Н.Е.Дерябина.Основные классы неорганических веществ.(учебник -тетрадь по химии).Часть 1

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

С о д е р ж а н и е

Глава 1. Kлассификация неорганических веществ.

Глава 2. Степень окисления в неорганической химии.

Глава 3. Номенклатура неорганических веществ.

3.1. Названия простых веществ.

3.2. Названия бинарных соединений.

3.3. Названия оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей.

Глава 4. Kлассы неорганических соединений с точки зрения электролитической диссоциации.

4.1. Kислоты, основания и амфотерные гидроксиды как электролиты.

4.2. Средние, кислые и основные соли как электролиты.

Глава 5. Kлассификация химических реакций. Условия протекания реакций ионного обмена.

Глава 6. Простые вещества – металлы и неметаллы.

6.1. Некоторые физические свойства простых веществ.

6.2. Некоторые химические свойства простых веществ.

Глава 7. Оксиды.

7.1. Kлассификация оксидов.

7.2. Оксиды и соответствующие им гидроксиды.

7.3. Несолеобразующие оксиды.

7.4. Основные оксиды.

7.5. Химические свойства основных оксидов.

7.6. Kислотные оксиды.

7.7. Химические свойства кислотных оксидов.

7.8. Амфотерные оксиды.

7.9. Химические свойства амфотерных оксидов.

Глава 8. Основания.

8.1. Kлассификация оснований.

8.2. Химические свойства оснований.

Глава 9. Kислоты.

9.1. Kлассификация кислот.

9.2. Химические свойства кислот.

Глава 10. Амфотерные гидроксиды.

10.1. Амфотерность. Амфотерные гидроксиды.

10.2. Химические свойства амфотерных гидроксидов.

Глава 11. Соли.

11.1. Kлассификация солей.

11.2. Химические свойства солей.

Глава 12. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Глава 13. Способы получения оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей.

13.1. Основные способы получения оксидов.

13.2. Основные способы получения оснований, амфотерных гидроксидов.

13.3. Основные способы получения кислот.

13.4. Основные способы получения солей.

Приложения.

Схема 1. Kлассификация неорганических веществ (с примерами).

Таблица 1. Тривиальные названия некоторых соединений.

Таблица 2. Названия кислот и кислотных остатков (по убыванию силы кислот).

Таблица 3. Взаимодействие кислот с металлами.

Таблица 4. Взаимодействие кислот с солями.

Схема 2. Генетическая связь между классами неорганических веществ (типовые реакции).
Глава 1.
Kлассификация неорганических веществ

Все химические элементы условно подразделяют на металлы и неметаллы. K неметаллам относят 22 элемента: Не, Nе, Аr, Kr, Хе, Rn, F, Сl, Вr, I, Аt, О, S, Sе, Те, N, Р, Аs, С, Si, В, Н. Остальные элементы – металлы.

Часто используют следующие групповые названия химических элементов: щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочно-земельные металлы – Са, Sr, Ba, Ra; халькогены – О, S, Se, Те, Ро; галогены – F, Cl, Br, I, At; благородные (инертные) газы – Не, Ne, Аr, Kr, Хе, Rn;
лантаноиды – Ce–Lu; актиноиды – Th–Lr.

Познакомься с одним из подходов к классификации неорганических веществ.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Приведенная классификация не охватывает всего многообразия неорганических веществ – в нее не входят пероксиды, карбиды, нитриды и некоторые другие соединения. Более полная классификация приведена в приложении (схема 1).

Между всеми классами неорганических веществ существует генетическая связь, опираясь на которую можно осуществлять взаимные превращения веществ.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Проверь себя

Упражнение 1. Запиши по одному символу элемента-металла и элемента-неметалла, находящихся в периодической системе (ПС):

а) рядом ………………………….. ; б) в одной группе ……………….…………. ;

в) в одной подгруппе ……….. ; г) в одном периоде ………………………… .

Упражнение 2. Символы какого элемента-металла и элемента-неметалла состоят из одинаковых букв? (Предложи 2 варианта.)

………………………………………..………………………………………..…………………………

Упражнение 3. Запиши символы элементов:

а) Iа группы ПС …………………… ; б) щелочных металлов …………………. ;

в) IIа группы ПС …………………. ; г) щелочно-земельных металлов …… .
Глава 2.
Степень окисления в неорганической химии

Степень окисления (с.о.) – условный заряд атома (или группы атомов) в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов.

Ионы – это положительно (катионы) или отрицательно (анионы) заряженные частицы, образованные в результате отдачи или присоединения электронов нейтральными атомами или группами атомов.

Правила определения степеней окисления

1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0.

2. Сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона.

3. В бинарном соединении степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «–», а менее электроотрицательного – со знаком «+».

4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях:

а) фтора (F) –1;

б) металлов Iа группы (Li, Na, K, Rb, Cs) +1, металлов IIа группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2, алюминия (Al) +3;

в) водорода (Н) в соединениях с металлами –1, в остальных соединениях +1;

г) кислорода (О) во фториде OF₂ +2, в пероксиде O₂F₂ +1, в остальных пероксидах (содержат группу –О–О–) –1, в остальных соединениях –2.

5. Суммарная степень окисления атомов элементов гидроксильной группы OH –1, группы NH4 +1.

6. Суммарная степень окисления атомов элементов кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких ионов H+ от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» ионов Н+.

Программа деятельности № 1.
«Определение степени окисления атома по формуле вещества»

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


Упражнение 1. Запиши символы:

а) неметаллов с постоянной с.о. ………………………………….………………… ;

б) металлов с постоянной с.о. ……………………………………………………….. .

Упражнение 2. Стрелками укажи c.о. атомов кислорода и водорода в веществах:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Упражнение 5. Проставь степени окисления атомов металлов и суммарные с. о. атомов элементов кислотных остатков следующих солей (формулы кислот см. в приложении, табл. 2):

a) MnSO₄, LiNO₂, PbSiO₃, Fe(NO₃)₃;

б) Fe₂(SO₄)₃, Hg(NO₃)₂, Zn₃(PO₄)₂, Cd(HCO₃)₂;

в) Fe₃(PO₄)₂, SnHPO₄, Pb(HSO₄)₂, Cu(NO₃)₂;

г) Ag₂SO₃, Cu(NO₂)₂, Fe(H₂PO₄)₂, ZnSO₃;

д) Fe(OH)₂Cl, AlOH(NO₃)₂, Сu₂(OH)₂CO₃, Ca₃(PO₄)₂.

Упражнение 6. В клетках таблицы вместо точек запиши формулы бинарных соединений АхВy, состоящих из атомов элементов в указанных с. о.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

продолжение следует

это очень хороший и полезный материал, как для учителя, так и для учеников. спасибо.

хочу распечатать всю книгу но схемы не печатываются

Уважаемая,Пилогея.Сохраняйте их,как изображения,и вставляйте в документ word.

есть полностью вся тетрадь ??

Уважаемый,владимир213455.К сожалению ничем не могу помочь,в плане того,чтобы скачать полностью учебник-тетрадь.