Задания по химии для учащихся 11 класса. Задание 3. Вариант 3

Вариант 3
1. 50 г 13,6 %-ного раствора неизвестной соли разделено на две равные части.
Первая половина раствора обработана избытком раствора щелочи. При этом после
обработки исходного раствора избытком раствора хлорида бария было получено 2,87 г
осадка, практически нерастворимого в соляной кислоте. Определите, какая соль
содержалась в исходном растворе, и предложите способ ее получения из металла.
Составьте уравнения упомянутых в задаче реакций.
2. Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к
выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и
молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с
молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите
формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после
электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего
электролиз прекратили.
3. Смесь некоторого газа с кислородом имеет плотность по кислороду 1,15. При
пропускании 224 мл (н. у.) этой смеси через насыщенный раствор оксида бария в воде
образуется 0,788 г осадка. Определите качественный и количественный составы смеси.
4. К 10 мл неизвестного газообразного углеводорода добавили 70 мл кислорода и
смесь подожгли электрической искрой. После окончания реакции и конденсации
образующегося водяного пара объем газа составил 65 мл. После встряхивания этой смеси
с раствором щелочи объем уменьшился до 25 мл. Установите формулу углеводорода на
основании приведенных данных, если объемы газов измерены при одинаковых условиях.
5. Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по
схеме Cr2(SO4)3 KCrO2 CrO(OH) K2CrO4 Cr2(SO4)3.
6. Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по
схеме SO2 S H2S Na2S SO2.
7. При полном сгорании 1,30 г вещества было получено 4,40 г оксида углерода и
0,90 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Установите
молекулярную формулу этого вещества и напишите уравнения реакций, при которых
образуется это вещество, указав условия их проведения.
8. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2SO2 + O2 . 2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л,
[SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида
серы (IV) и кислорода.
9. Даны следующие термохимические уравнения:
а) 2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2 (г) + 2Н2О (г) DН1 = -2510 кДж
б) С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г) DН2 = -1322 кДж
в)2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) DН3 = -484 кДж
Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования ацетилена с образованием
этилена.
10. Напишите структурные формулы этиленовых углеводородов, при
присоединении к которым хлороводорода получаются: а) 2-хлор-2,4,4-триметилгексан;
б) 5-хлор-2,3,5-триметил-3-этилгептан.
11. Напишите уравнения реакций сульфирования фенола, нитробензола и
хлорбензола. Какие из этих соединений будут сульфироваться легче и почему?
12. Напишите структурные формулы циклических углеводородов состава С6Н6.
Может ли существовать углеводород такого состава, не имеющий кратных связей?