И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 2)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 2)
Продолжение.
Основные химические законы
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
(Периодический закон Д.И.Менделеева рассматривается отдельно.)
Атомно-молекулярное учение. В 1741 г. М.В.Ломоносов впервые высказал предположения об атомно-молекулярном строении вещества, достаточно близкие к нашим представлениям. По определению Ломоносова, все вещества состоят из элементов (атомов), которые могут соединяться в корпускулы (молекулы). Позже, в 1803 г., Дж.Дальтон также приходит к выводу о существовании атомов как мельчайших частиц вещества. Таким образом, Ломоносова и Дальтона можно в полной мере считать авторами атомно-молекулярного учения, основные положения которого следующие:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1. Все вещества состоят из молекул, т.е. химическое соединение – это совокупность одинаковых (с химической точки зрения) молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
2. Молекулы состоят из атомов, причем молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида (одного химического элемента), а молекулы сложных веществ – из атомов разных видов (разных химических элементов).
3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
Закон постоянства состава вещества (Ж.Л.Пруст, 1799 г.). Качественный и количественный состав соединений молекулярной структуры является постоянным, независимо от способа получения соединения. Закон применим к соединениям с молекулярным строением, т е. к соединениям с ковалентными связями (большинство органических соединений, неорганические кислоты, газы и т.д.).
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748 г., А.Л.Лавуазье, 1789 г.). Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Этот закон является частным случаем общего закона природы – закона сохранения массы и энергии в закрытых системах.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г., С.Канниццаро, 1858 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Следствия из закона Авогадро:
1) при одинаковых условиях равные количества вещества различных газов занимают одинаковые объемы;
2) при нормальных условиях, т.е. температуре (Т = 273 К (0 °С) и давлении р = 101,3 кПа (1 атм,
760 мм рт. ст.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л;
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3) некоторые авторы формулируют еще одно следствие из закона Авогадро, применяемое при решении расчетных задач: относительной плотностью газа Х по газу Y называется величина, равная отношению молярной массы газа Х к молярной массе газа Y (при одинаковых условиях):
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон эквивалентов (И.В.Рихтер, 1792 г.). Массы веществ, вступающих в химическую реакцию, прямо пропорциональны их эквивалентам.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
имический эквивалент элемента – такая его масса, которая соединяется с единицей массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти количества в их соединениях.
Э = А/В,
где А – атомная масса элемента; В – валентность элемента, например:
Э(О) = 16/2 = 8.
Эквивалентный объем любого бинарного газа равен 11,2 л/моль.
На основе закона эквивалентов выведены формулы для расчета эквивалентных масс сложных веществ:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Э(оксида) = молярная масса оксида/(валентность элемента•число атомов элемента в оксиде), например:
Э(Al2O3) = 102/(3•2) = 17;
Э(кислоты) = молярная масса кислоты/основность кислоты, например:
Э(H2SO4) = 98/2 = 49;
Э(основания) = молярная масса основания/кислотность основания, например:
Э(Ca(OH)2) = 74/2 = 37;
Э(соли) = молярная масса соли/(валентность металла•число атомов металла), например:
Э(Na2SO4) = 142/(1•2) = 71.
Уравнение Менделеева–Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) описывает соотношение между давлением газа, его объемом, количеством вещества и температурой:
pV =[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]RT,
где p – давление, кПа; V – объем, л; – количество вещества газа, моль; R – универсальная газовая постоянная:
R = 8,314 Дж/(моль•К) = 0,082 л•атм/(моль•К);
Т – температура, К.
Объединенный газовый закон (Клапейрона):
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Тест по теме «Основные химические законы»
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1. При н.у. равное число молекул содержат 5 г водорода и объем гелия, равный (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 56,0; г) 112.
2. Плотность паров серы по воздуху составляет 2,21. Молекула серы при этих условиях имеет следующую молекулярную формулу:
а) S; б) S2; в) S6; г) S8.
3. В баллоне объемом 50 л при 20 °С находится аргон под давлением 80 атм. Масса этого аргона равна (в кг):
а) 6,66; б) 8,93; в) 7,62; г) 9,13.
