Помогите, пожалуйста, решить задачи...

автор Лилия Латфрахмановна Сб Мар 16, 2013 4:42 am

Какой объем 30 % раствора аммиака ( p=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (p=1,198г/мл),чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

автор **Shushi** Сб Мар 16, 2013 9:44 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Вт Мар 19, 2013 4:38 am

Здравствуйте. Несовсем в голове укладывается решение. Как объяснить решение этой задачи школьнику более доступно? Спасибо заранее.

автор oplya Вт Мар 19, 2013 8:13 am

mрк = ρv=200*1.198=239.6
mko = 239.6*0.4=95.84
γко = 95.84/36.5=2.626

γк = γо

γо = m/M = ρ*v*0.3/M

γк0 = γк1 + γк2
γк1 = γк0 - γк2
γк1 = 2.626 – γо = 2.626 – (ρ*v*0.3/M) = 2.626 – (0,892 *v*0.3/17)
mk1 = γк1 * Mk
mk1 = (2.626 – (0,892 *v*0.3/17)) * 36.5

mo = γо * Mo = (0,892 *v*0.3/17) * 17

W = mk1 / mрк + mo

автор **Shushi** Вт Мар 19, 2013 9:13 pm

Уважаемая Лилия Латфрахмановна, попробую на словах дать пояснения, хотя oplya уже попытался это сделать. Конечная массовая доля HCl в конечном растворе (0,1) есть отношение массы HCl в нем к массе конечного раствора. Масса HCl в конечном растворе это масса его в исходном растворе (200*1,198*0.4), минус HCl, вступивший в реакцию с NH3 (V*0,892*0,3*36,5/17), где 36,5 и 17 молярные массы HCl и NH3, соответственно. Конечная масса раствора есть сумма масс двух растворов (200*1,198 + V*0,892). Таким образом, получается уравнение 0,1 = (200*1,198*0.4 - V*0,892*0,3*36,5/17)/(200*1,198 + V*0,892), решение которого дает искомый ответ.

автор Лилия Латфрахмановна Ср Мар 20, 2013 2:16 am

Теперь понятно. Попробуем решить другие задачи вашим способом.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 21, 2013 2:57 am

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, какой продукт пулучится и почему, по реакции Вюрца, при взаимодействии 2-хлорбутана с натрием?

автор **Shushi** Чт Мар 21, 2013 3:52 am

Если коротко, то все в схеме:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пт Мар 22, 2013 3:43 am

Спасибо большое!

автор Лилия Латфрахмановна Сб Апр 06, 2013 7:43 pm

Как химическим путём, не используя другие реактивы, можно определить растворы
сульфата меди (II), гидроксида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия?

автор **Shushi** Сб Апр 06, 2013 11:05 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Более полный ответ вполне возможен, но займет больше места.

автор гаврик Вс Апр 07, 2013 7:45 pm

Имея окрашеный р-р СuSO4 прибавим его к трем остальным ---NH4OH даст яркоокрашеный р-р,NaOH--осадок Na2SO4 -без изменений.

автор Лилия Латфрахмановна Вт Апр 16, 2013 12:30 pm

Помогите решить задачу. При действии натрия на 27,6 г смеси этилового и предельной одноосновной органической кислоты выделяется 6,72 л газа (н.у.), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната натрия - 2,24 л. газа (н.у.). Определите состав ( в % по массе) исходной смеси и строение органической кислоты.

автор **Shushi** Вт Апр 16, 2013 11:52 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Ср Апр 17, 2013 4:26 am

Спасибо за решение.

автор Лилия Латфрахмановна Пт Апр 26, 2013 4:25 am

Подскажите пожалуйста решение задачи. Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67,8 мл 22,4 % -ного раствора едкого кали ( плотность 1,18г/мл). Сжигание такого же объема смеси приводит к 10,752 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую и мольные доли уксусной кислоты в смеси.

автор **Shushi** Пт Апр 26, 2013 10:53 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Вс Апр 28, 2013 4:52 am

спасибо за решение

автор Лилия Латфрахмановна Вс Апр 28, 2013 5:18 am

Вот еще две задачки на смеси.
Задача №1.
Смесь цинка, серебра, железа массой 29,4 г разделили на две равные части. К одной части добавили избыток соляной кислоты и получили газ объемом 3,36 л при н.у. К другой части добавили избыток концентрированного горячего раствора гидроксида натрия и получили 2,24 л газа при н.у. Массовая доля (%) серебра в исходной смеси?
Задача №2.
Смесь железа и серы нагрели, а после окончания реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили смесь газов, которую пропустили через насыщенный раствор гидроксида натрия. При этом объем газообразной смеси умень- шился в двое. чему равна массовая доля железа (%) в исходной смеси?

