Re: Задачи по аналитической химии

Анастасия Александровна Б пишет:Навеска образца массой 0,2436 г, состоящая из смеси химически чистых КClО3 и КCl, растворена и к раствору добавлено 30,00 мл раствора сульфата железа(II), избыток которого оттитрован 18,25 мл 0,1 н. (К=0,9980) раствора ΚMnΟ4 Предварительно было установлено, что 20,00 мл соли железа эквивалентны 21,45 мл раствора перманганата калия. Рассчитать массовую долю солей в смеси.

Навеску образца массой 0,5014 г, состоящую из безводных нитрата кальция, хлорида кальция и индифферентных примесей, растворили и оттитровали 0,1124 Μ раствором трилона Б, которого потребовалось 23,80 мл. Затем этот же раствор продолжили титровать раствором Нg2(NO3)2 с титром по СаСl2 равным 0,005450 г/мл. При этом на титрование ушло 4,25 мл этого раствора. Рассчитать массовые доли солей в смеси.

автор **alexey tcibulsky** Ср Июн 26, 2013 12:38 am

С трилоном Б титруются ионы кальция. Если обозначить количество вещества этих ионов за n, то получим, что:
n = 0,1124*23,80=2,6751 ммоль.
С нитратом ртути титруются хлорид-ионы. 1 мл раствора нитрата ртути оттитровывает 0,005450 г хлорида кальция или 0,005450/110,99=4,91*10^-5 моль хлорида кальция, или 4,91*10^-5*2 = 9,82*10^-5 моль (0,0982 ммоль) хлорид ионов. Поскольку на титрование ушло 4,25 мл раствора нитрата ртути, то в навеске содержалось , следовательно, 4,25*0,0982 = 0,4174 ммоль хлорид ионов. Итак, что имеем: в навеске массой 0,5014 г содержится 2,6751 ммоль ионов кальция и 0,4174 ммоль хлорид -ионов. Это значит, что навеска содержит 0,4174/2 = 0,2087 ммоль хлорида кальция и 2,6751-0,2087=2,4664 ммоль нитрата кальция. Находим массы солей:
0,2087*0,001*110,99=0,0232г хлорида кальция,
2,4664*0,001*164,09=0,4047г нитрата кальция.
(в сумме это составляет 0,4279г, а 0,0735г приходится на индифферентные примеси). Итого получаем, что:
w(Са(NO3)2)=0,4047/0,5014=0,8071(80,71%)
w(СаСl2)=0,0232/0,5014=0,0463(4,63%)

Спасибо!

Чему равна молярная концентрация H2SO4 в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода сравнения равен -0,089 В?

автор **alexey tcibulsky** Ср Июн 26, 2013 2:01 am

Е = 0+0,059lg[H+], lg[H+]=Е/0,059=-0,089/0,059=-1,5085,
[H+]= 10^-1,5085=0,031М
А вот дальше... есть ответ к этой задаче?

ответ: С(H2SO4) = 1,5×10-2 моль/л.

автор **alexey tcibulsky** Ср Июн 26, 2013 2:29 am

понятно.тогда запишем так:
С(H2SO4) = [H+]/2 = 0,031/2 = 0,015М.
Ответ. 0,015М.

Спасибо

Чему равен потенциал фторидного электрода (Е0 = +0,026 В, θ = 0,050 В) относительно насыщенного каломельного электрода сравнения (Екэ = +0,247 В) в 0,001 М растворе фторида натрия?

автор **alexey tcibulsky** Ср Июн 26, 2013 3:19 am

о.ещё одна задачка.
запишем уравнение Нернста для фторидного электрода:
Е=Е0-0,050lg [F-] = 0,026-0,050lg [F-]= 0,026-0,050lg0,001=0,026+0,050*3= 0,176В,
Е* = Е-0,247 =-0,071В.

Благодарю!

Чему равен молярный коэффициент погашения вещества (e), если относительная оптическая плотность его 3∙10-3 М раствора по отношению к 1∙10-3 М раствору сравнения при толщине кюветы 20 мм составляет 0,40?

Для определения метанола методом ГХ измерили высоту пиков в зависимости от массы спирта и получили следующие данные:
m, мг
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
h, мм
9
18
25
34
43
Для 0,01 г анализируемого раствора получен пик высотой 28 мм. Используя метод градуировочного графика определить массовую долю метанола в образце.

автор **alexey tcibulsky** Ср Июн 26, 2013 7:09 am

Согласно закону Бугера-Ламберта-Бера
А = есl, где А-оптическая плотность раствора, l-толщина кюветы, см, с -молярная концентрация растворённого вещества.
Относительная оптическая плотность равна разности оптических плотностей раствора и раствора сравнения:
А* = А1-А2=е(с1)l - е(с2)l,
А* = еl(с1-с2),
е = А*/[l(с1-с2)]= 0,40/[2*(3∙10-3 - 1∙10-3 )]= 0,40/4∙10-3 = 100.

автор julya_0709 Чт Мар 31, 2016 1:19 am

Молярный коэффициент поглощения салициловой кислоты в форме H2A при λ=318 нм равен 1666, а в форме HA - 745. Водный раствор салициловой кислоты при рН 2.75 имеет оптическую плотность 0.544 при λ=318 нм (l=5 см). Рассчитайте концентрацию (моль/л) салициловой кислоты, если при рН 2.75 мольные доли χ(H2A)=0.624, χ(HA-)=0.376; формой A2- можно пренебречь.

автор **Shushi** Сб Апр 02, 2016 6:42 pm

По аддитивной схеме.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор julya_0709 Вс Апр 17, 2016 10:36 pm

Спасибо большое!

Из навески образца массой 0,2542 г после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора, содержащего диметилглиоксимат никеля. Оптическая плотность этого раствора при длине волны 470 нм относительно раствора сравнения, содержащего 6,00 мг никеля в 100,0 мл, равна 0,440. Три стандартных раствора с содержанием 4,00; 8,00 и 10,0 мг никеля в 100,0 мл имеют относительную оптическую плотность в тех же условиях соответственно:-0,240; 0,240; и 0,460. Вычислите массовую долю никеля в образце.

Как-то странно, что оптическая плотность у одного из стандартных растворов с минусом... Sad

автор **Shushi** Пн Апр 25, 2016 12:10 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор julya_0709 Вт Апр 26, 2016 4:00 am

Спасибо!!!

автор mayara Сб Май 07, 2016 7:51 pm

Значение потенциала индикаторного хлорсеребряного электрода в исследуемом растворе хлорида калия на фоне сильного электролита, измеренное относительно хлорсеребряного электрода в стандартном 0.004 молярном растворе хлорида натрия составило -39 мВ. Рассчитайте молярную концентрацию KCl в исследуемом растворе.

Заранее спасибо!

автор bezsachara Вт Авг 16, 2016 10:38 pm

Рассчитайте величину скачка, при комплексонометрическом титровании 0,04 М раствора соли металла 0,09 М раствором комплексона, если значение логарифма условной константы устойчивости образующегося комплексного соединения составляет 14, а заданная погрешность титрования 0,9% (протекание побочных реакций возможно только по лиганду).