4. Масса порции карбоната натрия, в которой содержится 3,01•1023 атомов натрия, равна (в г):
а) 53; б) 26,5; в) 106; г) 41,5.
5. Объем (в л, н.у.) порции метана, содержащей 4,816•1023 атомов водорода, равен:
а) 4,48; б) 17,92; в) 35,84; г) 71,68.
6. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по гелию?
а) 7,25; б) 14,5; в) 29; г) 58.
7. Эквивалент сульфата аммония равен:
а) 132; б) 66; в) 264; г) 11,2.
8. При н. у. объем 10 г газообразного водорода больше объема 10 г жидкой воды приблизительно в:
а) 11 200 раз; б) 22 400 раз;
в) 44 800 раз; г) 2240 раз.
9. Абсолютная плотность (кг/м3) углекислого газа, измеренная при н.у., равна:
а) 1,25; б) 1,96; в) 1,429; г) 1,2506.
10. Соотношение масс ионов в йодиде алюминия составляет:
а) 0,54:5; б) 0,72:4,3; в) 0,54:7,62; г) 0,54:2,54.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задачи на основные химические законы
Закон постоянства состава вещества
1. При разложении одного образца оксида ртути из 2,16 г его получили 2 г ртути, а из 2,63 г другого образца – 2,435 г ртути. Соответствует ли это закону постоянства состава?
Ответ. Да.
2. 6 г оксида кремния(IV) получено нагреванием 2,8 г кремния в токе кислорода. При сгорании силана образовалось 60 г оксида кремния(IV) и 36 г воды. При этом было израсходовано 64 г кислорода. Согласуются ли эти данные с законом постоянства состава?
Ответ. Да.
3. При окислении 6,35 г некоторого металла получено 7,95 г оксида, а при восстановлении 1 г этого оксида образовалось 0,799 г металла. Согласуются ли эти данные с законом постоянства состава?
Ответ. Да.
Закон сохранения массы вещества
1. Прокаливанием 100 г известняка получено 56 г оксида кальция и 22,4 л (н.у.) углекислого газа. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?
Ответ. Нет.
2. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на воздухе смесь 27 г алюминия с 60 г серы. По окончании реакции обнаружилось, что получилось 75 г продукта реакции. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?
Ответ. Нет.
Объединенный газовый закон
(уравнение Менделеева–Клапейрона)
Уровень А
1. 400 мл двухатомного газа при 27 °С и 133 322 Па имеют массу 0,685 г. Определить газ.
Ответ. О2.
2. Определить объем (в л), занимаемый 0,07 кг азота при 21 °С и давлении 1065 мм рт. ст.
Ответ. 43 л.
3. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 л взятого там воздуха составляет 700 мг? Ответ. 54,8 кПа.
4. При 17 °С и давлении 780 мм рт. ст. масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молярную массу газа.
Ответ. 58 г/моль.
5. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.
Ответ. 124,71 кПа.
6. 246 л хлороводорода, измеренного при температуре 27 °С и давлении 1 атм, растворены в 1 л воды. Рассчитать массовую долю (в %) соляной кислоты в полученном растворе. Сколько литров хлора можно получить при окислении этого раствора дихроматом калия?
Ответ. 26,7%, 47,96 л.
Уровень Б
1. Как изменится давление газовой смеси, состоящей из равных мольных долей азота и водорода, если 60% водорода прореагирует с образованием аммиака?
Ответ. Уменьшится в 1,25 раза.
2. К 20 мл сернистого газа добавили 30 мл углекислого газа (50 °С, 98 кПа). Во сколько раз число электронов в этой смеси будет меньше числа Авогадро?
Дано:
V(SO2) = 20 мл,
V(СO2) = 30 мл,
Т = 50 °C, или 323К,
р = 98 кПа.
Найти:
NA/N(e).
Решение
pV =[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]RT, [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]=pV/RT.
1)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](SO2) = 98•0,02/(8,314•323) = 0,00073 моль.
1 моль SO2 содержит 32 моль е, поэтому:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в SO2)= 0,00073•32 = 0,02335 моль.
2)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] (СO2) = 98•0,03/(8,314•323) = 0,001 моль.