автор **alexey tcibulsky** Вс Апр 28, 2013 7:47 am

1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Обозначим количества вещества цинка, серебра и железа в исходной смеси за n1, n2 и n3 моль, массу серебра- за х.Тогда можно записать, что:
(n1 + n3)/2 = 3,36/22,4 = 0,15.
2. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2
n1/2 = 2,24/22,4 = 0,10.
Отсюда получаем, что
n1 = 0,20 моль, n3 = 0,10 моль,
65*0,20 + 56*0,10 + х =29,4, х = 10,8 г (10,8/29,4=0,367)

автор **alexey tcibulsky** Вс Апр 28, 2013 8:04 am

Fe + S = FeS.
железо в избытке!
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Пусть исходная смесь содержала n1 моль Fe и n2 моль S. в результате получилось n2 моль FeS и ещё (n1-n2) моль железа осталось. после растворения в соляной кислоте образовалось n2 моль H2S и (n1-n2) моль H2. после того, как сероводород поглотился щёлочью, осталось только (n1-n2) моль водорода. По условию задачи, 2(n1-n2) = n2 + (n1-n2), откуда получаем, что n1= 2n2. Пусть теперь х - масса железа в исходной смеси, y - масса серы. тогда:
х/56 = 2y/32. х/(х+y) =1/[1+ (16/56)] = 56/72 = 7/9 (77,8%)

автор Лилия Латфрахмановна Пн Апр 29, 2013 5:54 am

alexey tcibulsky пишет:Fe + S = FeS.
железо в избытке!
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Пусть исходная смесь содержала n1 моль Fe и n2 моль S. в результате получилось n2 моль FeS и ещё (n1-n2) моль железа осталось. после растворения в соляной кислоте образовалось n2 моль H2S и (n1-n2) моль H2. после того, как сероводород поглотился щёлочью, осталось только (n1-n2) моль водорода. По условию задачи, 2(n1-n2) = n2 + (n1-n2), откуда получаем, что n1= 2n2. Пусть теперь х - масса железа в исходной смеси, y - масса серы. тогда:
х/56 = 2y/32. х/(х+y) =1/[1+ (16/56)] = 56/72 = 7/9 (77,8%)

автор Лилия Латфрахмановна Чт Май 09, 2013 5:05 am

Как решить задачки на смеси и определение формулы вещества?
№1 Смесь перманганата, хлорида, нитрата калия общей массой 66,7 г разделили на две равные части. Одну часть прокалили, при этом выделился газ объемом 2,24 л при н.у. При действии избытка соляной кислоты на вторую часть смеси получили газ объемом 5,6 л. Какая соль преобладала (по массе) в исходной смеси ?
№2 В сосуде объемом 20 л при н.у. находится смесь сероводорода и избытка кислорода. смесь сожгли, выделившийся при этом оксид серы растворили в 151 мл воды и получили раствор с массовой долей кислоты 10%. Найти объемную долю (%) сероводорода в исходной смеси.
№3 Какой объем (мл) воды потребуется для приготовления из железного купороса (FeSO4 * 7 H 2O) 170 мл 10%-ного раствора сульфата железа(ІІ) (ρ=1,11г/мл)?
№4 Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта.

автор **alexey tcibulsky** Чт Май 09, 2013 6:02 am

№1

1. при прокаливании разлагается перманганат и нитрат:
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2,
KNO3 = KNO2 + (1/2)O2.
2. при обработке смеси соляной кислотой реагирует только перманганат:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Обозначим количества вещества перманганата, хлорида и нитрата за x,y,z моль. Имеем. что:
0,5х + 0,5z = 2,24/22,4 =0,1 моль.
(5/2)х = 5,6/22,4 = 0.25 моль,
х=0,1 моль, z=0,1 моль.
тогда массы перманганата и нитрата в смеси составят 2*0,1*158 =31.6 г и 2*0,1*101=20,2г. масса хлорида составит 66,7-31,6-20.2 =14,9г. преобладает перманганат.

автор **alexey tcibulsky** Чт Май 09, 2013 6:17 am

№2

H2S + (3/2)O2 = SO2 + H2O
SO2 + H2O = [H2SO3].
Рассчитаем количество вещества кислоты в растворе:
w = m[H2SO3]/(m[H2SO3] + m[H2O ]) = 0,1. m[H2SO3] = x,
0,1x + 0,1*151 = x, x =0,1*151/0,9 =16,778г, n[H2SO3] = 16,778/82 =0,2046 моль. это значит, что при сжигании сероводорода получилось 0,2046 моль SO2 . количество сероводорода в смеси тоже равно 0,2046 моль (4,58 л). его объёмная доля равна 4,58/20 =0,23 (23%).
Ответ. 23%.

