Ю.П.ПАХОМОВ. Практическая работа 12. Получение и свойства аммиака и его водного раствора.9 класс

Практическая работа 12.
Получение и свойства аммиака
и его водного раствора

Цели. Научиться получать и собирать аммиак лабораторным способом, проверять его свойства и свойства его водных растворов.
Оборудование и реактивы. Фарфоровая ступка, пестик, вата, пробка для пробирки, железный штатив с двумя лапками, штатив с химическими пробирками, спиртовка, спички, кристаллизатор с водой, стеклянные трубки (3 шт.), лучинка, санитарная склянка; красная лакмусовая бумажка, спиртовой раствор фенолфталеина, NH₄Cl (крист.), гашеная известь Са(ОН)₂, KMnO₄ (крист.), HNO₃ (конц.), H₂SO₄ (конц.), HCl (конц.).
В обычных условиях аммиак – бесцветный газ, легче воздуха, с едким запахом и вкусом.

M(NH₃) = 17 г/моль,

Dвозд(NH₃) = 17/29 = 0,59,

VM(NH₃) = 22,4 л/моль,

t_сжиж = –33,35 °C (при p = 9•105 Па), t_{затверд} = –77,7 °С.
Хорошо растворим в воде (700 объемов NH₃ в 1 объеме воды), спиртах, бензоле, ацетоне.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Реакции присоединения

За счет неподеленной электронной пары атом азота (донор) способен образовывать координационную связь с атомом-акцептором (имеющим вакантные ячейки в валентном слое). Легче всего происходит присоединение протона (Н+) из воды и кислот:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

пособность молекул NH₃ притягивать протоны (Н⁺) – свойство основания.
Реакции окисления

Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании с хлором, бромом, кислородом, пероксидом водорода образуется свободный азот (N₂):


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В присутствии катализатора (сплав Pt и Rh) идет процесс:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В промышленности аммиак получают прямым синтезом из азота и водорода. Аммиак используется главным образом в производстве азотной кислоты и азотных удобрений – натриевой, калиевой, аммиачной селитры, сульфата аммония (NaNO₃, KNO₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄), карбамида (CO(NH₂)₂), аммофосов (NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂HPO₄); применяется как хладагент в холодильных установках.
В лабораторных условиях аммиак получают из солей аммония.
Аммиак требует осторожного обращения из-за физиологической активности, он поражает дыхательные пути (обезвоживание).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]