Контрольная работа(в виде тестов) по теме «Атомы химических элементов»

автор **Rus** Пт Ноя 05, 2010 8:40 pm

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Iвариант

1. Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.

2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:

А) углерода
Б) натрия
В) бора
Г) неона

3. Номер периода таблицы Д.И. Менделеева, в котором расположен химический элемент указывает на:

А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева равно:

А) атомному (порядковому) номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода

5. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:

А) неон;
Б) бор;
В) фтор;
Г) кальций.

6. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) калия;
Б) серебра;
В) бериллия;
Г) меди

7. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода;
Б) кислорода;
В) серы;
Г) хрома;
Д) золота.

8. Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И. Менделеева с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
В) увеличение радиусов атомов;
Г) уменьшение радиусов атомов.

9. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И. Менделеева с ростом атомного номера:

А) усиливаются;
Б) ослабевают
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически

10. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния;
Б) кальция;
В) стронция;
Г) бария.

11. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота;
Б) углерода;
В) бора;
Г) кислорода;
Д) фтора.

12. Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.

13. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:

А) H и P
Б) Fe и Fe
В) Na и F
Г) O и O
Д) S и F
Е) Ca и O

14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) LiF
Б) Br₂
В) CCl₄
Г) KCl
Д) BaO
Е) SO₂

15. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:

А) O₃; Б) KF; В) Н₂О ; Г) P₄; Д) СF₄

16. Составьте схемы образования молекул:

А) фтороводорода HF; Б) метана СН₄

17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) магния; Б) калия; В) серы.

18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) KCl
Б) SO₂
В) CH₄
Г) BaF₂
Д) N₂O₅
Е) P₄

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
II вариант.

1. Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:

А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;
Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;
В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;
Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;
Д) образуются молекулы веществ.

2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:

А) неона;
Б) калия;
В) фтора;
Г) аргона.

3. Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома;
Б) номеру периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, где находится химический элемент;
В) номеру группы;
Г) атомному (порядковому) номеру;
Д) массовому числу.

4. Номер группы таблицы Д.И. Менделеева, в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра;
Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
В) число электронов в атоме;
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;
Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

5. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:

А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;
Б) номеру периода;
В) номеру группы;
Г) заряду ядра атома.

6. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:

А) хлор;
Б) кислород;
В) аргон;
Г) сера

7. Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния;
Б) бора;

В) алюминия;
Г) азота.

8. Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора;
Б) фосфора;
В) фтора;
Г) азота;
Д) серебра

9. Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И. Менделеева с возрастанием атомного номера:

А) уменьшение радиусов атомов:
Б) увеличение радиусов атомов;
В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.

10. Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом атомного номера:

А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.

11. Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:

А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.

12. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода;
Б) серы;
В) селена;
Г) теллура.

13. Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:

А) Zn и Zn
Б) К и О
В) Н и Н
Г) C и S
Д) Si и O
Е) Na и Cl

14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) СО₂
Б) CaF²
В) SiCl₄
Г) NaCl
Д) Li₂O
Е) О₂

15. Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:

А) NaCl
Б) CCl₄
В) S₈
Г) H₂S
Д) О₂

16. Составьте схемы образования молекул:

А) аммиака NH₃ Б) хлороводорода HCl

17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) неона;
Б) кальция;
В) фосфора

18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CS₂ Б) N₂ В) СаО Г) LiF Д) Na₂S Е) SiCl₄

Ответы.
I вариант.
1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.

Ответы:
II вариант.
1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.