Золотые купола химии
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. 4b738607ed74

Join the forum, it's quick and easy

Золотые купола химии
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. 4b738607ed74
Золотые купола химии
Вы хотите отреагировать на этот пост ? Создайте аккаунт всего в несколько кликов или войдите на форум.
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. 411439412
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» Программа Изоляция
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz

» Помогите найти программу!
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСр Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar

» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал

» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin

»  Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin

» HyperChem
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru

» мочевина
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana

» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin

» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat

» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma

» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma

» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin

»  Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin

» XPowder
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСр Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim

» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985

»  Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin

» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл

» Сказка "Король «Бензол»"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish

» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin

» помогите определить вещество
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin

» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСр Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСр Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСр Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyЧт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyСб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyПн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. EmptyВт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 11, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 11 :: 1 поисковая система

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 45814
Последний зарегистрированный пользователь: taticakemaker

Наши пользователи оставили сообщений: 14531 в 9529 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Admin (2005)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
кардинал (1920)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Rus (1489)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Линда (1189)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Deza (645)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
robert (470)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
alhimik (278)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Shushi (236)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 
Oxygenium (185)
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_lcapМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Voting_barМуниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Vote_rcap 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи
Нет пользователей


Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения.

Перейти вниз

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения. Empty Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения.

Сообщение автор Rus Сб Сен 04, 2010 2:48 pm

Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 8 класс 2008-2009 уч. Год
Решения:


1.Учёный – Авогадро. Закон: Равные объёмы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул.
2.1) Mr(A)/ Mr(O2) = ½ ; Mr(A)/ 32 = ½ ; Mr(A)= 16
Так как при горении образуются углекислый газ и вода, то исходное вещество состоит из атомов углерода и водорода, т.к Mr(A)= 16, то А-СН4
Mr(Б)/ Mr(O2) = 1/16 ; Mr(Б)/ 32 = 1/16 ; Mr(Б)= 2
Так как при горении образуются только вода, то исходное вещество состоит из атомов водорода, т.к Mr(Б)= 2, то Б – Н2
Mr(В)/ Mr(O2) = 1/8; Mr(В)/ 32 = 1/8 ; Mr(В)= 4
Так как с кислородом не взаимодействует и имеет Mr(В)= 4, то В- Не
2) СН4 + 3О2 = СО2 + 2Н2О, 2Н2 + О2 = 2Н2О
3) в атмосфере Земли содержится только гелий
4)Рассмотрим 1моль газовой смеси, тогда n(CH4) = 0,02 моль, n(H2) = 0,83 моль, n(He) = 0,15моль.
m(CH4) = 0,02 моль×16г/моль = 0,32г
m(H2) = 0,83 моль×2г/моль = 1,66г
m(He) = 0,15моль×4г/моль = 0,6г
m(CH4) + m(H2) + m(He) = 2,58г
ω(CH4) =0,32г/2,58г×100% = 12,4%
ω(H2) =1,66г/2,58г×100% = 64,3%
ω(He) =0,6г/2,58г×100% = 23,3%
3.H2O P2O5 Al O2 Na H2 O3 CO2 Na3N C FeCl3 N2 К2S SiO2
Формулировка задания:
Составьте формулы веществ, имеющих следующие названия: вода, оксид фосфора (V), алюминий, кислород, водород, озон, углекислый газ (или оксид углерода(IV)), нитрид натрия, уголь (алмаз), хлорид железа (III), азот, сульфид калия, оксид кремния (кремнезём).
4.2Mg + O2 =2 MgO
3Mg + O3 =3 MgO
Mg + Cl2 = MgCl2
2Mg + CO2 = 2MgO +C
Mg + H2O = Mg(OH)2 + H2 (допустима запись уравнения с образованием оксида магния)
Данные реакции протекают с выделением тепла и света, поэтому их называют горением.

