Вход
Поиск
Мой профиль
|
|
|
|
|
|
|
|
Мой профиль
Общение
Личные сообщения
Другое
Новое меню
Меню сайта
Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 3)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 3)
автор vella Вт Янв 18, 2011 12:34 am
Готовимся к ЕГЭ заблаговременно
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение.
Тема II. Кислород. Водород. Кислоты. Соли
Т е с т 1. Кислород – элемент и простое вещество. Физические свойства и получение кислорода.
В а р и а н т 1
1. В какой фразе говорится о кислороде как об элементе?
А. Рыбы дышат растворенным в воде кислородом.
Б. Относительная атомная масса кислорода равна 16.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
г) 4Li + O2 = 2Li2O.
3. Кислород можно собирать в сосуд, закрепленный донышком вниз, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 2
1. В какой фразе говорится о кислороде как о простом веществе?
А. Кислород – это газ, который выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза.
Б. Жидкий кислород хранят в баллонах голубого цвета.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
3. Кислород можно собирать способом вытеснения воды, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 3
1. В какой фразе говорится о кислороде как об элементе?
А. Валентность кислорода равна двум.
Б. При температуре –183 °С кислород превращается в жидкость.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О2 = 2H2О + O2; б) 2Ca + O2 = 2CaO;
в) C + O2 = CO2; г) 2NO + O2 = 2NO2.
3. Кислород нельзя собирать в сосуд, закрепленный донышком вверх, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 4
1. В какой фразе говорится о кислороде как о простом веществе?
А. Кислород входит в состав молекулы воды.
Б. При повышенном давлении кислород сжижается.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Ba + O2 = 2BaO; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5; г) 2H2О = 2H2 + О2.
3. Кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) поддерживает горение;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
Т е с т 2. Химические свойства кислорода. Оксиды.
В а р и а н т 1
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) CH4; б) KClO3; в) KCl; г) Na2О.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Ba + O2 = 2BaO; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5; г) 2H2О = 2H2 + О2.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (С2Н2) равна:
а) 5; б) 7; в) 9; г) 13.
В а р и а н т 2
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) Fe2O3; б) H3PO4; в) N2; г) H2S.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2H2О2 = 2H2О + O2; б) 2Ca + O2 = 2CaO;
в) C + O2 = CO2; г) 2NO + O2 = 2NO2.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции окисления сульфида свинца (PbS) равна:
а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.
В а р и а н т 3
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) H2; б) Р2 О5; в) NH3; г) H2SO4.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
г) 4Li + O2 = 2Li2O.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения этилена (С2Н4) равна:
а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.
В а р и а н т 4
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) СuO; б) H2; в) Mg3N2; г) NaOH.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения сероводорода (H2S) равна:
а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.
Т е с т 3. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода и его получение.
В а р и а н т 1
1. В какой фразе говорится о водороде как об элементе?
А. Водород – это самый легкий газ.
Б. Относительная атомная масса водорода равна 1.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О = 2H2 + О2; б) S + H2 = H2S;
в) C2H4 + H2 = C2H6; г) WO3 + 3H2 = W + 3H2O.
3. Водород нельзя собирать в сосуд, закрепленный донышком вниз, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 2
1. В какой фразе говорится о водороде как о простом веществе?
А. В смеси с кислородом водород взрывоопасен.
Б. Сжиженный водород хранят в баллонах зеленого цвета.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2H2О2 = 2H2О + O2;
г) CuO + H2 = Cu + H2O.
3. Водород можно собирать способом вытеснения воды, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 3
1. В какой фразе говорится о водороде как об элементе?
А. Водород в 14,5 раз легче воздуха.
Б. Водород всегда одновалентен.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) N2 + 3H2 = 2NH3;
б) Cl2 + H2 = 2HCl;
в) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
3. Водород можно собирать в сосуд, закрепленный донышком вверх, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 4
1. В какой фразе говорится о водороде как о простом веществе?
А. Водород входит в состав воды.
Б. При повышенном давлении водород сжижается.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) FeO + H2 = Fe + H2O;
б) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S;
в) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O;
г) 2CH4 = C2H2 + 3H2.
3. До начала работы с водородом его следует проверить на чистоту, т.к. водород:
а) малорастворим в воде; б) взрывоопасен;
в) тяжелее воздуха; г) легче воздуха.
Т е с т 4. Химические свойства и применение водорода.
В а р и а н т 1
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода
1) Самый легкий газ.