1 моль СO2 содержит 22 моль е, поэтому:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в СO2) = 0,001•22 = 0,024 моль.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в смеси) = 0,024 + 0,02335 = 0,04735 моль.
NA/N(e в смеси) = [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](NA)/e в смеси) = 1 моль/(e в смеси)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] = 1/0,04735 = 21 раз.
Ответ. в 21 раз.
3. Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде емкостью 4 л с газом, полученным при взаимодействии 6 г кальция с избытком воды. Определить объемные доли (в %) газов в смеси и давление в сосуде (температура 0 °С, давлением водяных паров пренебречь).
Ответ. 119,16 кПа, 28,6% и 71,4%.
4. Азот смешали с водородом в молярном соотношении 1:5 при давлении 10,13 мПа и температуре 450 °С, полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза аммиака. Объем газов, вышедших из аппарата при 450 °С и 8,78 мПа, оказался равен исходному объему газов, измеренному до реакции. Определить объемную долю аммиака в реакционной смеси и степень превращения (в %) азота в аммиак. Ответ. 15,4% и 40%.
5. Сернистый газ растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски брома, а затем избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Какой объем сернистого газа, измеренного при температуре 17 °С и давлении 120,5 кПа, был растворен в воде?
Ответ. 2 л.
6. Угарный газ смешали с водородом в соотношении 1:2,5 при давлении 98,7 кПа и температуре 300 °С. Полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза метанола. Объем газов, вышедших из аппарата при температуре 300 °С и давлении 78,9 кПа, оказался равен исходному объему газов, измеренному до реакции. Определить объемную долю паров метанола в смеси и степень превращения (в %) угарного газа в метанол.
Ответ. 12,5% и 35%.
7. В закрытый сосуд объемом 10 л при температуре 27 °С ввели 140 г угарного газа и 256 г кислорода. После нагревания до 427 °С прореагировало 50% угарного газа и установилось равновесие. Как изменилось давление в сосуде после установления равновесия? Ответ. Увеличилось в 2,1 раза.
Закон эквивалентов
1. При прокаливании на воздухе 5,4 г металла получено 10,2 г его оксида. Определить металл.
Ответ. Al.
2. Некоторое количество металла, эквивалент которого равен 28, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
Ответ. 1,75 г.
3. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г его оксида. Определить металл.
Ответ. Al.
4. Определить металл, для окисления 4,17 г которого требуется 0,68 л кислорода (н.у.).
Ответ. Ba.
5. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить металл и рассчитать объем выделившегося водорода.
Ответ. Cd, 3,36 л.
6. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определить металл.
Ответ. K.
7. Докажите, что существуют бинарные соединения, содержащие 12,5% водорода (по массе).
Решение
Пусть масса образца m(образца) = 100 г, тогда
m(Н) = 12,5 г, m(Х) = 100 – 12,5 = 87,5 г.
Эквивалент водорода:
Э(Н) = Ar(H)/валентность = 1/1 = 1.
По закону эквивалентов:
m(Х)/m(Н) = Э(Х)/Э(Н).
Отсюда Э(Х) = m(Х)•Э(Н)/m(Н) = 87,5•1/12,5 = 7.
Валентность (Х) равна I Ю Ar(X) = 1•7 = 7 (Li), бинарное соединение LiH;
X(II) Ar(X) = 14 (N), [NH2] N2H4 (гидразин);
X(III) Ar(X) = 21 (–), нет элемента, гидрид которого 21ЭН3; X(IV) Ar(X) = 28 (Si), SiH4;
X(V) Ar(X) = 35 (–); X(VI) Ю Ar(X) = 42 (–);
X(VII) Ar(X) = 49 (–).
Ответ. LiH, N2H4, SiH4.
8. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделяется 1,12 л водорода (н.у.). Определить металл.
Ответ. Ba.
9. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с избытком кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить металл.
Ответ. Cr
Продолжение следует
Основные химические законы
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
(Периодический закон Д.И.Менделеева рассматривается отдельно.)
