Re: Помогите, пожалуйста, решить задачи...

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 1:58 am

Задача №4. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 5:52 am

BaCO3+H2SO4---BaSO4+H2O+CO2 nBaSO4=11,65\233=0,05mol nCO2 в этой р-ции=0.05моль .что равно22.4*0 .05=1,12л,остальной (4,48-1,12=3,36л)объемСО2 выделился по р-ции Li2CO3+H2SO4--L2SO4+CO2+H2O Из этого можно определить массы искомых солей .mBaCO3=0,05*197=9,85g mLi2CO3=3,36\22,4*74=11,1g . --------WL2CO3=11,1\9,85+11,1=0,5298 (52,98%)

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 6:30 am

Предположим что это первичный амин :R-NH2+HCl--RNH3Cl ------m(HCl)=6,72\22,4*36,5=10,95g .Тогда масса амина = 24.45-10.95=13.5г что составит 0.3моль М(RNH2)=13,5\0,3=45Тогда можно предположить что это ЭТИЛАМИН или его изомер

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 7:03 am

Как из п-нитротолуола получить п-хлорид аммоний толуол в присутствии железа и соляной кислоты?

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 7:16 am

KHCO3+KOH--K2CO3+H2O m(KOH)=40*0,14=5,6g=0,1mol ,отсюда mKHCO3=0,1*100=10g.Это составит 26.6%,тогда масса К2СО3=27,6г .Тогда составим 2 уравнения с серной к-той и найдем объем СО2!

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 7:36 am

CH3-C6H4NO2+6H(Fe+HCl)--CH3-C6H4-NH2+2H2O.(пара-толуидин).Железо и соляная к-та для образования атомарного водорода как восстановителя.

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 5:35 pm

Как написать уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

HNO3, H2SO4,t
Fe, HCl AgNO3
C6Н5СН3→→→ Х1→→→ C6Н4СН3NH3Cl →→→ Х2

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 6:06 pm

Задача №4. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%? .

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 7:09 pm

C6H5CH3+HO-NO2(H2SO4,t*)----CH3-C6H4-NO2+H2O(Вообще,наличие метила дает возможность ввести 3 заместителя).Вторая р-ция есть в предыдущей задаче. СH3-C6H4-NH2+HCl--CH3C6H4NH3Cl ; CH3C6H4NH3Cl+AgNO3--AgCl!+CH3C6H4NH3NO3.

автор гаврик Вс Июн 09, 2013 7:42 pm

К№4. С+О2--СО2;n(O2)=n(C)= n(CO2)=22,4\32=0,7mol .......KOH+CO2---KHCO3 n(CO2)=n(KOH)=0,7mol. mKOH=0,7*56=39,2g mр-ра(КОН)=39,2/0,2=196г ,V=196\1,173=167,1g.Оксид кремния с р-ром КОН не будет реагировать.

автор Лилия Латфрахмановна Вс Июн 09, 2013 8:47 pm

Почему в решении задачи №4 не учтена массовая доля углерода в исходной смеси?

автор **alexey tcibulsky** Вс Июн 09, 2013 10:46 pm

1.
Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + CO2
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2
Обозначим за x и y количество вещества карбоната лития и карбоната бария. тогда:
x+y = 4,48/22,4 = 0,2
y = 11,65/233 = 0,05.
х= 0,2-0,05 =0,15,
отсюда получаем m(Li2CO3)= 0,15*74=11,1г,
m(BaCO3)=0,05*197=9,85г
w(Li2CO3) =11,1/(11,1+9,85)=0,5298

автор **alexey tcibulsky** Вс Июн 09, 2013 11:03 pm

4.
С+О2=СО2,
n(C)=n(CO2) = 22,4/32 = 0,7 моль.
m(С)=0,7*12 =8,4г,
m(SiO2)/m(С)= 0,3/0,7, m(SiO2)= (3/7)m(С) = (3/7)*8,4 =3,6г,
n(SiO2)= 3,6/60 =0,06 моль.
SiO2+ 2КОН=К2SiO3 + Н2О
n(КОН)=2n(SiO2)= 0,12 моль,
m(КОН)=0,12*56=6,72г.объём раствора: (6.72/0,2)/1,173 =28,6 мл

автор гаврик Пн Июн 10, 2013 4:32 am

Извините,меня понесло с задачей №4.Я считаю ,что условие некоректно.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Сен 12, 2013 3:50 am

При действии избытка воды на 20 г смеси, состоящей из карбида кальция и карбида алюминия, получили 7,84 л газов (н.у.). Вычислите массовую долю карбида алюминия в исходной смеси.

автор **Shushi** Пт Сен 13, 2013 2:37 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пт Сен 13, 2013 10:55 pm

Вычислите массу известняка (массовая доля примесей 10%), необходимого для получения уксусной кислоты массой 5,4 г по схеме(СаСО3__СН3СООН), если его выход составляет 90 %.

автор **Shushi** Сб Сен 14, 2013 12:29 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **alexey tcibulsky** Сб Сен 14, 2013 4:52 am

m(CaCO3) = 10/0,9 = 11,1 г (с примесями).

