Ю.И.ПАХОМОВ .Практическая работа 23. Жесткость воды и способы ее устранения.9 класс
Страница 1 из 1
Ю.И.ПАХОМОВ .Практическая работа 23. Жесткость воды и способы ее устранения.9 класс
Практическая работа 23.
Жесткость воды и способы
ее устранения
Цели. Закрепить понятия об общей жесткости воды и ее разновидностях, напомнить способы устранения жесткости воды в условиях лабораторного эксперимента.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, стеклянная трубка, санитарная склянка; прозрачный раствор мыла (Са17H35COONa), дистиллированная вода, растворы Са(НСО3)2, Na2CO3 (сода), СаSO4•2H2O (гипс), Са(ОН)2 (известковая вода).
Жесткость воды выражают суммой ммоль эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ на литр воды. Так, 1 ммоль экв/л жесткости отвечает содержанию 20 мг/л катионов Са2+ или 12 мг/л катионов Mg2+.
Общая жесткость воды складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости.
Карбонатная жесткость (временная, устранимая) обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задание 1. Как объяснить, почему в жесткой воде мыло плохо мылится (образуются хлопья, мало пены), если учесть, что мыло – это натриевые или калиевые соли высших органических кислот, например стеарат натрия С17H35COONa?
Задание 2. Испытать на опыте наличие карбонатной жесткости в водопроводной воде лаборатории. Написать (как результаты опытного испытания) молекулярные и ионные уравнения всех происходящих процессов умягчения воды.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задание 3. В четыре пробирки налить по 2 мл дистиллированной воды, затем во 2-ю прилить раствор сульфата кальция, в 3-ю и 4-ю – гидрокарбонат кальция. Раствор в 4-й пробирке прокипятить, потом взять пробы из всех четырех пробирок и в каждую добавить по несколько капель прозрачного раствора мыла, взболтать. В каких пробах происходит помутнение? Объяснить. В оставшиеся после отбора пробы порции растворов добавить: во 2-ю – раствор соды (Na2CO3), в 3-ю – известкового «молока», прокипятить эти смеси, а затем во все четыре снова добавить мыло и взболтать. Наблюдения обосновать молекулярными и ионными уравнениями реакций.
Задание 4. Какова жесткость 5 л воды, выраженная количеством ммоль экв/л катионов Са2+, если в ней растворено 16,2 г бикарбоната кальция? (Для удобства расчета 1 ммоль экв/л принять равным 20 мг/л катионов Са2+.)
Жесткость воды и способы
ее устранения
Цели. Закрепить понятия об общей жесткости воды и ее разновидностях, напомнить способы устранения жесткости воды в условиях лабораторного эксперимента.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, стеклянная трубка, санитарная склянка; прозрачный раствор мыла (Са17H35COONa), дистиллированная вода, растворы Са(НСО3)2, Na2CO3 (сода), СаSO4•2H2O (гипс), Са(ОН)2 (известковая вода).
Жесткость воды выражают суммой ммоль эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ на литр воды. Так, 1 ммоль экв/л жесткости отвечает содержанию 20 мг/л катионов Са2+ или 12 мг/л катионов Mg2+.
Общая жесткость воды складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости.
Карбонатная жесткость (временная, устранимая) обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задание 1. Как объяснить, почему в жесткой воде мыло плохо мылится (образуются хлопья, мало пены), если учесть, что мыло – это натриевые или калиевые соли высших органических кислот, например стеарат натрия С17H35COONa?
Задание 2. Испытать на опыте наличие карбонатной жесткости в водопроводной воде лаборатории. Написать (как результаты опытного испытания) молекулярные и ионные уравнения всех происходящих процессов умягчения воды.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задание 3. В четыре пробирки налить по 2 мл дистиллированной воды, затем во 2-ю прилить раствор сульфата кальция, в 3-ю и 4-ю – гидрокарбонат кальция. Раствор в 4-й пробирке прокипятить, потом взять пробы из всех четырех пробирок и в каждую добавить по несколько капель прозрачного раствора мыла, взболтать. В каких пробах происходит помутнение? Объяснить. В оставшиеся после отбора пробы порции растворов добавить: во 2-ю – раствор соды (Na2CO3), в 3-ю – известкового «молока», прокипятить эти смеси, а затем во все четыре снова добавить мыло и взболтать. Наблюдения обосновать молекулярными и ионными уравнениями реакций.
Задание 4. Какова жесткость 5 л воды, выраженная количеством ммоль экв/л катионов Са2+, если в ней растворено 16,2 г бикарбоната кальция? (Для удобства расчета 1 ммоль экв/л принять равным 20 мг/л катионов Са2+.)
Rus- VIP
- Сообщения : 1489
Дата регистрации : 2009-09-08
![-](https://illiweb.com/empty.gif)
» Ю.И.Пахомов.Практическая работа 4. Каучук.10 класс
» Ю.И.Пахомов.Практическая работа 5. Ацетилен.10 класс
» Ю.И.ПАХОМОВ.Практическая работа 9. Восстановительные свойства металлов. Работа гальванического элемента(11 класс)
» Ю.П.ПАХОМОВ.Практическая работа 19. Электролиз.9 класс
» Ю.И.Пахомов.Практическая работа 18. Гетероциклические соединения(10 класс)
» Ю.И.Пахомов.Практическая работа 5. Ацетилен.10 класс
» Ю.И.ПАХОМОВ.Практическая работа 9. Восстановительные свойства металлов. Работа гальванического элемента(11 класс)
» Ю.П.ПАХОМОВ.Практическая работа 19. Электролиз.9 класс
» Ю.И.Пахомов.Практическая работа 18. Гетероциклические соединения(10 класс)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
» Программа Изоляция
» Помогите найти программу!
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
» HyperChem
» мочевина
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
» XPowder
» Формулы Периодического Закона химических элементов
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
» Сказка "Король «Бензол»"
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
» помогите определить вещество
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
» Строение вещества
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
» задача
» превращения веществ
» Задачка по химии
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
» Строение атома.
» превращения веществ
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
» "Интеграл" серия - "Эколог"
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
» MarvinSketch 5.1.3.2
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728