Атомно-молекулярное учение. В 1741 г. М.В.Ломоносов впервые высказал предположения об атомно-молекулярном строении вещества, достаточно близкие к нашим представлениям. По определению Ломоносова, все вещества состоят из элементов (атомов), которые могут соединяться в корпускулы (молекулы). Позже, в 1803 г., Дж.Дальтон также приходит к выводу о существовании атомов как мельчайших частиц вещества. Таким образом, Ломоносова и Дальтона можно в полной мере считать авторами атомно-молекулярного учения, основные положения которого следующие:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1. Все вещества состоят из молекул, т.е. химическое соединение – это совокупность одинаковых (с химической точки зрения) молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
2. Молекулы состоят из атомов, причем молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида (одного химического элемента), а молекулы сложных веществ – из атомов разных видов (разных химических элементов).
3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
Закон постоянства состава вещества (Ж.Л.Пруст, 1799 г.). Качественный и количественный состав соединений молекулярной структуры является постоянным, независимо от способа получения соединения. Закон применим к соединениям с молекулярным строением, т е. к соединениям с ковалентными связями (большинство органических соединений, неорганические кислоты, газы и т.д.).
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748 г., А.Л.Лавуазье, 1789 г.). Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Этот закон является частным случаем общего закона природы – закона сохранения массы и энергии в закрытых системах.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г., С.Канниццаро, 1858 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Следствия из закона Авогадро:
1) при одинаковых условиях равные количества вещества различных газов занимают одинаковые объемы;
2) при нормальных условиях, т.е. температуре (Т = 273 К (0 °С) и давлении р = 101,3 кПа (1 атм,
760 мм рт. ст.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л;
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3) некоторые авторы формулируют еще одно следствие из закона Авогадро, применяемое при решении расчетных задач: относительной плотностью газа Х по газу Y называется величина, равная отношению молярной массы газа Х к молярной массе газа Y (при одинаковых условиях):
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Закон эквивалентов (И.В.Рихтер, 1792 г.). Массы веществ, вступающих в химическую реакцию, прямо пропорциональны их эквивалентам.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
имический эквивалент элемента – такая его масса, которая соединяется с единицей массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти количества в их соединениях.
Э = А/В,
где А – атомная масса элемента; В – валентность элемента, например:
Э(О) = 16/2 = 8.
Эквивалентный объем любого бинарного газа равен 11,2 л/моль.
На основе закона эквивалентов выведены формулы для расчета эквивалентных масс сложных веществ:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Э(оксида) = молярная масса оксида/(валентность элемента•число атомов элемента в оксиде), например:
Э(Al2O3) = 102/(3•2) = 17;
Э(кислоты) = молярная масса кислоты/основность кислоты, например:
Э(H2SO4) = 98/2 = 49;
Э(основания) = молярная масса основания/кислотность основания, например:
Э(Ca(OH)2) = 74/2 = 37;
Э(соли) = молярная масса соли/(валентность металла•число атомов металла), например:
Э(Na2SO4) = 142/(1•2) = 71.
Уравнение Менделеева–Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) описывает соотношение между давлением газа, его объемом, количеством вещества и температурой:
pV =[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]RT,
где p – давление, кПа; V – объем, л; – количество вещества газа, моль; R – универсальная газовая постоянная:
R = 8,314 Дж/(моль•К) = 0,082 л•атм/(моль•К);
Т – температура, К.
Объединенный газовый закон (Клапейрона):
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Тест по теме «Основные химические законы»
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1. При н.у. равное число молекул содержат 5 г водорода и объем гелия, равный (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 56,0; г) 112.
2. Плотность паров серы по воздуху составляет 2,21. Молекула серы при этих условиях имеет следующую молекулярную формулу:
а) S; б) S2; в) S6; г) S8.
3. В баллоне объемом 50 л при 20 °С находится аргон под давлением 80 атм. Масса этого аргона равна (в кг):
а) 6,66; б) 8,93; в) 7,62; г) 9,13.
4. Масса порции карбоната натрия, в которой содержится 3,01•1023 атомов натрия, равна (в г):
а) 53; б) 26,5; в) 106; г) 41,5.