автор **Shushi** Сб Сен 14, 2013 2:36 pm

Согласен.

автор Лилия Латфрахмановна Пн Окт 07, 2013 10:04 pm

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г. прибавили 490 г. 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г. кристаллической соды Na2CO3.10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

автор **Shushi** Вт Окт 08, 2013 12:07 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Чт Окт 17, 2013 2:32 am

Задача№1. При нагревании без доступа воздуха многоатомного алкана массой 171 г. образовалось 2 газа с одинаковым числом углеродных атомов. Один из них, объёмом 16,128 л (н.у.), способен обесцвечивать бромную воду и имеет плотность по азоту равную 1,5. Чему равен выход продукта реакции?

автор **Shushi** Чт Окт 17, 2013 3:51 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пт Окт 18, 2013 12:04 am

Вычислите объем технического хлора, массовая доля примесей в котором 10%, необходимого для получения 47,8 г хлороформа при хлорировании метана.

автор **Shushi** Пт Окт 18, 2013 1:43 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Сб Окт 19, 2013 3:50 am

Ответ задачи 29,87л. Если ответ подставить в Ваше решение, то получается молярная масса 71. Следовательно, это хлор. Может быть такое, чтобы хлор с примесью хлора? Как откорректировать условие задачи?

автор гаврик Сб Окт 19, 2013 9:51 pm

Откоректировать можно изменив массовую долю на объемную.

автор Лилия Латфрахмановна Вс Окт 27, 2013 5:25 am

Определите формулу предельного углеводорода, если при полном хлорировании его 7,2 г масса увеличивается на 41,4 г.

автор **alexey tcibulsky** Вс Окт 27, 2013 10:58 pm

CnH2n+2 + (2n+2)Cl2 = CnCl2n+2 + (2n+2)HCl.
Пусть имеем х моль алкана. Тогда количество вещества продукта CnCl2n+2 составит тоже х моль, а масса: 7,2+41,4= 48,6 г. Отсюда получаем, что х = 48,6/(12n+71n+71).
С другой стороны, имеем что 7,2/(14n+2)=х. Окончательно можно записать, что
7,2/(14n+2)=48,6/(83n+71), n= 5.
Ответ. С5Н12.

автор Стася74 Пн Ноя 04, 2013 2:07 am

Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно на основании зависимости дельта G0 от температуры для процесса: 2Ме(к)+О2(г)=2МеО(к)

автор Лилия Латфрахмановна Пт Ноя 08, 2013 5:00 am

Задача 1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

автор **Shushi** Сб Ноя 09, 2013 12:19 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Сб Ноя 09, 2013 2:20 am

Задача 1.При дегидрировании 134,4 л. этана (н.у.) выход этилена составил 85%. Вычислите объем растворителя 1,2 дихлорэтана (р=1,24 г/см3), который можно поучить из этого этилена.

автор **Shushi** Сб Ноя 09, 2013 3:12 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Сб Ноя 23, 2013 5:21 am

Задача 1. Смесь алюминия и магния растворили в избытке концентрированного горячего раствора щелочи и получили 3,36 л при нормальных условиях газа и 2,3 г твердого остатка. Какова массовая доля алюминия в исходной смеси?

Задача 2. Алюминий массой 1,35 г растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до прекращения уменьшения массы. Чему равен суммарный объем при н.у. (л) выделившихся при прокаливании газов.

автор Лилия Латфрахмановна Сб Ноя 23, 2013 5:58 am

Задача 3. Смесь бутана , бутена-2 и бутадиена-1,3 пропустили через 2,24 кг бромной воды ( массовая доля брома- 5%). При этом объем газообразной смеси уменьшился в два раза , а масса раствора увеличилась на 27,6 г (бром и углеводороды прореагировали полностью). Каковы массовые доли углеводородов в исходной смеси?

автор школьник Сб Ноя 23, 2013 9:41 am

Задача3.
решение:Бутан - С4Н10 (Мr = 58 г/моль)

Бутен-2 - С4Н8 (Мr = 56 г/моль)

Бутадиен-1,3 - С4Н6 (Мr = 54 г/моль)

m(Br2) = m(p-paBr2)*W(Br2) = 2240*0,05 = 112 г

n(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 112/160 = 0,7 моль

Масса раствора увеличилась на 27,6 г, указано, что углеводороды прореагировали полностью. Так как в реакцию с бромом вступают только бутен-2 и бутадиен-1,3, то их общая масса и равна 27,6 г. Обозначим массу батена-2 х, тогда масса бутадиена-1,3 = 27,6-х.

Уравнения реакций с бромом:

С4Н8 + Br2 = C4H8Br2

C4H6 + 2Br2 = C4H6Br4

Количство моль брома равно суммарному количеству моль прореагировавших с ним углеводородов.

n(C4H8) = x/56

n(C4H6) = (27,6-х)/54

0,7 = x/56 + 2* (27,6-х)/54

2* (27,6-х)/54 потому что на реакцию с бутадиеном-1,3 идет в два раза больше брома.

