Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 5)

Тема III. Вода. Растворы. Основания

продолжение

Т е с т 1. Массовая доля растворенного вещества, плотность раствора, растворимость.

В а р и а н т 1


1. Для приготовления 200 г 10%-го раствора соли необходимо взять:

а) 10 г соли и 190 г воды;

б) 20 г соли и 180 г воды;

в) 190 г соли и 10 г воды;

г) 180 г соли и 20 г воды.

2. Для определения плотности раствора используют:

а) термометр; б) барометр;

в) ареометр; г) амперметр.

3. Растворимость большинства газообразных веществ при повышении температуры:

а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

В а р и а н т 2


1. Для приготовления 500 г 20%-го раствора соли необходимо взять:

а) 100 г соли и 400 г воды;

б) 20 г соли и 480 г воды;

в) 10 г соли и 490 г воды;

г) 400 г соли и 100 г воды.

2. Плотность раствора равна 1,1 г/мл. Это значит, что:

а) 1 грамм раствора занимает объем 1,1 миллилитра;

б) 1 миллилитр раствора имеет массу 1,1 грамма;

в) 1 грамм раствора занимает объем 1 миллилитр;

г) 1 миллилитр раствора имеет массу 1 грамм.

3. Чтобы из насыщенного раствора нитрата калия получить ненасыщенный, следует:

а) раствор охладить;

б) раствор нагреть;

в) добавить соли;

г) выпарить из раствора воду.

В а р и а н т 3


1. Для приготовления 40 г 20%-го раствора соли необходимо взять:

а) 10 г соли и 30 г воды;

б) 8 г соли и 32 г воды;

в) 30 г соли и 10 г воды;

г) 32 г соли и 8 г воды.

2. Плотность раствора соли равна 1,2 г/мл. Масса (в г) 100 мл этого раствора равна:

а) 120; б) 83; г) 100; д) 183.

3. Чтобы из ненасыщенного раствора нитрата калия получить насыщенный, следует:

а) добавить соли; б) раствор нагреть;

в) добавить воды; г) добавить катализатор.

В а р и а н т 4


1. Для приготовления 300 г 5%-го раствора соли необходимо взять:

а) 5 г соли и 295 г воды;

б) 285 г соли и 15 г воды;

в) 150 г соли и 150 г воды;

г) 15 г соли и 285 г воды.

2. Плотность раствора соли равна 1,1 г/мл. Объем (в мл) 100 граммов этого раствора равен:

а) 110; б) 91; в) 100; г) 191.

3. Растворимость большинства твердых веществ при повышении температуры:

а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

Т е с т 2. Химические свойства воды. Основания.

В а р и а н т 1


1. С водой не взаимодействует:

а) Ca; б) Hg; в) Na; г) K.

2. При взаимодействии оксида углерода(IV) с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида цинка:

а) ZnO; б) Zn(OH)₂; в) Zn(NO₃)2; г) ZnCl₂.

В а р и а н т 2


1. С водой взаимодействует:

1) Cu; б) Pt; в) K; г) Hg.

2. При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида железа(III):

а) Fe₂O₃; б) Fe(OH)₃; в) Fe(NO₃)₃; г) FeCl₃.

В а р и а н т 3


1. С водой не взаимодействует:

а) Ca; б) Li; в) Ag; г) Вa.

2. При взаимодействии оксида натрия с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида меди(II):

а) CuO; б) Cu(OH)₂; в) Cu(NO₃)₂; г) CuCl₂.

В а р и а н т 4


1. С водой взаимодействует:

а) Cu; б) Na; в) Ag; г) Au.

2. При взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется:

а) соль; б) кислота; г) оксид; д) основание.

3. Формула гидроксида алюминия:

а) Al₂O₃; б) Al(OH)₃; в) Al(NO₃)₃; г) AlCl₃.

Т е с т 3. Химические свойства оснований.

В а р и а н т 1


1. Реакция среды в растворе NaOH:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

б) CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + 2KCl;

в) Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = СaSO₄ + 2H₂O;

г) 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl.

3. При нагревании гидроксида хрома(III) образуются:

а) Сr и H₂O; б) СrO и Н₂;

в) Сr₂O₃ и Н₂О; г) CrO и Н₂О.

В а р и а н т 2


1. В растворе кислоты метилоранж изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) розовый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂;

б) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O;

в) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl;

г) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида свинца(II) образуются:

а) PbO и Н₂О; б) Pb и H₂O;

в) PbO2 и Н2О; г) PbO и Н2.

В а р и а н т 3


1. В растворе щелочи метилоранж изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) красно-розовый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂;

б) Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O;

в) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

г) 3NaOH + AlCl₃ = Al(OH)₃ + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида железа(III) образуются:

а) Fe и H₂O; б) FeO и Н₂;

в) Fe₂O₃ и Н₂О; г) FeO и Н₂О.

В а р и а н т 4


1. Реакция среды в растворе HCl:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H₂O;

б) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂;

в) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl;

г) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂.

3. При нагревании гидроксида цинка образуются:

а) Zn и H₂O; б) ZnO и Н₂О;

в) Zn и Н₂; г) ZnO и Н₂.

В а р и а н т 5


1. В растворе щелочи лакмус изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) малиновый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) Na₂SO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂;

б) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O;

в) K₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + SO₂ + H₂O;

г) 3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl.

3. При нагревании гидроксида алюминия образуются:

а) Al и H₂O; б) Al₂O₃ и Н₂О;

в) Al и Н₂; г) Al₂O₃ и Н₂.

В а р и а н т 6


1. В растворе щелочи фенолфталеин изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) малиновый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂;

б) KOH + HCl = KCl + H₂O;

в) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl;

г) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида меди(II) образуются:

а) Cu и H₂O; б) CuO и Н₂О;

в) Сu₂O и Н₂О; г) СuO и Н₂

О т в е т ы:

Тест 1. Массовая доля растворенного вещества, плотность раствора, растворимость

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


продолжение следует