5. Объем (в л, н.у.) порции метана, содержащей 4,816•1023 атомов водорода, равен:
а) 4,48; б) 17,92; в) 35,84; г) 71,68.
6. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по гелию?
а) 7,25; б) 14,5; в) 29; г) 58.
7. Эквивалент сульфата аммония равен:
а) 132; б) 66; в) 264; г) 11,2.
8. При н. у. объем 10 г газообразного водорода больше объема 10 г жидкой воды приблизительно в:
а) 11 200 раз; б) 22 400 раз;
в) 44 800 раз; г) 2240 раз.
9. Абсолютная плотность (кг/м3) углекислого газа, измеренная при н.у., равна:
а) 1,25; б) 1,96; в) 1,429; г) 1,2506.
10. Соотношение масс ионов в йодиде алюминия составляет:
а) 0,54:5; б) 0,72:4,3; в) 0,54:7,62; г) 0,54:2,54.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Задачи на основные химические законы
Закон постоянства состава вещества
1. При разложении одного образца оксида ртути из 2,16 г его получили 2 г ртути, а из 2,63 г другого образца – 2,435 г ртути. Соответствует ли это закону постоянства состава?
Ответ. Да.
2. 6 г оксида кремния(IV) получено нагреванием 2,8 г кремния в токе кислорода. При сгорании силана образовалось 60 г оксида кремния(IV) и 36 г воды. При этом было израсходовано 64 г кислорода. Согласуются ли эти данные с законом постоянства состава?
Ответ. Да.
3. При окислении 6,35 г некоторого металла получено 7,95 г оксида, а при восстановлении 1 г этого оксида образовалось 0,799 г металла. Согласуются ли эти данные с законом постоянства состава?
Ответ. Да.
Закон сохранения массы вещества
1. Прокаливанием 100 г известняка получено 56 г оксида кальция и 22,4 л (н.у.) углекислого газа. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?
Ответ. Нет.
2. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на воздухе смесь 27 г алюминия с 60 г серы. По окончании реакции обнаружилось, что получилось 75 г продукта реакции. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?
Ответ. Нет.
Объединенный газовый закон
(уравнение Менделеева–Клапейрона)
Уровень А
1. 400 мл двухатомного газа при 27 °С и 133 322 Па имеют массу 0,685 г. Определить газ.
Ответ. О2.
2. Определить объем (в л), занимаемый 0,07 кг азота при 21 °С и давлении 1065 мм рт. ст.
Ответ. 43 л.
3. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 л взятого там воздуха составляет 700 мг? Ответ. 54,8 кПа.
4. При 17 °С и давлении 780 мм рт. ст. масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молярную массу газа.
Ответ. 58 г/моль.
5. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.
Ответ. 124,71 кПа.
6. 246 л хлороводорода, измеренного при температуре 27 °С и давлении 1 атм, растворены в 1 л воды. Рассчитать массовую долю (в %) соляной кислоты в полученном растворе. Сколько литров хлора можно получить при окислении этого раствора дихроматом калия?
Ответ. 26,7%, 47,96 л.
Уровень Б
1. Как изменится давление газовой смеси, состоящей из равных мольных долей азота и водорода, если 60% водорода прореагирует с образованием аммиака?
Ответ. Уменьшится в 1,25 раза.
2. К 20 мл сернистого газа добавили 30 мл углекислого газа (50 °С, 98 кПа). Во сколько раз число электронов в этой смеси будет меньше числа Авогадро?
Дано:
V(SO2) = 20 мл,
V(СO2) = 30 мл,
Т = 50 °C, или 323К,
р = 98 кПа.
Найти:
NA/N(e).
Решение
pV =[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]RT, [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]=pV/RT.
1)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](SO2) = 98•0,02/(8,314•323) = 0,00073 моль.
1 моль SO2 содержит 32 моль е, поэтому:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в SO2)= 0,00073•32 = 0,02335 моль.
2)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] (СO2) = 98•0,03/(8,314•323) = 0,001 моль.
1 моль СO2 содержит 22 моль е, поэтому:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в СO2) = 0,001•22 = 0,024 моль.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](e в смеси) = 0,024 + 0,02335 = 0,04735 моль.