Решаем уравнение:

0,7 = x/56 + 2* (27,6-х)/54

х = 16,8

m(C4H8) = 16,8 г

n(C4H8) = m(C4H8)/M(C4H8) = 16,8/56 = 0,3 моль

V(C4H8) = n(C4H8)*Vm = 0,3*22,4 = 6,72 л

m(C4H6) = 27,6 - 16,8 = 10,8 г

n(C4H6) = 10,8/54 = 0,2 моль

V(C4H6) = 0,2*22,4 = 4,48 л

Так как после реакции объем уменьшился вдаое, а бутан в бромом не реагирует, значит объем бутана равен сумме объемов бутена-2 и бутандиена-1,3.

V(C4H10) = V(C4H8) + V(C4H6) = 6,72 + 4,48 = 11,2 л

n(C4H10) = V(C4H10)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0,5*58 = 29 г

W(C4H10) = m(C4H10)/m(смеси)

m(смеси) = m(C4H10) + m(C4H8) + m(C4H6) = 29 + 16,8 + 10,8 = 56,6 г

W(C4H10) = 29/56,6 = 0,512 или 51,2 %

W(C4H8) = 16,8/56,6 = 0,297 или 29,7 %

W(C4H6) = 10,8/56,6 = 0,191 или 19,1 %.

автор **Shushi** Сб Ноя 23, 2013 3:28 pm

К задачам 1 и 2.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пт Дек 06, 2013 4:14 am

Задача 1. Для полной нейтрализации смеси уксусной и аминоуксусной кислот требуется 150 мл 2М раствора гидроксида натрия. Исходная смесь может прореагировать с 73г 10%-ной соляной кислоты. Определите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.

автор гаврик Пт Дек 06, 2013 6:44 am

m(HCl)=73*0,1=7,3g или 0,2моль.Аминокислоты было 0,2моль.NaOH израсходовали также 0,2 моль на реакцию с аминокислотой,а всего было 0,3моль.Отсюда 0,1 прореагировало с уксусной к-той.Вывод :уксусноной было 0,1моль*60г/моль=6г,а аминок-ты 0,2*75=15г W(1)=6g\6+15=0,2857 или 28,57% Остальное аминок-та.

автор Лилия Латфрахмановна Ср Дек 11, 2013 5:34 pm

В 1.5 л 1М раствора хлорида хрома(3) внесли избыток магния. Вычислите объем выделившегося газа(н.у.).

автор Лилия Латфрахмановна Ср Дек 11, 2013 5:47 pm

Какое вещество и почему выпадет в осадок при смешивании растворов сульфата хрома(3) и сульфида аммония?

автор школьник Ср Дек 11, 2013 7:01 pm

Cr₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂S+ 6H₂O = 2Cr(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄ + 3H₂S

автор гаврик Вс Дек 15, 2013 9:54 pm

К задаче о Магние.2CrCl3+3Mg----3MgCl2+2Cr .Выделившийся хром с магнием образуют гальваническую пару,а образующиеся электроны будут захватыватся ионами водорода.2H*+2e--H2.А дальше расчет.

автор Лилия Латфрахмановна Вт Дек 17, 2013 5:52 am

Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67,8 мл 22,4%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Сжигание такого же объёма смеси приводит к 10,752 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую и мольную доли уксусной кислоты в смеси.

автор школьник Вт Дек 17, 2013 12:59 pm

HCOOH+KOH=HCOOK+HOH
CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+HOH
2HCOOH+O₂=2CO₂+2H₂O
CH₃COOH+2O₂=2CO₂+2H₂O

Принимаем кол-во муравьиной к-ты за x моль, уксусной за y
Из 2 первых уравнений: x+y=0.32 (ν(KOH)=67.8×1.18×0.224/56=0.32 моль)
Из вторых двух: x+2y=0.48 (ν(H₂O)=10.752/22.4=0.48 моль)
x+y=0.32
x+2y=0.48
Откуда x=0.16 моль и y=0.16 моль. Значит мольная доля=0.16/0.32=50%
m(HCOOH)=0.16×46=7.36 г
m(CH₃COOH)=0.16×60=9.6 г
массовая доля уксусной к-ты= 9.6/9.6+7.36=56.6%

автор **Shushi** Вт Дек 17, 2013 9:11 pm

Лилия Латфрахмановна пишет:В 1.5 л 1М раствора хлорида хрома(3) внесли избыток магния. Вычислите объем выделившегося газа(н.у.).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Водород выделяется за счет взаимодействия избытка магния с НСl, образующемся за счет гидролиза. Параллельно могут протекать и другие реакции (с участием солей хрома, их гидролиза), но в значительно меньшем объеме, количество образовавшегося водорода будет таким же. Так что можно обойтись лишь написанными уравнениями.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Дек 19, 2013 10:28 pm

Можно ли из бертолетовой соли получить хлор? Если можно, то как?

автор **Shushi** Чт Дек 19, 2013 11:21 pm

KClO3 + 6HCl(конц.) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O