Е.А.ДУДКИНА.Разноуровневые варианты контрольных работ.9 класс (часть 7)

Е.А.ДУДКИНА,
учитель химии школы № 506
(Москва)

Разноуровневые варианты контрольных работ
9 класс
Контрольная работа № 4.
Химия металлических элементов

Продолжение.

ЗАДАНИЕ 1

Уровень А

Напишите уравнения осуществимых химических реакций. Укажите окислитель и восстановитель в одной реакции.
Вариант I

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Уровень Б

С какими из перечисленных ниже веществ может взаимодействовать заданный металл? Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их осуществления, где это необходимо. Укажите окислитель и восстановитель в двух реакциях.
Вариант I

Металл – железо. Вещества – соляная кислота (р-р), кислород, вода, нитрат цинка (р-р), сульфат меди(II) (р-р).
Вариант II

Металл – алюминий. Вещества – серная кислота (р-р), гидроксид калия (р-р), вода, оксид углерода(IV), кислород.
Вариант III

Металл – железо. Вещества – вода, хлор, сульфат магния (р-р), нитрат ртути(II) (р-р), серная кислота (р-р).
Вариант IV

Металл – кальций. Вещества – сера, вода, сульфат калия (р-р), фосфор, соляная кислота (конц.).

Уровень В

Напишите уравнения реакций, которые могут происходить между перечисленными ниже веществами, укажите условия их проведения. Укажите окислитель и восстановитель в трех реакциях.
Вариант I

Вещества – железо, серная кислота (р-р), нитрат меди(II) (р-р), хлорид натрия (р-р), вода, кислород, гидроксид алюминия.
Вариант II

Вещества – оксид железа(III), гидроксид алюминия, серная кислота (р-р), хлорид калия (р-р), алюминий, вода, кислород.
Вариант III

Вещества – гидроксид железа(III), соляная кислота (р-р), кислород, вода, железо, сульфат меди(II) (р-р), сульфат натрия (р-р).
Вариант IV

Вещества – соляная кислота (конц.), кислород, сульфат калия (р-р), кальций, вода, гидроксид железа(II), азот.

ЗАДАНИЕ 2

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия их проведения.

Уровень А
Вариант I

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Уровень Б

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
ЗАДАНИЕ 3

Решите задачу.

Уровень А
Вариант I

Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка раствора серной кислоты на 2,7 г алюминия.
Вариант II

Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка концентрированной соляной кислоты на 6,0 г кальция.
Вариант III

Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,4 г алюминия.
Вариант IV

Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка раствора серной кислоты на 11,2 г железа.

Уровень Б
Вариант I

Рассчитайте массу алюминия, необходимого для реакции с 980 г 10%-го раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант II

Рассчитайте массу кальция, необходимого для реакции с 365 г 30%-го раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант III

Рассчитайте массу алюминия, необходимого для реакции с 730 г 10%-го раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?
Вариант IV

Рассчитайте массу железа, необходимого для реакции с 980 г 15%-го раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?

Уровень В
Вариант I

Рассчитайте объемную долю выхода водорода (в % от теоретически возможного), если при взаимодействии 3 г алюминия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты выделилось 3,024 л водорода (н. у.).
Вариант II

Рассчитайте, какой объем водорода (н. у.) выделится при реакции с водой 5,0 г кальция, содержащего 20% примесей, если объемная доля выхода продукта равна 80% от теоретически возможного.
Вариант III

Рассчитайте, какой объем водорода (н. у.) выделится при реакции серной кислоты с 6 г алюминия, содержащего 10% примесей, если объемная доля выхода равна 75% от теоретически возможного.
Вариант IV

Рассчитайте объемную долю выхода водорода (в % от теоретически возможного), если при реакции 3,5 г железа, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты выделилось 0,896 л Н2 (н.у.).