Re: Помогите, пожалуйста, решить задачи...

автор Лилия Латфрахмановна Сб Дек 21, 2013 3:14 am

Смесь стирола и этилбензола массой 41,8 г обесцвечивает 240 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей брома 20%. При нагревании такого же количества смеси с подкисленным раствором перманганата калия выделяется 48,8 г твердого вещества. Определить количество вещества (моль) стирола и этилбензола в смеси.

автор школьник Сб Дек 21, 2013 5:24 am

Дано: C₆H₅-HC=СH₂-стирол и C₆H₅-СH₂-СH₃-метилбензол
найдем кол-во брома:
m(Br₂)=240*0.2=48г
ν(Br₂)=48/160=0.3 моль
с бромом в тетрохлорметане реагирует только стирол:
C₆H_5-HC=СH₂ + Br₂ → C₆H_5-HCBr-СH₂Br
по кол-ву поглощенного брома можно найти кл-во стирола. По стехиометрии оно равно также 0.3 моль. Тогда масса стирола в смеси:
m(C₆H₅-HC=СH₂) = 0.3 моль*104 г/моль=31.2 г
если в смеси кроме заявленных веществ ничего нет, то масса этилбензола =масса смеси - масса стирола=41.8-31.2=10.6г

данные по окислению, в принципе, не нужны, задачу мы уже решили. Но можно проверить свой результат. Как видно по реакциям ниже, 1экв как стирола, так и этилбензола дают по одному эквиваленту бензойной кислоты, того самого 48,8 г твердого в-ва.
т.о. стирол даст по реакции 0.3 моль кислоты: m(C₆H₅COOH)=0.3*122=36.6г
ν(этилбензол)=10.6/106=0.1 моль. тогда m(C₆H5COOH)=0.1*122=12.2г
оба углеводорода вместе дают 36.6 + 12.2 = 48.8г
т.о. все сошлось и мы проверили наш результат
C₆H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → C₆H₅-COOH + CO₂ + 4H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

5 C₆H₅-C₂H₅+ 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ → 5 C₆H₅-COOH + 5CO₂ + 12MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 28H₂O

автор Лилия Латфрахмановна Чт Янв 30, 2014 2:47 am

Задача №1. В раствор нитрата серебра массой 150г опустили цинковую пластинку массой 18 г.
По окончании реакции пластинку обмыли, высушили и взвесили. Масса ее стала 20 г. Вычислите массовую долю (%) нитрата серебра в исходном растворе.

автор **Shushi** Чт Янв 30, 2014 3:51 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Чт Янв 30, 2014 4:49 am

К задаче №1.Спасибо за решение. У меня тоже такой ответ получился, но в ответах массовая доля нитрата серебра 10,54%. Возможно опечатка?

автор **Shushi** Чт Янв 30, 2014 5:40 am

Да, случается и такое.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Фев 06, 2014 2:17 am

Задача №1. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (Р=1,1 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении сплава.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Фев 06, 2014 2:24 am

Задача №2. 14,7 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода(н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).

автор **Shushi** Чт Фев 06, 2014 4:46 am

№1.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Пн Фев 17, 2014 11:53 pm

№2
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
поправил свою ошибку

автор Лилия Латфрахмановна Пн Фев 24, 2014 12:57 am

Как можно различить вещества диметиламин и пропан? Реагенты для идентификации: хлорид железа(3), азотная кислота,медь, гидроксид меди(2),хлорид аммония.

автор Лилия Латфрахмановна Пн Фев 24, 2014 1:02 am

Задача 1. Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном соотношении 2:4:3 в порядке перечисления). 4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в 200 мл воды.Определить концентрации веществ в полученном растворе.

автор Лилия Латфрахмановна Пн Фев 24, 2014 2:03 am

Задача 2. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г ( массы всех компонентов равны) поместили в 18,25 % раствор соляной кислоты массой 160 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

автор **Shushi** Пн Фев 24, 2014 2:13 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Задача 1. Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном соотношении 2:4:3 в порядке перечисления). 4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в 200 мл воды.Определить концентрации веществ в полученном растворе.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Пн Фев 24, 2014 2:58 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Задача 2. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г ( массы всех компонентов равны) поместили в 18,25 % раствор соляной кислоты массой 160 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Ср Фев 26, 2014 12:17 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Как можно различить вещества диметиламин и пропан? Реагенты для идентификации: хлорид железа(3), азотная кислота,медь, гидроксид меди(2),хлорид аммония.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пт Мар 14, 2014 5:19 am

Задача 1. Какой объём кислорода(н.у.) потребуется для полного сгорания 3 л смеси метана с этаном? Относительная плотность газовой смеси по воздуху равна 0,6.