автор **alexey tcibulsky** Чт Май 09, 2013 6:34 am

№3

Найдём количество вещества FeSO4 в растворе:
w = m[FeSO4]/m0 = 0,1. m[FeSO4] = 0,1*m0 =0,1*р0*V0 =0,1*170*1,11 = 18,87г. n[FeSO4] = 18,87/152=0,124 моль.
Отсюда получаем, что n[FeSO4*7H2O] = 0,124 моль, m[FeSO4*7H2O] = 0,124*278 =34.47 г, m[H2O ] = р0*V0 - 34,47 = 170*1,11 - 34,47 =188.7 - 34.47 =154,2 г
Ответ.154,2 г

автор **alexey tcibulsky** Чт Май 09, 2013 6:45 am

№4

CnH2n+1OH + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O.
Обозначим за n1,n2 количество вещества H2O и CO2, выделившихся при сжигании спирта. Находим. что n1 = 22.5/18 =1.25 моль, n2 =22,4/22,4 =1 моль. Имеем:
n1/n2 = (n+1)/n = 1,25, n =4.
Ответ. Бутиловый спирт C4H9OH.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Май 09, 2013 11:12 pm

Спасибо за решения. Только не пойму откуда 0,5х и 0,5z в первой задаче?

автор **alexey tcibulsky** Пт Май 10, 2013 12:26 am

при разложении 1 моль перманганата (или нитрата) выделяется по 0,5 моль кислорода.

автор Лилия Латфрахмановна Пт Май 10, 2013 12:53 pm

Спасибо.

автор Лилия Латфрахмановна Сб Май 11, 2013 3:30 pm

Как из бензола получить о-нитроэтилбензол и м-нитроэтилбензол? Какие образуются продукты, если подействовать на о-нитроэтилбензол а) бромом на свету при нагревании (1 моль), б) бромом в присутствии катализатора(1 моль)?

автор **Shushi** Вс Май 12, 2013 12:08 am

В первой реакции образуется 2 изомера, требуемый отделяется. Можно использовать иные реагенты для введения нитрогруппы (ацетилнитрат и др.) от этого и условий реакции зависит содержание изомеров в смеси. Для введения этильной группы так же можно использовать разные реагенты (написан наиболее удобрый для работы в лаборатории). Этилирующий реагент, если необходимо, можно получить бензола (окисление до малеинового ангидрида, щелочным плавлением соли малеиновой кислоты или другим методом)
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Вс Май 19, 2013 6:15 am

Задача №1. Масса керосина 240 г, массовая доля углерода в нем 86%, а водорода 14%. Выведите формулу углеводорода керосиновой фракции.

Задача №2. Вычислите массу известняка, содержащего 10 % примесей, который необходим для получения уксусного альдегида массой 11 г, если на каждой стадии выход продукта составляет 90 %.
t +С +н2О + н2О
СаСО3→Х1→Х2→Х3→СН3СОН

Задача №3.Технический оксид меди( ІІ) массой 12 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. Полученный раствор выпарили, а твердый остаток прокалили до прекращения уменьшения массы и получили 5,6 л при н.у. смеси газов. Определить массовою долю примесей в исходном оксиде.

Задача №4 . При растворении 3,2 г двухвалентного металла в разбавленной азотной кислоте образовалось две соли. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 448 мл при н,у.Определить исходный металл.

автор гаврик Вс Май 19, 2013 7:37 am

CaCO3---CaO--CaC2-------C2H2------- C2H40 . Суммарная потеря составит 40%.n(C2H4O)=0,25mol ,тогдаСаСО3 также 0.25моль и учитывая потери,израсходованая масса известняка 25*/0.6=41.7г а учитывая примеси:41.7/0.9=46.3

автор гаврик Вс Май 19, 2013 8:00 am

(4). 4Me+ 10 HNO3-- 4 Me(NO3)2 + NH4NO3+3H2O ..................... NH4NO3+NaOH---NaNo3 +NH3 +H2O n(NH3)=0.448/22.4=0.02моль,отсюда нитрата аммония обазовалось в 1уравн. столько же.Тогда Ме было 0.02*4=0.08.М(Ме)=3.2/0.08=40(Са)

автор гаврик Вс Май 19, 2013 8:29 am

CuO+2HNO3--Cu(NO3)2+H2O;2Cu(NO3)2--2CuO+4NO2+O2.Соотношение газов 4:1,отсюда V(NO2)=5,6*4|5=4.48,а n=4.48|22.4=0.2mol .Сu(NO3)2 образовалось соответсвенно 0.1моль. Исходного в-ва СuO было 0.1моль или80*0.1=8г;8/12=0.666 или66.7%

автор гаврик Вс Май 19, 2013 8:52 am

Зная о том ,что Shushi будет просматривать эту страничку ,подскажите пожалуйста как Вам удается прикрепить файл?