2) Горит в кислороде.
3) Взаимодействует с хлором.
Применение водорода
а) При сварке и резке металлов.
б) Получение соляной кислоты.
в) Заполнение шаров-зондов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;
б) 2Cu + O2 = 2CuO;
в) 2H2О2 = 2H2О + O2;
г) CuO + H2 = Cu + H2O.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
WO3 + 3H2 = W + 3H2O,
является восстановителем?
а) WO3; б) W; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 2
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода
1) Взаимодействует с серой.
2) Взаимодействует с оксидами металлов.
3) Взаимодействует с азотом.
Применение водорода
а) Получение аммиака.
б) Получение сероводорода.
в) Получение тугоплавких металлов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) N2 + 3H2 = 2NH3;
б) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2;
в) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
FeO + H2 = Fe + H2O,
является окислителем?
а) Fe; б) FeO; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 3
1. Применение водорода основано на:
а) его свойствах; б) его строении;
в) способах его получения; г) его значении.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О = 2H2 + О2;
б) S + H2 = H2S;
в) C2H4 + 3О2 = 2CО2 + 2H2О;
г) SO3 + H2O = H2SO4.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
WO3 + 3H2 = W + 3H2O,
является окислителем?
а) WO3; б) W; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 4
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода1
) Самый легкий газ.
2) Взаимодействует с оксидами металлов.
3) Взаимодействует с хлором.
Применение водорода
а) Получение тугоплавких металлов.
б) Получение соляной кислоты.
в) Заполнение шаров-зондов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) FeO + H2 = Fe + H2O;
б) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S;
в) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O;
г) 2CH4 = C2H2 + 3H2.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
CuO + H2 = Cu + H2O,
является восстановителем?
а) Fe; б) FeO; в) H2; г) H2O.
Т е с т 5. Кислоты и соли: состав и номенклатура.
В а р и а н т 1
1. К кислотам относится вещество, формула которого:
а) Na2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) Al(OH)3.
2. Соли серной кислоты называются:
а) сульфитами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) сульфидами.
3. Валентность кислотного остатка азотной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 2
1. К солям не относится вещество, формула которого:
а) Na2SO4; б) K3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли соляной кислоты называются:
а) сульфидами; б) бромидами;
в) нитридами; г) хлоридами.
3. Валентность кислотного остатка серной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 3
1. К солям не относится вещество, формула которого:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли азотной кислоты называются:
а) нитридами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) нитритами.
3. Валентность кислотного остатка угольной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 4
1. К кислотам не относится вещество, формула которого:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли сероводородной кислоты называются:
а) сульфитами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) сульфидами.
3. Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
Т е с т 6. Свойства кислот.
В а р и а н т 1
1. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидом натрия равна:
1) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
3. Твердой при обычных условиях является кислота, формула которой:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) НNO3; г) H2S.
В а р и а н т 2
1. B ортофосфорной кислоте растворяется:
а) Cu; б) Mg; в) Ag; г) Аu.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия соляной кислоты с оксидом железа(III) равна:
а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.
3. В растворе кислоты лакмус изменят цвет на:
а) синий; б) красный;
в) желтый; г) оранжевый.
В а р и а н т 3
1. Какой из металлов не вытесняет водород из соляной кислоты?
а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом алюминия равна:
а) 4; б) 6; 3) 8; 4) 12.
3. В растворе кислоты метилоранж изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) розовый.
В а р и а н т 4
1. B разбавленной серной кислоте растворяется:
а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Au.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с оксидом калия равна:
а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.
3. Реакция между кислотой и оксидом металла относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения;
в) обмена; г) замещения.
Ответы:
О т в е т ы
Тест 1. Кислород – элемент и простое вещество.
Физические свойства и получение кислорода
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Продолжение следует
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение.
Тема II. Кислород. Водород. Кислоты. Соли
Т е с т 1. Кислород – элемент и простое вещество. Физические свойства и получение кислорода.
В а р и а н т 1
1. В какой фразе говорится о кислороде как об элементе?
А. Рыбы дышат растворенным в воде кислородом.
Б. Относительная атомная масса кислорода равна 16.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
г) 4Li + O2 = 2Li2O.
3. Кислород можно собирать в сосуд, закрепленный донышком вниз, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 2
1. В какой фразе говорится о кислороде как о простом веществе?
А. Кислород – это газ, который выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза.
