Вход
Поиск
Мой профиль
|
|
|
|
|
|
|
|
Мой профиль
Общение
Личные сообщения
Другое
Новое меню
Меню сайта
Задача на определение ПР
Участников: 3
Страница 1 из 1
Задача на определение ПР
автор san4ess Вс Дек 11, 2011 12:52 am
образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов
AgNO3 + K2S .Концентрация=0,0001моль/л. ПР Ag2S=5.7*10^-51. Если можно с подробным описанием,заранее спасибо
AgNO3 + K2S .Концентрация=0,0001моль/л. ПР Ag2S=5.7*10^-51. Если можно с подробным описанием,заранее спасибо
san4ess- новичок
- Сообщения : 7
Дата регистрации : 2011-12-05
Место жительства : нижний новгород
Возраст : 40
Re: Задача на определение ПР
автор PIPUCIK Вс Дек 11, 2011 5:45 am
Чтобы определить выпадает ли осадок,необходимо сравнить произведение реальных концентраций ионов в растворе и произведение растворимости соли .Если оно окажется больше,то осадок выпадает.Вычислим концентрацию катионов серебра и сульфид-анионов.
AgNO3=Ag+ + NO3-
CAg+=0,0001моль/л
K2S =2К+ + S2-
СS-2=0.0001моль/л
C^2Ag+ * CS2-=10^-12моль/л
10^-12 >5.7*10^-51,значит осадок выпадает
Так решается задача,если 0,0001моль/л концентрация солей в растворе.Если 0,0001 моль/л - концентрация каждой соли,то при сливании растворов их концентрация уменьшается в два раза,т.е. становится равной 0,00005 моль/л. Из приведенного Вами условия не понятно какая именно концентрация дана.
AgNO3=Ag+ + NO3-
CAg+=0,0001моль/л
K2S =2К+ + S2-
СS-2=0.0001моль/л
C^2Ag+ * CS2-=10^-12моль/л
10^-12 >5.7*10^-51,значит осадок выпадает
Так решается задача,если 0,0001моль/л концентрация солей в растворе.Если 0,0001 моль/л - концентрация каждой соли,то при сливании растворов их концентрация уменьшается в два раза,т.е. становится равной 0,00005 моль/л. Из приведенного Вами условия не понятно какая именно концентрация дана.
Последний раз редактировалось: PIPUCIK (Вс Дек 11, 2011 11:45 pm), всего редактировалось 1 раз(а)
PIPUCIK- Пользователь
- Сообщения : 47
Дата регистрации : 2011-04-07
Место жительства : БЕЛАРУСЬ
Возраст : 52
Re: Задача на определение ПР
автор alexey tcibulsky Вс Дек 11, 2011 10:45 pm
AgNO3=Ag+ +NO3-
CAg+=0.00005моль/л
K2S =2К+ + S2-
СS-2=0.00005моль/л
C^2Ag+ * CS2-=1.25*10^-13моль/л
1.25*10^-13 >5.7*10^-51,значит осадок выпадает
CAg+=0.00005моль/л
K2S =2К+ + S2-
СS-2=0.00005моль/л
C^2Ag+ * CS2-=1.25*10^-13моль/л
1.25*10^-13 >5.7*10^-51,значит осадок выпадает
alexey tcibulsky- Постоялец
- Сообщения : 130
Дата регистрации : 2011-01-31
Место жительства : krasnoyarsk
Возраст : 47
Re: Задача на определение ПР
автор san4ess Пн Дек 12, 2011 12:49 am
я так понял AgNO3=0,0001 моль/л и K2S=0,0001 моль/лPIPUCIK пишет:Из приведенного Вами условия не понятно какая именно концентрация дана.
san4ess- новичок
- Сообщения : 7
Дата регистрации : 2011-12-05
Место жительства : нижний новгород
Возраст : 40
Re: Задача на определение ПР
автор san4ess Пн Дек 12, 2011 1:01 am
AgnO3+K2S какая пойдет реакция?
Как связано ПР с [Ag+] и [S2-] ?
Как связано ПР с [Ag+] и [S2-] ?
san4ess- новичок
- Сообщения : 7
Дата регистрации : 2011-12-05
Место жительства : нижний новгород
Возраст : 40
Re: Задача на определение ПР
автор PIPUCIK Пн Дек 12, 2011 1:14 am
2AgNO3 + K2S=Ag2S +2KNO3
Для электролита AmBn -> mA^n+ nB^m константа равновесия процесса носит название произведения растворимости и определяется только произведением концентраций ионов электролита в растворе и не зависит от концентрации твердого компонента:ПРAmBn = [A]^m *[B]^n.
Произведение растворимости есть произведение концентраций ионов сильного, плохо растворимого электролита в степенях их стехиометрических коэффициентов в его насыщенном растворе. Произведение растворимости может быть использовано для характеристики насыщенности раствора:
ПРAmBn = [A]^m*[B]^n. - раствор насыщенный;
ПРAmBn < [A]^m*[B]^n. - концентрация выше концентрации насыщенного раствора, выпадает осадок;
ПРAmBn > [A]^m*[B]^n. -раствор ненасыщенный, осадок растворяется.Для Вашего случая ПРAg2S= [Ag+]^2*[S2-]
Концентрация ионов в растворе:
CAg+=0.00005моль/,СS-2=0.00005моль/л
[Ag+]^2*[S2-]=1.25*10^-13моль/л
1.25*10^-13 >5.7*10^-51, осадок выпадает
Для электролита AmBn -> mA^n+ nB^m константа равновесия процесса носит название произведения растворимости и определяется только произведением концентраций ионов электролита в растворе и не зависит от концентрации твердого компонента:ПРAmBn = [A]^m *[B]^n.
Произведение растворимости есть произведение концентраций ионов сильного, плохо растворимого электролита в степенях их стехиометрических коэффициентов в его насыщенном растворе. Произведение растворимости может быть использовано для характеристики насыщенности раствора:
ПРAmBn = [A]^m*[B]^n. - раствор насыщенный;
ПРAmBn < [A]^m*[B]^n. - концентрация выше концентрации насыщенного раствора, выпадает осадок;
ПРAmBn > [A]^m*[B]^n. -раствор ненасыщенный, осадок растворяется.Для Вашего случая ПРAg2S= [Ag+]^2*[S2-]
Концентрация ионов в растворе:
CAg+=0.00005моль/,СS-2=0.00005моль/л
[Ag+]^2*[S2-]=1.25*10^-13моль/л
1.25*10^-13 >5.7*10^-51, осадок выпадает
PIPUCIK- Пользователь
- Сообщения : 47
Дата регистрации : 2011-04-07
Место жительства : БЕЛАРУСЬ
Возраст : 52
Премного благодарен
san4ess- новичок
- Сообщения : 7
Дата регистрации : 2011-12-05
Место жительства : нижний новгород
Возраст : 40
Похожие темы» Задача на определение ПР
» Задача на определение массовых долей в растворе
» Задача на определение степени и константы гидролиза
» Задача на определение объёмной доли газов в смеси
» Задача на определение массовых долей углеводородов в смеси.
» Задача на определение массовых долей в растворе
» Задача на определение степени и константы гидролиза
» Задача на определение объёмной доли газов в смеси
» Задача на определение массовых долей углеводородов в смеси.
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
» Программа Изоляция
» Помогите найти программу!
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
» HyperChem
» мочевина
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
» XPowder
» Формулы Периодического Закона химических элементов
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
» Сказка "Король «Бензол»"
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
» помогите определить вещество
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
» Строение вещества
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
» задача
» превращения веществ
» Задачка по химии
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
» Строение атома.
» превращения веществ
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
» "Интеграл" серия - "Эколог"
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
» MarvinSketch 5.1.3.2
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728