5.1) n(N2) = 22.4л÷22.4л/моль = 1 моль
2) так как у кислорода валентность II, то формула оксида хрома может быть выражена формулой Сr2Ox используя данные о массовой доле кислорода можно найти х . 0,3158 = х×16÷(2×52 + х×16) х= 3, формула Сr2O3
3) n (H2O) = 72г÷18г/моль = 4 моль
4) 1 NаНбСrвОг = 1 N2 + 1Сr2O3 + 4H2O Из этого следует, что а=2, б=8, в=2, г=7
Формула: N2H8Cr2O7 или (NH4)2Cr2O7


Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 9 класс 2008-2009 уч.год

Решения:

1.В настоящее время алебастром называют минерал, состав которого соответствует дигидрату сульфата кальция. При прокаливании вода частично удаляется и образуется полугидрат:
2CaSO4∙2H2 O → 2CaSO4∙0,5H2 O + 3H2 O
Мелкоразмолотый полугидрат используют в качестве вяжущего в строительных смесях для оштукатуривания стен, в травматологии – для гипсовых повязок и т.д.
Ранее алебастром называли минерал, состоящий из карбоната кальция (кальцитовый алебастр).
При обжиге карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция (негашеная известь):
CaCO3 → CaO + CO2
Обработка полученного твердого вещества водой (гашение) приводит к образованию гидроксида кальция (гашеной извести):
CaO + H2O → Ca(OH)2
Раствор гидроксида кальция используют для побелки стен, так как при взаимодействии с углекислым газом, содержащимся в воздухе, он образует карбонат кальция (мел).
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
При горении древесины, кроме углекислого газа образуется уголь. Сплавление оксида кальция с углем приводит к образованию карбида кальция:
CaO + 3 C → CaC2 + CO
Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
приводит к выделению ацетилена – газа, сгорающего в кислороде с выделением большого количества теплоты. Горение ацетилена применяют для получения высокотемпературного пламени, используемого в газосварке:
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
Отрывок взят из эпилога романа Ф.М. Достоевского «Преступление и наказание». Главного героя зовут Родион Романович Раскольников.
2.Бесцветное кристаллическое вещество – это безводный сульфат меди. При растворении его в воде образуется синий раствор комплексной соли сульфата тетрааква меди (II):
CuSO4 + 4H2O = [Cu(H2O)4]SO4
При высокой концентрации хлорид-ионов, которой можно добиться добавлением соляной кислоты или хорошо растворимого хлорида, вода замещается на хлорид ионы, в результате этого образуется хлоридный комплекс меди, придающий раствору зеленую окраску:
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- = [CuCl4] 2-+ 4H2O
Можно условно записать уравнение этой реакции в молекулярной форме:
[Cu(H2O)4]SO4 + 4 HCl = H2[CuCl4] + 4H2O + H2SO4
Можно предположить, что добавление к раствору небольшого количества аммиака приводит к образованию голубого осадка гидроксида меди:
H2[CuCl4] + 4 NH3 + 2 H2O = Cu(OH)2↓ + 4 NH4Cl
Можно также считать, что образующийся светлоголубой осадок – это основная соль – гидроксосульфат меди (II):
H2[CuCl4] + H2SO4 + 6 NH3 + 2 H2O = [Cu(OH)]2SO4 ↓ + 4 NH4Cl + (NH4)2SO4
Легкий дым, о котором идет речь в задаче, это хлорид аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
При добавлении избытка аммиака в растворе образуется комплексный катион – тетрааминмеди (II) темно-синего цвета.
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
В молекулярной форме:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Или:
[Cu(OH)]2SO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4] SO4
3.Речь идет о производстве фосфорной кислоты экстракционным способом. Из курса географии известно, что фосфорную кислоту и фосфатные удобрения получают из фосфорита. Этот минерал в основном состоит из фосфата кальция. Фосфорную кислоту вытесняют более сильной серной кислотой:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
В результате этой реакции образуется «фосфогипс» - сульфат кальция (правильнее - дигидрат сульфата кальция CaSO4∙2H2 O). Он и является твердым отходом.
Прокаливанием этого кристаллогидрата можно получать полугидрат, который используется для производства гипсовых смесей:
2CaSO4∙2H2 O → 2CaSO4∙0,5H2 O + 3H2 O
На самом деле, в настоящее время это превращение проводят нагреванием фосфогипса в водном растворе при температуре 90оС и при рН = 9.0 – 9.5. Полученный осадок высушивают и прокаливают.
Можно также использовать сульфат кальция для получения серы или ее соединений, таких как сульфид кальция:
CaSO4 + 4С = СaS + 4CO
Сероводород:
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S
Сернистый газ:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
При смешивании этих газов образуется молекулярная сера:
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S