автор Stella Пт Мар 14, 2014 11:52 pm

1. Составь краткую запись данных по условию.
2. Запиши уравнения реакций горения обоих веществ.
3. Введи переменные по количеству вещества метана и этана в смеси обозначь х и у.
4. Найди Мr(смеси) как произведение плотности на 29.
5. Рассчитай Мr(метана) и Мr (этана) и составь систему двух уравнений с двумя переменными.
22,4(х +у)=3; 16х+30у=29. 0,6
6. Реши систему и найди значения переменных.
7. Найди суммарное значение количества вещества кислорода по двум уравнениям реакций.
8. Найди объём кислорода, используя величину молярного объёма для газов.
У тебя всё получится!

автор Лилия Латфрахмановна Вс Мар 23, 2014 5:38 am

У задачи ответа нет. Хотелось бы сверить ход решения и ответ.
Задача 1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л. (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13.44 л. (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

автор **Shushi** Вс Мар 23, 2014 3:57 pm

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 27, 2014 3:49 am

Спасибо за решение. У меня тоже такой ответ получился.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 27, 2014 3:54 am

Вопрос по кислороду. В каких веществах, кроме иона гидроксония, кислород может быть 3 валентным? В озоне кислород 3 валентный? А четырехвалентным кислород может быть?

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 27, 2014 3:59 am

Почему слой гексана окрашивается в красный цвет при добавлении к нему бромной воды? Как называется это явление? Можно ли смесь гексана с бромной водой оставить на подоконнике? Техника безопасности труда при этом не будет ли нарушена?

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 27, 2014 4:09 am

Задача 1. Прокаливание образца минерала А массой 20,6 г в токе воздуха приводит к образованию красно-бурого остатка (1) массой 16 г. прокаливание в токе азота такого же образца дает остаток (2) массой 14,4 г. В обоих случаях полученная газовая смесь пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. Увеличение массы склянок в обоих случаях составило: с серной кислотой 1,8 г, склянок с известковой водой-4,4 г, соответственно.
Задания:
1. Напишите описанные выше реакции. Установите формулу минерала А.
2. Как называется этот минерал?
3. Напишите уравнение взаимодействия минерала А с концентрированной азотной кислотой.

автор Лилия Латфрахмановна Чт Мар 27, 2014 4:19 am

Задача 2. Циклическое соединение А может быть получено при взаимодействии соединения (хлорСН2СН2)2СНСООСН2СН3 с аммиаком.
Задания: 1. Напишите реакцию получения. Изобразите структурную формулу вещества А.
2. Будет ли это вещество реагировать с серной кислотой, раствором гидроксида натрия, этилхлоридом?
3. В каких двух формах может существовать продукт длительного кипячения вещества А и водного раствора серной кислоты после нейтрализации реакционной смеси?

автор **Shushi** Сб Мар 29, 2014 4:14 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Задача 1. Прокаливание образца минерала А массой 20,6 г в токе воздуха приводит к образованию красно-бурого остатка (1) массой 16 г. прокаливание в токе азота такого же образца дает остаток (2) массой 14,4 г. В обоих случаях полученная газовая смесь пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. Увеличение массы склянок в обоих случаях составило: с серной кислотой 1,8 г, склянок с известковой водой-4,4 г, соответственно.
Задания:
1. Напишите описанные выше реакции. Установите формулу минерала А.
2. Как называется этот минерал?
3. Напишите уравнение взаимодействия минерала А с концентрированной азотной кислотой.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Сб Мар 29, 2014 4:16 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Задача 2. Циклическое соединение А может быть получено при взаимодействии соединения (хлорСН2СН2)2СНСООСН2СН3 с аммиаком.
Задания: 1. Напишите реакцию получения. Изобразите структурную формулу вещества А.
2. Будет ли это вещество реагировать с серной кислотой, раствором гидроксида натрия, этилхлоридом?
3. В каких двух формах может существовать продукт длительного кипячения вещества А и водного раствора серной кислоты после нейтрализации реакционной смеси?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Вс Мар 30, 2014 3:26 am

Лилия Латфрахмановна пишет:Вопрос по кислороду. В каких веществах, кроме иона гидроксония, кислород может быть 3 валентным? В озоне кислород 3 валентный? А четырехвалентным кислород может быть?