NA/N(e в смеси) = [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение](NA)/e в смеси) = 1 моль/(e в смеси)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] = 1/0,04735 = 21 раз.
Ответ. в 21 раз.
3. Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде емкостью 4 л с газом, полученным при взаимодействии 6 г кальция с избытком воды. Определить объемные доли (в %) газов в смеси и давление в сосуде (температура 0 °С, давлением водяных паров пренебречь).
Ответ. 119,16 кПа, 28,6% и 71,4%.
4. Азот смешали с водородом в молярном соотношении 1:5 при давлении 10,13 мПа и температуре 450 °С, полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза аммиака. Объем газов, вышедших из аппарата при 450 °С и 8,78 мПа, оказался равен исходному объему газов, измеренному до реакции. Определить объемную долю аммиака в реакционной смеси и степень превращения (в %) азота в аммиак. Ответ. 15,4% и 40%.
5. Сернистый газ растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски брома, а затем избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Какой объем сернистого газа, измеренного при температуре 17 °С и давлении 120,5 кПа, был растворен в воде?
Ответ. 2 л.
6. Угарный газ смешали с водородом в соотношении 1:2,5 при давлении 98,7 кПа и температуре 300 °С. Полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза метанола. Объем газов, вышедших из аппарата при температуре 300 °С и давлении 78,9 кПа, оказался равен исходному объему газов, измеренному до реакции. Определить объемную долю паров метанола в смеси и степень превращения (в %) угарного газа в метанол.
Ответ. 12,5% и 35%.
7. В закрытый сосуд объемом 10 л при температуре 27 °С ввели 140 г угарного газа и 256 г кислорода. После нагревания до 427 °С прореагировало 50% угарного газа и установилось равновесие. Как изменилось давление в сосуде после установления равновесия? Ответ. Увеличилось в 2,1 раза.
Закон эквивалентов
1. При прокаливании на воздухе 5,4 г металла получено 10,2 г его оксида. Определить металл.
Ответ. Al.
2. Некоторое количество металла, эквивалент которого равен 28, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
Ответ. 1,75 г.
3. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г его оксида. Определить металл.
Ответ. Al.
4. Определить металл, для окисления 4,17 г которого требуется 0,68 л кислорода (н.у.).
Ответ. Ba.
5. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить металл и рассчитать объем выделившегося водорода.
Ответ. Cd, 3,36 л.
6. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определить металл.
Ответ. K.
7. Докажите, что существуют бинарные соединения, содержащие 12,5% водорода (по массе).
Решение
Пусть масса образца m(образца) = 100 г, тогда
m(Н) = 12,5 г, m(Х) = 100 – 12,5 = 87,5 г.
Эквивалент водорода:
Э(Н) = Ar(H)/валентность = 1/1 = 1.
По закону эквивалентов:
m(Х)/m(Н) = Э(Х)/Э(Н).
Отсюда Э(Х) = m(Х)•Э(Н)/m(Н) = 87,5•1/12,5 = 7.
Валентность (Х) равна I Ю Ar(X) = 1•7 = 7 (Li), бинарное соединение LiH;
X(II) Ar(X) = 14 (N), [NH2] N2H4 (гидразин);
X(III) Ar(X) = 21 (–), нет элемента, гидрид которого 21ЭН3; X(IV) Ar(X) = 28 (Si), SiH4;
X(V) Ar(X) = 35 (–); X(VI) Ю Ar(X) = 42 (–);
X(VII) Ar(X) = 49 (–).
Ответ. LiH, N2H4, SiH4.
8. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделяется 1,12 л водорода (н.у.). Определить металл.
Ответ. Ba.
9. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с избытком кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить металл.
Ответ. Cr
Продолжение следует
robert- Ветеран
- Сообщения : 470
Дата регистрации : 2009-12-02
Место жительства : С.С.С.Р
Возраст : 43
Похожие темы
» И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 3)
» И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 4)
» » » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 6)
» » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 5)
» » » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 7)
» И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 4)
» » » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 6)
» » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 5)
» » » И.В.ТРИГУБЧАК Пособие-репетитор по химии(часть 7)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42