4.1. Допустим, что масса исходной смеси mисх.=100г
Пусть количество вещества нитрата меди ν(Cu(NO3)2) – х моль, ν(Cu) – y моль.
2. Уравнение реакции разложения нитрата меди:

х моль х моль
2Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4NO2↑ + O2
2х188г 2х80г
Выделяющийся кислород соединяется с металлической медью:

y моль 0,5у моль y моль
2Cu + O2 = 2CuO
2х64г 2х80г

3. II. Допустим, что х > у. то есть вся медь переходит в оксид CuO. Масса оксида меди (II) после прокаливания:
m(CuО) = 100 – 45,45 = 54,55 (г)
Составим систему уравнений:
80х + 80у = 54,55
188х + 64у = 100
х=0,4545 (моль); у=0,2274(моль)
m(Cu(NO3)2) = 0,4545 х 188 = 85,45 г; ω(Cu(NO3)2) = 85,45%
m(Cu) = 0,2274 х 80 = 14,55 г; ω(Cu) = 14,55%

4. II. Допустим, что x < y. Только часть меди переходит в оксид.
Тогда масса меди, которая не прореагировала: m(Cu) = 64 – (у-х)
Составим систему уравнений:
80х + 80х + 64 – (у-х) = 54,55
188х + 64у = 100
х=0,494 (моль); у=0,11 (моль), но в этом случае х > у, что противоречит допустимому условию II подхода.

Ответ: вся медь прореагировала.
Состав исх.смеси: ω(Cu(NO3)2) = 85,45% и ω(Cu) = 14,55%

5.Для получения этого стекла использовались силикаты, которые древние египтяне могли обнаружить в виде отдельных минералов. По причине климатических особенностей, в Египте не могут образовываться залежи растворимых силикатов - силикатов натрия и калия. Таким образом, египтяне могли использовать для производства стекла минералы, содержащие силикаты магния, алюминия, железа (III) и марганца.
Кальций, присутствующий в стекле, вводился туда в виде карбоната (известняк). Соду (смесь карбоната и гидрокарбоната натрия) добывали по берегам озер в ливийской пустыне, поташ (карбонат калия) извлекали из золы, получающейся при сжигании водорослей.
Схема получения стекла могла бы выглядеть так: В тигле, например, глиняном, нагревали мелко растертую смесь известняка, песка, соды и поташа до получения однородного расплава. Известняк могли и не добавлять, так как песок (белый) содержит большое количество карбоната кальция. Для получения стекла разного цвета и качества в расплав добавляли минералы, содержащие силикаты других металлов. Приготовленный расплав разливали в глиняные формы. После застывания стекла, полученные предметы подвергали механической обработке.

SiO2 + Na2 СO3 + K2 CO3 + Ca CO3 + MgSiO3 + Al2 (SiO3)3 + Fe2 (SiO3)3+ MnSiO3.→

→SiO2 ∙ Na2O ∙ K2O ∙ CaO ∙ MgO ∙ Al2O3 ∙ Fe2O3 ∙ MnO.