Соединений с с 3-х валентным кислородом достаточно много. Это ониевые соединения, в которых атом кислорода, например, связан с тремя алкильными или арильными радикалами, в которых кислород заряжен положительно, анионом обычно служит комплексный анион - BF4¯, SbF6¯ и др... могут быть и анионы I¯ и др. (Et3O)BF4, (Ph3O)SbF6, (R2C=O-R`)BF4 и прочее. Относительно озона - формально центральный атом кислорода связан с другими тремя связями (если рассмотреть одну из граничных структур или суммировать две полуторные связи), т.е. формальное рассмотрение дает трехвалентный кислород, но об этом стараются не говорить, а рассматривают МО, трехцентровую связь центрального атома кислорода. Четырехвалентного кислорода и его соединений никогда не видел и думаю не увижу в силу крайне высокой электроотрицательности положительно заряженного атома кислорода в оксониевых структурах где оставшаяся пара электронов кислорода в силу пространственного фактора и отсутствия на данный момент "суперэлектрофильной" частицы способной образовать связь с этой парой.

автор Лилия Латфрахмановна Ср Май 07, 2014 8:17 pm

У задачи ответа нет. Хотелось бы сверить ход решения и ответ. К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объем газа составил 13,44 л (н.у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе.

автор Лилия Латфрахмановна Пт Май 16, 2014 4:07 am

Задача 1. Медный купорос массой 10 г растворили в воде объемом 50 см3. В приготовленный раствор опустили пластинку, изготовленную из алюминия массой 8,1 г и выдерживали некоторое время. Затем пластинку извлекли из раствора, высушили, взвесили, ее масса составила 9,2 г. определите массовую долю (%) меди в пластинке после того, как пластинку извлекли из раствора.
Задача 2. Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации изобутилена ( 2-метилпропена) и изопрена. Макромолекулы бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 26,22 г может обесцветить 48 г 5%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев изобутилена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
Задача 3. Для определения массовой доли серной кислоты в концентрированной серной кислоте были проведены следующие операции. Пробу кислоты объемом 5, 00 см3 (плотность 1,83 г/см3) внесли в мерную колбу и добавили такое количество дистиллированной воды, чтобы объем раствора в колбе стал равен 100 см3. Затем из колбы отобрали 10,00 см3 раствора и полностью нейтрализовали его щелочью. На это потрачено 16,25 см3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % (плотность 1,046 г/см3). Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в концентрированной серной кислоте.

автор **Shushi** Сб Май 17, 2014 1:25 am

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Сб Май 17, 2014 5:49 am

Спасибо за решения. Вопрос к задаче с сульфатом аммония. Из массы раствора 360 г не надо вычитать массу выделившегося аммиака и прибавить массу щелочи? Почему?

автор **Shushi** Сб Май 17, 2014 8:58 pm

Сульфат аммония содержится лишь в исходном растворе массой 360 г. В конечном растворе его уже нет. Преложенные Вами действия необходимо проводить при вычислении массовой доли сульфата натрия в растворе.

автор Stella Сб Май 31, 2014 12:20 am

(1) КНСО3 + КОН = К2СО3+ Н2О
(2) КНСО3 + Н2SO4=K2SO4 +CO2 +H2O
(3) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 +CO2 +H2O
m(KOH)= 40г х 0,14 =5,6г; M (KOH)=56 г/моль; n(KOH)=5,6/56=0,1 моль
По ур.(1) n(KHCO3)=n(KOH)=0,1 моль;
М(КНСО3)=100г/моль;m(KHCO3)=100г;m(K2CO3)=(73,4 х100):26,6=276г; M(K2CO3)= 138г/моль;n(K2CO3)=2моль;
По ур.(2) n(CO2)=n(KHCO3)= 0,1моль,по ур.(3) n(CO2)=n(K2CO3)=2 ;
n(CO2)=0,1+2=2,1 моль; V(CO2)=2,1 Х 22,4= 47л

автор Лилия Латфрахмановна Пн Июн 09, 2014 9:31 pm

Задача №1. Газ, полученный при сжигании 6,4 г. серы, без остатка прореагировал с 138 мл. 8%-ного раствора гидроксида натрия(плотность=1,087г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Если не трудно, поясните методику решения таких задач. Как определить, что получается средняя, кислая соли и вода?

