Савинкина Е.В.Химический практикум.Качественный анализ.Лабораторный журнал(часть 2)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Лабораторная работа № 2.

Катионы, осаждаемые соляной кислотой (Ag⁺, Pb²⁺)

Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга катионы Ag⁺, Pb²⁺.

Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые хлориды.

Групповой реагент: HCl (водный раствор).

Реактивы. Растворы (0,1 М): нитрата серебра, нитрата (или ацетата) свинца, йодида калия, хромата натрия, дихромата калия, гидроортофосфата натрия, сульфата натрия; растворы (1 М) аммиака, гидроксида натрия; соляная кислота (1 М).

Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка.

Опыт 1. Взаимодействие с HCl

Описание опыта.

1) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 5 капель соляной кислоты.

2) На осадок хлорида серебра подействуйте раствором аммиака.

3) Полученный раствор комплексной соли серебра разделите на две части, к одной из них добавьте разбавленную азотную кислоту, ко второй – раствор йодида калия.

Оформление результатов. Заполните таблицу 1.

Таблица 1

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Обсуждение результатов.

Как называется образовавшееся комплексное соединение серебра [Ag(NH₃)₂]Cl?

..………………………………………………………………………… .

Хлорид серебра растворяется не только в растворе аммиака, но и в растворе карбоната аммония. Почему это происходит?

..………………………………………………………………………… .

Опыт 2. Взаимодействие с NaOH

Описание опыта.

1) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 1 капле раствора гидроксида натрия.

2) К осадку оксида серебра добавьте раствор аммиака.

3) Осадок гидроксида свинца разделите на две части. К одной части добавляйте по каплям раствор щелочи, к другой – разбавленную азотную кислоту до исчезновения осадков.

Оформление результатов. Заполните таблицу 2.

Таблица 2

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

бсуждение результатов.

Почему при взаимодействии катиона серебра с гидроксид-ионом образуется не гидроксид, а оксид серебра?

..………………………………………………………………………… .

К какому классу неорганических веществ относится гидроксид свинца?

..………………………………………………………………………… .

Как называются образовавшиеся комплексные соединения серебра и свинца?

[Ag(NH₃)₂]OH – …………………………………………………… .

Na₂[Pb(OH)₄] – …………………………………………………….. .

Опыт 3. Взаимодействие с Na₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇

Описание опыта.

1) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag₊, Pb²⁺. Прилейте по 2–3 капли раствора Na₂CrO₄.

2) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 2–3 капли раствора K₂Cr₂O₇.

3) К осадку хромата свинца добавьте раствор щелочи до исчезновения выпавшего осадка.

Оформление результатов. Заполните таблицу 3.

Таблица 3

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Обсуждение результатов.

В растворе, содержащем дихромат-ион, имеет место равновесие:

Cr₂O₇^2- + H₂O = 2H⁺ + 2CrO₄^2-.

Почему при взаимодействии хромат- и дихромат-ионов с катионами свинца образуется один и тот же продукт, а с катионами серебра – разные?

..…………………………………………………………………………..

..………………………………………………………………………… .

Почему хромат свинца, в отличие от других малорастворимых хроматов, переходит в раствор под действием щелочи?

..………………………………………………………………………… .

Опыт 4. Взаимодействие с Na₂HPO₄

Описание опыта.

В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 2–3 капли раствора Na₂HPO₄.

Оформление результатов. Заполните таблицу 4.

Таблица 4

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Обсуждение результатов.

Почему для осаждения средних солей – ортофосфатов серебра и свинца – используют кислую соль – гидроортофосфат натрия? Что произойдет при использовании в качестве осадителя ортофосфата натрия?

……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………... .

Почему катион водорода, отщепляющийся от гидроортофосфат-иона, не остается свободным, а соединяется с другим гидроортофосфат-ионом, образуя дигидроортофосфат-ион?

……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………. .

Опыт 5. Взаимодействие c KI

Описание опыта.

1) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 2–3 капли раствора KI.

2) Нагрейте пробирку с осадком йодида свинца до кипения, затем охладите.

Оформление результатов. Заполните таблицу 5.

Таблица 5

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Обсуждение результатов.

Будет ли йодид серебра переходить в раствор под действием раствора аммиака?

……………………………………………………………………………

..………………………………………………………………………… .

Как изменяется растворимость йодида свинца при нагревании?

..………………………………………………………………………… .

Опыт 6. Взаимодействие c Na₂SO₄

Описание опыта.



1) В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag⁺, Pb²⁺. Прилейте по 1 капле раствора сульфата натрия.

2) К осадку сульфата свинца добавляйте по каплям раствор щелочи до исчезновения выпавшего осадка.

Оформление результатов. Заполните таблицу 6.

Таблица 6

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Обсуждение результатов.

Почему сульфат свинца переходит в раствор под действием избытка щелочи?

..………………………………………………………………………… .

Предложите три способа отделения катионов свинца от катионов серебра:

1) ………………………………………………………………………… ;

2) ………………………………………………………………………… ;

3) .………………………………………………………………………. .