автор **Shushi** Вс Май 19, 2013 3:19 pm

Уважаемый ГАВРИК, в задаче с оксидом меди Вы указали массовую долю основного вещества, а требуют % примесей. Для привязки картинок пользуюсь сервисом [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку] установил прогу с сайта и отправляю картинку на хранение, получаю адрес картинки на сервере, его вставляю в поле, открывающееся при клике на пиктограмму "Изображение". Далее "Предпросмотр", успехов.

автор Лилия Латфрахмановна Пн Май 20, 2013 2:55 pm

Задача №1. Масса керосина 240 г, массовая доля углерода в нем 86%, а водорода 14%. Выведите формулу углеводорода керосиновой фракции.

автор **alexey tcibulsky** Пн Май 20, 2013 11:58 pm

Обозначим формулу углеводорода CxHy: x:y = (0,86/12):(0,14/1) =0,0717:0,1400 ~ 1:2, CxHy =CnH2n, М(CnH2n) = 240г/моль, 12n+2n = 240, 14n=240, n~17(?)

автор **Shushi** Вт Май 21, 2013 1:20 am

Все так. Задача странная и стоит добавить немного о керосине и составе нефтей в зависимости от места их залегания, но последнее будет уже излишне, для школы точно.
Пусть условная формула керосина СnHm, тогда, n = 240•0,86/12 = 17,2; m = 240•14/1 = 33,6; т.е. C17,2H33,6 ≈ C21H41, если привести к «целым» числам. Это показывает, что в состав данного керосина кроме предельных углеводородов входит значительное количество нафтеновых и ароматических углеводородов (непредельных углеводородов в нефтях слишком мало, по большей части, они являются продуктами крекинга в условиях прямой перегонки нефти). Стоит напомнить, что в состав керосиновой фракции входят углеводороды С9―С16 и керосины бывают разные.

автор Лилия Латфрахмановна Ср Май 29, 2013 1:16 am

Задача№1. В 200 мл этанола с массовой долей этанола 96% ( плотность 0,80 г/мл) растворили 10 г металлического натрия. Определить массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе. ( ответ: 8,40)

автор **Shushi** Ср Май 29, 2013 2:50 am

1). 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; 2). 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑;
ν(Na) = 10/23 = 0,4348 mol;
ν(H2O) = 200•0,8•(1 − 0,96)/18 = 0,3556 mol;
ν(NaOH) = 0,3556 mol; m(NaOH) = 0,3556•40 = 14,224 g;
m(H2, 1 реак.) = 0,3556•2/2 = 0,3556 g;
m(H2, 2 реак.) = (0,4348 – 0,3556)•2/2 = 0,0792 g;
ω(NaOH) = 100%•14,224/(200•0,8 + 10 – 0,3556 – 0,0792) = 8,389%

автор farhod Пт Май 31, 2013 8:26 pm

Какой объем (мл) соляной кислоты с массовой долей 0,38 необходимо для приготовления 10 литров 0,05М ного раствора (пл. 1,19г/мл)

автор **Shushi** Пт Май 31, 2013 9:30 pm

Пусть V ― искомый объём в мл, тогда: с = ν(HCl)/10 = (V•1,19•0,38/36,5)/10 = 0,05;
V ≈ 40,36 мл.
ν - количество вещества

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 02, 2013 12:24 pm

Углерод растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившиеся газы пропустили через избыток раствора сероводородной кислоты и получили осадок массой 9,6 г. Определить объем (мл) 8%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,09 г/мл), который потребовался для полной нейтрализации второго газа.

автор **Shushi** Вс Июн 02, 2013 2:44 pm

Если речь идет о полной нейтрализации газа, а не о его поглощении.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 1:41 am

Задача №1. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей.

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 1:48 am

Задача №2. При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объемом с равным объемом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 1:53 am

Задача №3. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем газа ( н.у.) выделяется при этом?