OH)4];
3) K[Cr(OH)4] и K[Cr(OH)6];
4) K[Cr(OH)6] и K2[Cr(OH)5].
А15. Выберите правильное завершение следующего утверждения «Берлинская лазурь и турнбулева синь – это…»:
1) разные вещества;
2) вещества, которые находятся в равновесии:
Fe4[Fe(CN)6]3 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Fe3[Fe(CN)6]2 + Fe[Fe(CN)6](водн.);
3) вещества с переменным составом, относящиеся к бертоллидам;
4) одно и то же вещество, имеющее общую формулу KFe[Fe(CN)6].
А16. Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3–?
1) VI, +3; 2) III, +3;
3) VI, +2; 4) III, +6.
А17. По названию комплексного соединения – дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома(III) – подберите правильную формулу.
1) [Cr(H2O)4]Cl2•2H2O;
2) [Cr(H2O)2Cl2]Cl(H2O)4;
3) [Сr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O;
4) [Cr(H2O)4Cl]Cl2?2H2O.
А18. Приготовили эквимолярные растворы указанных ниже веществ. Наибольшей электропроводностью будет обладать раствор:
1) [Pt(NH3)6]Cl4; 2) [PtCl2(NH3)4]Cl2;
3) [PtCl3(NH3)3]Cl; 4) [PtCl4(NH3)2].
А19. Чему равно координационное число комплексообразователя в трис(оксалато)хром(III)-анионе [Cr(C2O4)3]3–?
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
А20. В реакции этаналя с аммиачным раствором оксида серебра образуется:
1) СH3COOH + Ag + NH3 + H2O;
2) СH3COONH4 + Ag+ NH3 + H2O;
3) СH3COOH + Ag+ H2O;
4) СH3COOH + Ag+ NH4OH.
А21. Чему равна степень окисления комплексообразователя в соединении [Co(NH3)5Cl](NO3)2?
1) 0; 2) +1; 3) +2; 4) +3.
А22. Для умягчения воды в стиральные порошки добавляют комплексообразователь – триполифосфат
натрия:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Триполифосфат натрия нужен для связывания ионов:
1) Ca2+ и Mg2+; 2) Mg2+ и Fe2+;
3) Fe2+ и Na+; 4) Na+ и Ca2+.
А23. Соединение, содержащее в своей структуре комплексный катион, – это:
1) K2[CuCl4]; 2) [Cu(NH3)4]Cl2;
3) K3[Fe(CN)6]; 4) K3[AlF6].
А24. Для характеристики устойчивости комплексных соединений обычно используют константу устойчивости (Kу) или константу нестойкости (Kн). Выберите справедливое утверждение «Чем…»:
1) меньше значение Kу, тем прочнее комплексный ион;
2) больше значение Kу, тем менее прочный комплексный ион;
3) меньше значение Kн, тем прочнее комплексный ион;
4) меньше значение Kн, тем менее прочный комплексный ион.
А25. При каком взаимодействии нельзя синтезировать комплексное соединение?
1) Fe (CN)2 + 4KCN —> … ;
2) AgCl + 2NH3 —> … ;
3) Fe(NO3)2 + 2NaOH —> … ;
4) AlCl3 + 4NaOH —> … .
А26. Некоторые комплексные ионы могут разрушаться при действии различных реагентов. Так K3[Fe(CN)6] разрушается при действии на него:
1) серной кислоты; 2) хлорида натрия;
3) гидроксида натрия; 4) сульфата магния.
А27. Механизм образования координационной связи:
1) обменный;
2) только донорно-акцепторный;
3) и донорно-акцепторный, и обменный;
4) ни донорно-акцепторый, ни обменный.
А28. Укажите комплексное соединение или ион, в котором платина проявляет степень окисления, отличную от ее степеней окисления в других приведенных ниже соединениях.
1) H[PtCl5]; 2) H2[PtCl6];
3) [PtСl4]2–; 4) [PtCl6]2–.
А29. Комплексное соединение, относящееся к -комплексам и имеющее сандвичевую структуру, – это:
1) ферроцен; 2) гемоглобин;
3) хлорофилл; 4) берлинская лазурь.
А30. Формула комплексона II (этилендиаминтетрауксусная кислота) – реагента, широко используемого в аналитической химии, следующая:
1) HOOCCH2–NНCH2CH2NН –CH2COOH;
2) HOOCCH2–NНCH=CHNН –CH2COOH;
3) (HOOCCH2)2NCH=CHN(CH2COOH)2;
4) (HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2.
Ч а с т ь В
В1. Установите соответствие между термином координационной химии и его определением.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В2. Установите соответствие между формулами и названиями лигандов.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В3. Установите соответствие между формулой комплексного иона и степенью окисления комплексообразователя
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В4. Установите соответствие между формулой и названием комплексного соединения.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В5. Устновите соответствие между формулой комплексного иона и его геометрическим строением.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В6. Какие ионы образовались по донорно-акцепторному механизму?
1) OH–; 2) NH4+; 3) H3O+;
4) SiF62–; 5) S2O32–; 6) CrCl63–.
В7. Какие из приведенных ниже координационных соединений имеют ионное строение?
1) [Cr(CO)6]; 2) K3[CrCl6];
3) [Cr(H2O)6]Cl3; 4) [Co(NH3)6]Cl3;
5) [PtCl2(NH3)2]; 6) [Cu(NH3)4]SO4.
В8. Выберите комплексные соединения или комплексные ионы с координационным числом комплексообразователя, равным четырем.
1) [Zn(NH3)4]Cl2; 2) [Co(NH3)3Cl3];
3) K3[Fe(SCN)6]; 4) K2[FeCl4];
5) Cs2[Ni(CN)4]; 6) [Zn(H2O)4]2+.
В9. Определите массу осадка в реакции 100 г 16,25%-го раствора хлорида железа(III) с избытком раствора желтой кровяной соли. Ответ приведите с точностью до десятых.
В10. К 100 г 16,6%-го раствора йодида калия добавили 100 г 15,9%-го раствора гидроксида диамминосеребра. Чему равна масса выпавшего осадка? Ответ приведите с точностью до десятых.
Ответы на тестовые задания главы 18
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Часть 19 отсутствует,так что это заключительная часть учебного пособия.
Надеюсь,что пособие станет одним из важных помощников в работе учителя.
Deza- Свой человек
- Сообщения : 645
Дата регистрации : 2009-12-30
Возраст : 58
Похожие темы
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 5)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(16 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 6)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(17 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 7)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(16 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 6)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(17 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 7)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42