Б. Жидкий кислород хранят в баллонах голубого цвета.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
3. Кислород можно собирать способом вытеснения воды, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 3
1. В какой фразе говорится о кислороде как об элементе?
А. Валентность кислорода равна двум.
Б. При температуре –183 °С кислород превращается в жидкость.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О2 = 2H2О + O2; б) 2Ca + O2 = 2CaO;
в) C + O2 = CO2; г) 2NO + O2 = 2NO2.
3. Кислород нельзя собирать в сосуд, закрепленный донышком вверх, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 4
1. В какой фразе говорится о кислороде как о простом веществе?
А. Кислород входит в состав молекулы воды.
Б. При повышенном давлении кислород сжижается.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение кислорода отражено в уравнении реакции:
а) 2Ba + O2 = 2BaO; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5; г) 2H2О = 2H2 + О2.
3. Кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки, т.к. кислород:
а) малорастворим в воде;
б) поддерживает горение;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
Т е с т 2. Химические свойства кислорода. Оксиды.
В а р и а н т 1
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) CH4; б) KClO3; в) KCl; г) Na2О.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Ba + O2 = 2BaO; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5; г) 2H2О = 2H2 + О2.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (С2Н2) равна:
а) 5; б) 7; в) 9; г) 13.
В а р и а н т 2
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) Fe2O3; б) H3PO4; в) N2; г) H2S.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2H2О2 = 2H2О + O2; б) 2Ca + O2 = 2CaO;
в) C + O2 = CO2; г) 2NO + O2 = 2NO2.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции окисления сульфида свинца (PbS) равна:
а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.
В а р и а н т 3
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) H2; б) Р2 О5; в) NH3; г) H2SO4.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
г) 4Li + O2 = 2Li2O.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения этилена (С2Н4) равна:
а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.
В а р и а н т 4
1. К оксидам относится вещество, формула которого:
а) СuO; б) H2; в) Mg3N2; г) NaOH.
2. Химические свойства кислорода не отражены в уравнении реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения сероводорода (H2S) равна:
а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.
Т е с т 3. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода и его получение.
В а р и а н т 1
1. В какой фразе говорится о водороде как об элементе?
А. Водород – это самый легкий газ.
Б. Относительная атомная масса водорода равна 1.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О = 2H2 + О2; б) S + H2 = H2S;
в) C2H4 + H2 = C2H6; г) WO3 + 3H2 = W + 3H2O.
3. Водород нельзя собирать в сосуд, закрепленный донышком вниз, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 2
1. В какой фразе говорится о водороде как о простом веществе?
А. В смеси с кислородом водород взрывоопасен.
Б. Сжиженный водород хранят в баллонах зеленого цвета.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;
б) 2H2 + O2 = 2H2O;
в) 2H2О2 = 2H2О + O2;
г) CuO + H2 = Cu + H2O.
3. Водород можно собирать способом вытеснения воды, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 3
1. В какой фразе говорится о водороде как об элементе?
А. Водород в 14,5 раз легче воздуха.
Б. Водород всегда одновалентен.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) N2 + 3H2 = 2NH3;
б) Cl2 + H2 = 2HCl;
в) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
3. Водород можно собирать в сосуд, закрепленный донышком вверх, т.к. водород:
а) малорастворим в воде;
б) хорошо растворим в воде;
в) тяжелее воздуха;
г) легче воздуха.
В а р и а н т 4
1. В какой фразе говорится о водороде как о простом веществе?
А. Водород входит в состав воды.
Б. При повышенном давлении водород сжижается.
а) Только во фразе А;
б) только во фразе Б;
в) и во фразе А, и во фразе Б;
г) ни в одной фразе.
2. Получение водорода отражено в уравнении реакции:
а) FeO + H2 = Fe + H2O;
б) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S;
в) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O;
г) 2CH4 = C2H2 + 3H2.
3. До начала работы с водородом его следует проверить на чистоту, т.к. водород:
а) малорастворим в воде; б) взрывоопасен;
в) тяжелее воздуха; г) легче воздуха.
Т е с т 4. Химические свойства и применение водорода.
В а р и а н т 1
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода
1) Самый легкий газ.
2) Горит в кислороде.
3) Взаимодействует с хлором.
Применение водорода
а) При сварке и резке металлов.
б) Получение соляной кислоты.
в) Заполнение шаров-зондов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;
б) 2Cu + O2 = 2CuO;
в) 2H2О2 = 2H2О + O2;
г) CuO + H2 = Cu + H2O.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
WO3 + 3H2 = W + 3H2O,
является восстановителем?