6. За каждое вещество в качестве примера
2. Обозначим формулу вещества SbXn
3. Тогда ν(Х)= nν(Sb)
97,6n/122 = (100 – 97,6)/ М(Х)
М(Х) = 3/ n, n = 3; М(Х) = 1, след. это водород.
Формула вещества - SbН3


Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 10 класс 2008-2009 уч.год



Решения:

1.2KBr + MnO2 + 2H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
Al2S3 + 8HNO3 разб. → 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 .→ 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2FeCl3 + 3Na2S → S↓+ 2FeS + 6NaCl
2FeBr2 + 3Cl2 → 2Br2 + 2FeCl3
Ba(HSO3)2 + 2KOH → BaSO3↓ + K2SO3 + 2H2O
3CuO + 2NH3 = 3Cu↓ + N2↑ + 3H2O
(NH4)2HPO4 + 3KOH → K3PO4 + 2NH3↑+ 3H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + KOH + H2O
Ba(HCO3)2 + NH4HSO4 → CO2↑ + H2O + BaSO4↓ + NH4HCO3

2.4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2+ N2O + 5H2O x7
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O x3
28Mg + 70HNO3 = 28Mg(NO3)2+ 7N2O + 35H2O
12Mg + 30HNO3 = 12Mg(NO3)2 + 3NH4NO3 + 9H2O

40Mg + 100HNO3 = 40Mg(NO3)2+ 7N2O + 3NH4NO3 + 44H2O

v(HNO3)общ = 100 моль. Подверглось восстановлению v(HNO3) = 17 моль. Молярная доля азотной кислоты, подвергшейся восстановлению, составляет:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

3. m(SO3)=3,00г
10 г олеума
m(H2SO4 )=7,00г

ν(SO3)=3,00/80=0,0375 моль
SO3 + H2O = H2SO4
0,0375моль 0,0375моль
m(H2SO4 )=98х0,0375=3,675г

m(H2SO4 )общ.=7,00+3,675=10,675 г

пусть объем раствора азотной кислоты равен V мл, тогда m(HNO3)=(1,413•V•0,7) г

w(H2SO4) / w(HNO3) = 2; w(H2SO4) / w(HNO3) = 10,675/(1,413•V•0,7)
V(HNO3 р-ра) = 5,4 мл

4.n=4; Х : CH3―CH2―CHCl―CH3
1) CH3―CH2―CH═CH2 + HCl ——→ CH3―CH2―CHCl―CH3
бутен-1
2) CH3―CH2―CHCl―CH3 + KOHспирт. р-р ——→ CH3―CH═CH―CH3 + KCl + H2O
бутен-2
Реакция полимеризации бутена-2

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

5.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

6.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

7.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

8.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 11 класс 2008-2009 уч.год


Решения:

1. 6FeO + 3Cl2 → t 2Fe2O3 + 2FeCl3
2Cu2(OH)2CO3 + 2NH4Cl → t 3Cu↓ + CuCl2 + N2↑ + 2CO2↑ + 6H2O
Ca(HS)2 + 2Cl2 → CaCl2 + 2S↓ + 2HCl
3CS2 +4KMnO4 + H2O → 6S↓ + 4MnO2↓ + 2KHCO3 + K2CO3
CaCN2 + 3H2O → 2NH3↑ + CaCO3
COCl2 + 2HCl → CO2↑ + 2HCl
2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
3FeO + 2NH3 = 3Fe↓ + N2↑+ 3H2O
FeCl2 + KNO2 + 2HCl → NO↑ + FeCl3 + NaCl + H2O
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

2.
1) Находим количество вещества α-частиц по уравнению Клапейрона-Менделеева
ν(α)=pV|RT=(67,36 • 0,02)/(8,31•298) = 5,44•10-4 (моль)
С другой стороны ν(α)=N(α)/NA = m(α)/mo(α)• NA
m(α)=12,93 — 10,7 = 2,23 мг
NA = m(α)/mo(α)• ν(α) = 6,15 •1023 1/моль

3.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

4.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

5.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

6.
А.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

7.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

8.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

9.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]



Rus
Rus
VIP
VIP

Сообщения : 1489
Дата регистрации : 2009-09-08

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу

- Похожие темы
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Задания.
»  Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2007-2008 учебный год г. Рязань.Решения
» Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2007-2008 учебный год г. Рязань.Задания
» I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -9 класс-2000/2001 учебный год
» I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -10 класс-2000/2001 учебный год

 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения