Задача на определение массовых долей в растворе

автор аланка Пн Апр 09, 2012 8:33 am

В стакан, содержащий 100 г 20%-ной соляной кислоты, поместили сначала кусочек мрамора, а затем – гранулу цинка. При этом часть цинка осталась непрореагировавшей. Суммарная масса содержимого стакана после окончания реакций оказалась на 10 г меньше массы исходных реагентов. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

автор гаврик Ср Апр 11, 2012 9:20 am

Запишем 2 уравнения 2НС1+СаСО3=СаС12+Н2О+СО2 и 2НС1+Zn=ZnС12+Н2. Если обозначить через X массу кислоты прореагировавшей по первому уравнению ,а 20-x по второму,то масса СО2 будет Y а масса Н2 10-y.Исходя из этого можно записать x=71y/44 . 2(20-X)=71(10-y) .Решив эти уравнения находим У=9.88г .Это 9.88/44=0.22моль СО2 ,тогда m CаС12 =0.22*111=24.42г.Масса Н2 10-9.88=0.12г что составит 0.12/2 = 0.06моль ,mZnCl2=0.06*136=8.16g.Если учесть что исходном р-ре было 80г воды,а по первому уравн. образовалось 0.22*18=3.96г ,суммарная масса Н2О 83.96г.тогда WCаС12=24,42/83.96+24.42+8.16=0.21(21%) тоже самое для ZCL2.Я я забыл сказать что уменьшение массы было за счет выделения газов.