а) WO3; б) W; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 2
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода
1) Взаимодействует с серой.
2) Взаимодействует с оксидами металлов.
3) Взаимодействует с азотом.
Применение водорода
а) Получение аммиака.
б) Получение сероводорода.
в) Получение тугоплавких металлов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) N2 + 3H2 = 2NH3;
б) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2;
в) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
FeO + H2 = Fe + H2O,
является окислителем?
а) Fe; б) FeO; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 3
1. Применение водорода основано на:
а) его свойствах; б) его строении;
в) способах его получения; г) его значении.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) 2H2О = 2H2 + О2;
б) S + H2 = H2S;
в) C2H4 + 3О2 = 2CО2 + 2H2О;
г) SO3 + H2O = H2SO4.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
WO3 + 3H2 = W + 3H2O,
является окислителем?
а) WO3; б) W; в) H2; г) H2O.
В а р и а н т 4
1. Установите соответствие между свойствами и применением водорода.
Свойства водорода1
) Самый легкий газ.
2) Взаимодействует с оксидами металлов.
3) Взаимодействует с хлором.
Применение водорода
а) Получение тугоплавких металлов.
б) Получение соляной кислоты.
в) Заполнение шаров-зондов.
2. Одно из химических свойств водорода отражено в уравнении реакции:
а) FeO + H2 = Fe + H2O;
б) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S;
в) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O;
г) 2CH4 = C2H2 + 3H2.
3. Какое вещество в химической реакции, уравнение которой
CuO + H2 = Cu + H2O,
является восстановителем?
а) Fe; б) FeO; в) H2; г) H2O.
Т е с т 5. Кислоты и соли: состав и номенклатура.
В а р и а н т 1
1. К кислотам относится вещество, формула которого:
а) Na2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) Al(OH)3.
2. Соли серной кислоты называются:
а) сульфитами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) сульфидами.
3. Валентность кислотного остатка азотной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 2
1. К солям не относится вещество, формула которого:
а) Na2SO4; б) K3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли соляной кислоты называются:
а) сульфидами; б) бромидами;
в) нитридами; г) хлоридами.
3. Валентность кислотного остатка серной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 3
1. К солям не относится вещество, формула которого:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли азотной кислоты называются:
а) нитридами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) нитритами.
3. Валентность кислотного остатка угольной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
В а р и а н т 4
1. К кислотам не относится вещество, формула которого:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) Fe(NO3)2; г) H2S.
2. Соли сероводородной кислоты называются:
а) сульфитами; б) нитратами;
в) сульфатами; г) сульфидами.
3. Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты равна:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
Т е с т 6. Свойства кислот.
В а р и а н т 1
1. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидом натрия равна:
1) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
3. Твердой при обычных условиях является кислота, формула которой:
а) H2SO4; б) H3PO4; в) НNO3; г) H2S.
В а р и а н т 2
1. B ортофосфорной кислоте растворяется:
а) Cu; б) Mg; в) Ag; г) Аu.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия соляной кислоты с оксидом железа(III) равна:
а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.
3. В растворе кислоты лакмус изменят цвет на:
а) синий; б) красный;
в) желтый; г) оранжевый.
В а р и а н т 3
1. Какой из металлов не вытесняет водород из соляной кислоты?
а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом алюминия равна:
а) 4; б) 6; 3) 8; 4) 12.
3. В растворе кислоты метилоранж изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) розовый.
В а р и а н т 4
1. B разбавленной серной кислоте растворяется:
а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Au.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с оксидом калия равна:
а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.
3. Реакция между кислотой и оксидом металла относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения;
в) обмена; г) замещения.
Ответы:
О т в е т ы
Тест 1. Кислород – элемент и простое вещество.
Физические свойства и получение кислорода
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Продолжение следует
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы» Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 11)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 6)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 4)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 5)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 7)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 6)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 4)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 5)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 7)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
» Программа Изоляция
» Помогите найти программу!
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
» HyperChem
» мочевина
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
» XPowder
» Формулы Периодического Закона химических элементов
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
» Сказка "Король «Бензол»"
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
» помогите определить вещество
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
» Строение вещества
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
» задача
» превращения веществ
» Задачка по химии
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
» Строение атома.
» превращения веществ
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
» "Интеграл" серия - "Эколог"
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
» MarvinSketch 5.1.3.2
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728