I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -10 класс-2000/2001 учебный год
Страница 1 из 1
I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -10 класс-2000/2001 учебный год
1.
Содержание углерода в углеводороде 85,71%, его плотность по азоту равна 2,5. Назовите все вещества, удовлетворяющие условию.
2.
Газ А горит в кислороде с образованием бесцветного газа Б и паров воды. Газ Б способен взаимодействовать при комнатной температуре с металлическим литием с образованием твердого вещества В, содержащего 60% лития по массе. При взаимодействии вещества В с водой выделяется газ А и образуется раствор вещества Г, изменяющего окраску фенолфталеина. Определите вещества А, Б, В, Г.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
3.
Какие два вещества вступили в реакцию в каждом случае, если образуются указанные продукты? Заполните пропуски в уравнениях реакций, не изменяя коэффициенты.
… + … → 2Hg + SO2
… + … → HgSO4 + SO2 + 2H2O
… + … → CO2 + 2SO2 + 2H2O
… + … → 2CaCO3 + 2H2O
… + … → Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4
4.
Растворимость сероводорода при н.у. равна 4,62 мл на 1 мл воды.
Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
Решения:
1.Запишем формулу углеводорода, как CxHy. х : у = 85,71/12 : 14,29/1 = 2 : 1
Тогда формула вещества: (СН2)n, а его молярная масса — 14n.
Из плотности вещества находим молярную массу: M = 2,5 · 28 = 70 г/моль.
Отсюда 14n = 70, n = 5. Т.е. формула вещества — C5H10.
Такой формуле могут соответствовать алкены: пентен-1, пентен-2, 2-метилбутен-1, 2-метилбутен-2, 3-метилбутен-1; циклоалканы: циклопентан, метилциклобутан, этил-циклопропан, 1,1- и 1,2-диметилциклопропаны.
2.Вещество В содержит литий, формулу этого вещества можно записать в виде LinX.
Используя значение массовой доли лития в соединении, вычислим его молекулярную массу: M(LinX) = 7n/0,6 = 11,67n.
При n = 1 и n = 2 величины молекулярной массы смысла не имеют.
При n = 3 М = 35 г/моль (что является единственным возможным ответом).
А(Х) = 35 - 37 = 14 г/моль. Таким образом, Х — это азот.
Тогда: А — NH3, Б — N2, В — Li3N, Г — LiOH.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
6Li + N2 → 2Li3N
3.Hg2S + O2 = 2Hg + SO2
Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O
2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4
4.m(H2S) = 34 · 4,62/22400 = 0,007 г.
Т.к. плотность воды 1 г/мл, то m(H2O) = 1 г.
m(р-ра) = 1,000 + 0,007 = 1,007 г.
ω(H2S) = 0,007 · 100/1,007 = 0,695%.
Содержание углерода в углеводороде 85,71%, его плотность по азоту равна 2,5. Назовите все вещества, удовлетворяющие условию.
2.
Газ А горит в кислороде с образованием бесцветного газа Б и паров воды. Газ Б способен взаимодействовать при комнатной температуре с металлическим литием с образованием твердого вещества В, содержащего 60% лития по массе. При взаимодействии вещества В с водой выделяется газ А и образуется раствор вещества Г, изменяющего окраску фенолфталеина. Определите вещества А, Б, В, Г.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
3.
Какие два вещества вступили в реакцию в каждом случае, если образуются указанные продукты? Заполните пропуски в уравнениях реакций, не изменяя коэффициенты.
… + … → 2Hg + SO2
… + … → HgSO4 + SO2 + 2H2O
… + … → CO2 + 2SO2 + 2H2O
… + … → 2CaCO3 + 2H2O
… + … → Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4
4.
Растворимость сероводорода при н.у. равна 4,62 мл на 1 мл воды.
Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
Решения:
1.Запишем формулу углеводорода, как CxHy. х : у = 85,71/12 : 14,29/1 = 2 : 1
Тогда формула вещества: (СН2)n, а его молярная масса — 14n.
Из плотности вещества находим молярную массу: M = 2,5 · 28 = 70 г/моль.
Отсюда 14n = 70, n = 5. Т.е. формула вещества — C5H10.
Такой формуле могут соответствовать алкены: пентен-1, пентен-2, 2-метилбутен-1, 2-метилбутен-2, 3-метилбутен-1; циклоалканы: циклопентан, метилциклобутан, этил-циклопропан, 1,1- и 1,2-диметилциклопропаны.
2.Вещество В содержит литий, формулу этого вещества можно записать в виде LinX.
Используя значение массовой доли лития в соединении, вычислим его молекулярную массу: M(LinX) = 7n/0,6 = 11,67n.
При n = 1 и n = 2 величины молекулярной массы смысла не имеют.
При n = 3 М = 35 г/моль (что является единственным возможным ответом).
А(Х) = 35 - 37 = 14 г/моль. Таким образом, Х — это азот.
Тогда: А — NH3, Б — N2, В — Li3N, Г — LiOH.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
6Li + N2 → 2Li3N
3.Hg2S + O2 = 2Hg + SO2
Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O
2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4
4.m(H2S) = 34 · 4,62/22400 = 0,007 г.
Т.к. плотность воды 1 г/мл, то m(H2O) = 1 г.
m(р-ра) = 1,000 + 0,007 = 1,007 г.
ω(H2S) = 0,007 · 100/1,007 = 0,695%.
кардинал- Модератор
- Сообщения : 1920
Дата регистрации : 2009-08-10
Место жительства : Из далека...
Похожие темы
» I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -9 класс-2000/2001 учебный год
» I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -11 класс-2000/2001 учебный год
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения.
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Задания.
» Задания муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебный год(Башкортостан)
» I городской/районный этап Всероссийской олимпиады школьников г. Владивосток -11 класс-2000/2001 учебный год
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения.
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Задания.
» Задания муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебный год(Башкортостан)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42