Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап.2008-2009 г. 9 класс.Калиниградская область

Всероссийская олимпиада школьников
II (муниципальный) этап
Химия
9 класс
Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.
Причиной образования смога – опасного для здоровья тумана – считают большое количество выхлопных газов автомобилей при высокой влажности воздуха. В смоге присутствует ядовитый диоксид, в состав которого входит элемент Х. Диоксид получается по реакции монооксида элемента Х с атомарным кислородом, источником которого являются молекулы вещества Y.
Определите элемент Х и формулы монооксида и диоксида элемента Х, вещество Y.
Каким образом образуется атомарный кислород? Под действием чего в атмосфере образуются радикалы?
Напишите два уравнения реакций образования диоксида Х из монооксида.
Рассчитайте скорость реакции образования диоксида Х, если через 5 минут после ее начала концентрация диоксида Х стала равна 0,05 моль/л, а через 20 минут – 0,08 моль/л.
Количество баллов –10

Задание 2.
Сточные воды химического комбината вполне отвечают санитарным нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг/л). Объем промышленных стоков, содержащих азотную кислоту, составляет ежесуточно 75 м3.
Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию азотной кислоты в этих стоках (плотность раствора 1 г/мл).
Чему равна кислотность раствора азотной кислоты?
Сколько азотной кислоты уходит в канализацию с комбината ежесуточно?
Какой объем известковой воды, с массовой долей гидроксида кальция 5% (пл. = 1 г/мл), нужно добавить для полной нейтрализации азотной кислоты?
Количество баллов – 10

Задание 3.
Расставьте коэффициенты в схеме:
FeS₂ + HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O
методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, назовите окислитель(и) и восстановитель(и).
Запишите уравнение этого процесса в полной и сокращенной ионной формах.
Количество баллов – 10

Задание 4.
Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с темно-фиолетовым простым веществом «В».
После растворения продукта в избытке щелочи и пропускания через образовавшийся раствор газа «С» выпадает белый осадок, растворимый как в кислотах, так и щелочах.
1) Назовите вещества «А», «В» и «С».
2) Напишите уравнения перечисленных реакций.
Количество баллов – 10

Задание 5.
В пяти пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы веществ: хлорида натрия, гидроксида бария, карбоната натрия, сульфата натрия, азотной кислоты.
1) Как, не используя дополнительных реагентов, определить, в какой пробирке находится каждое из веществ?
2) Составьте таблицу мысленного эксперимента.
3) Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
4) Укажите признаки реакций, используя следующие обозначения:
↓ - осадок, ↑ - газ, ≠ - нет взаимодействия, ± Q – тепловой эффект.
Количество баллов – 10

Скачать правильные ответы и критерии оценки заданий :

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]