автор **Shushi** Пн Июн 09, 2014 11:19 pm

При пропускании сернистого газа в щелочь в начальный момент времени есть избыток основания и образуется средняя соль. После вступления в реакцию всей щелочи начинает реагировать здесь средняя соль с образованием кислой.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Чт Июн 12, 2014 12:28 am

Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153мл 10%-ного раствора соляной кислоты(р-1,05г/мл).На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40мл 20%-ного раствора гидроксида натрия(р-1,10г/мл)

Определите массовую долю железа в смеси.

автор **Shushi** Чт Июн 12, 2014 2:51 am

Неудачная задача, кислота и щелочь в реакции с металлами не используются для количественных определений.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Чт Сен 11, 2014 2:46 am

Задача 1. При сгорании 11,04 г органического вещества, реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 8,064 л СО2 (н.у.) и 8,64г воды.Определите молекулярную формулу этого вещества.

автор школьник Чт Сен 11, 2014 12:49 pm

Дано:
m(орг. в-ва) =11,04 г
V(CO2)=8,064 л
m(H2O)=8,64 г
M(H2O)=18г/моль
M(CO2)=44г/моль
Найти формулу.
Решение: Так как при сгорании данного вещества образуется оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод, водород и возможно кислород.
1)Находим массу атомов углероду по СО2
22,4 л СО2 содержат 12 г С
8,064 л ------//------------х г
22,4/8,064=12/х; х=8,064*12/22,4=4,32=>m(C)=4,32 г
2) находим массу атомов водорода по молекуле воды
18 г воды содержат 2 г Н
8,64 г ----------//--------y г
18/8,64=2/y; y=8,64*2/18=0,96=>m(H)=0,96 г
3) находим массу кислороду по разнице:
11,04-(4,32+0,96)=5,76 г
4) Находим отношение числа атомов элементов:
С: Н: О=4,32/12:0,96/1:5,76/16=0,36:0,96:0,36=3:8:3
Следовательно, простейшая формула С3Н8О3
Данное вещество реагирует с 3-мя молями NaOH
C3H5(OH)3 + 3NaOH -->C3H5(ONa)3 + 3H2O
Учитывая, что с NaOH реакция идёт в соотношении 1:3 - единственный вариант структуры - это трёхатомный спирт CH2OH-CHOH-CH2OH (глицерин)"

автор Лилия Латфрахмановна Ср Май 20, 2015 4:42 am

Смесь оксида и нитрида магния общей массой 20 г обработали горячей
водой. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом
меди(II), в результате масса трубки уменьшилась на 6,0 г. Рассчитайте
массовые доли веществ в исходной смеси.

автор Deza Ср Май 20, 2015 9:27 pm

Лилия,где-то так:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Ср Май 20, 2015 9:41 pm

Спасибо, Deza. У меня тоже такой ответ получился.

автор Лилия Латфрахмановна Сб Июн 06, 2015 12:24 am

Задача 1. Сколько 20% серной кислоты можно получить из 50 кг 10% олеума?

автор **Shushi** Сб Июн 06, 2015 2:56 am

m(SO3) = 50•0,1 = 5 кг
ν(SO3) = 5000/80 = 62,5 mol
m(H2SO4 из SO3) = 62,5•98 = 6125 g
m (всей кислоты 100%) 6125 + 50000 − 5000 = 51125 g
m(20% серной кислоты) = 51125/0,2 = 255625 g или 255,625 kg

автор Лилия Латфрахмановна Сб Июн 06, 2015 4:37 am

Как из этилата натрия получить метилэтиловый эфир?

автор Лилия Латфрахмановна Сб Июн 06, 2015 5:51 pm

При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8 %-ный раствор карбоната калия.

автор **Shushi** Сб Июн 06, 2015 6:48 pm

Лилия Латфрахмановна пишет:Как из этилата натрия получить метилэтиловый эфир?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор **Shushi** Сб Июн 06, 2015 8:23 pm

Лилия Латфрахмановна пишет:При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8 %-ный раствор карбоната калия.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Лилия Латфрахмановна Пн Июн 08, 2015 11:14 pm

При нагревании 13,2 г сульфата аммония с 9.6 г гидроксида натрия выделился газ, который поглотился 120 г раствора сульфата железа 3 с массовой долей 10%. Найдите массовую долю соли в получившимся растворе.