Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Задания.

Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 8 класс 2008-2009 уч.год

Х-1 [8 класс] Определите, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Х-2 [8 класс] Атмосфера планеты Уран состоит из трёх газообразных веществ А, Б, В. Об этих веществах нам известно следующее:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


1) Определите, какие вещества входят в состав атмосферы Урана.
2) Запишите уравнения реакций взаимодействия газов А и Б с кислородом.
3) Содержатся ли вещества А, Б, В в атмосфере Земли?
4) Найдите массовые доли газов А, Б, В в атмосфере Урана.

Х-3 [8 класс] Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:
H₂OP₂O₅AlO₂NaH₂O3CO₂Na₃NCFeCl₃N₂К₂SSiO₂
1) Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;
2) Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.

Х-4 [8 класс] Магний может гореть в атмосфере кислорода, хлора, озона, углекислого газа и даже в воде. Составьте уравнения реакций горения магния в перечисленных веществах, учитывая, что в трёх случаях протекает реакция соединения, а в двух реакция замещения. Почему все реакции называют горением?

Х-5 [8 класс] На уроках химии часто показывают опыт «вулканчик». Для проведения этого опыта вещество с названием бихромат аммония насыпают горочкой на металлический лист и для начала реакции нагревают. Внешний эффект от этого опыта напоминает извержение вулкана. Установите формулу исходного бихромата аммония, если в результате разложения 1 моль этого вещества образуются: азот объёмом 22.4 л (н.у), 1 моль оксида хрома, массовая доля кислорода в котором 31,58% и 72 г воды. (Аr(Cr) = 52)



Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 9 класс 2008-2009 уч.год

Х-1 [9 класс] «…Ранним утром, часов в шесть, он отправился на работу, на берег реки, где в сарае устроена была обжигательная печь для алебастра и где толкли его. Отправилось туда всего три работника. Один из арестантов взял конвойного и пошел с ним в крепость за каким-то инструментом; другой стал изготовлять дрова и накладывать в печь…»
(Ф.М.Достоевский)
Составьте уравнения реакций, описывающие процессы, происходящие в печах, упомянутых в отрывке из известного произведения русской литературы XIX века. Как использовали в строительстве продукт обжига алебастра? Как используют соединение, образующееся при сплавлении этого продукта с одним из веществ, образующихся при горении древесины? Составьте уравнения реакций, упомянутых в вашем ответе. Укажите название произведения, из которого взят отрывок, и фамилию главного героя этого произведения.

Х-2 [9 класс] При растворении бесцветного кристаллического вещества в воде образуется голубой раствор. Добавление к нему соляной кислоты приводит к появлению у раствора зеленой окраски. Если прилить к этому раствору раствор аммиака, то можно получить голубоватый осадок. При этом можно наблюдать образование над раствором легкого дыма. Добавление избытка аммиака приводит к образованию темно-синего раствора. Объясните происходящие явления, составьте уравнения реакций, назовите образовавшиеся вещества.

Х-3 [9 класс] При производстве фосфорной кислоты образуется большое количество твердого отхода. Предложите способ превращения технологии этого производства в безотходную. Составьте уравнения реакций.

Х-4 [9 класс] После прокаливания смеси нитрата меди с медным порошком общая масса уменьшилась на 45,45%. Вся ли медь прореагировала? Рассчитайте состав исходной смеси.

Х-5 [9 класс] Известно, что древние египтяне умели получать стекло из природных материалов. Анализ древнеегипетского стекла показал, что оно содержит следующие оксиды: SiO₂, Na₂O, K₂O, CaO, MgO, Al₂O₃, Fe₂O₃, MnO. Силикаты каких элементов можно использовать для получения этого стекла? Предложите схему процесса получения такого стекла и составьте уравнения возможных реакций.

Х-6 [9 класс] Ряд неорганических веществ являются взрывоопасными. Приведите примеры таких веществ. Выведите формулу огнеопасного неорганического бинарного соединения, в составе которого содержится 97,6% сурьмы (Sb).


Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 10 класс 2008-2009 уч.год

Х-1 [10 класс] Восстановите левую часть приведенных ниже уравнений.
……………….. → Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O
……………….. → 2Al(NO₃)₃ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O
……………….. → 5S↓ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
……………….. → S↓+ FeS + 6NaCl
……………….. → 2Br₂ + 2FeCl₃
……………….. → BaSO₃↓ + K₂SO₃ + 2H₂O
……………….→ t 3Cu↓ + N₂↑ + 3H₂O
……………….. → K₃PO₄ + 2NH₃↑+ 3H₂O
……………….. → CaCO₃↓ + KOH + H₂O
……………….. → CO₂↑ + H₂O +4BaSO₄↓ + NH₄HCO₃

Х-2* [10 класс] Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с азотной кислотой, если продуктами ее восстановления являются N₂O и NH₃ (NH₄NO₃).

Х-3 [10 класс] Какой объем раствора азотной кислоты (w(HNO₃)=70,00%; ρ=1,413 г/мл) следует добавить к 10 г олеума (w(SO₃)=30,00%), чтобы массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты в полученном растворе?

Х-4 [10 класс] Составьте уравнения реакций по схеме с использованием структурных формул, предварительно выбрав подходящее значение n:
C_nH_2n → X → C_nH_2n
Исходное и конечное вещество изомерны друг другу. Для конечного вещества напишите уравнения реакции полимеризации.

Х-5 [10 класс] Установите строение и назовите по систематической номенклатуре предельный углеводород, который при гидрировании дает 3-метилпентан, а в результате бромирования превращается в 2,4-дибром-3-метилпентан. Сколько литров кислорода потребуется для полного сгорания навески этого соединения массой 37,8 г?

Х-6 [10 класс] Алкан C₆H₁₄ может быть получен восстановлением при помощи цинка и соляной кислоты (Zn/HCl) только двух алкилхлоридов (C6H13Cl) и гидрированием только двух алкенов (C₆H₁₂). Какова структура алкана?

Х-7 [10 класс] Предложите схемы синтеза соединений, используя только неорганические реактивы:
А) петена-2 из пентанола-1;
Б) 2,2,5,5-тетраметилгексана из диметилпропана;
В) 1,2,3,4-тетрахлорбутана из этанола;
Г) гесадиена-1,5 из пропилена;
Д) бутина-1 и бутина-2 из ацетилена.

Х-8* [10 класс] При окислении алкадиена с изолированными двойными связями перманганатом калия в присутствии серной кислоты образовалось некоторое количество углекислого газа. При сгорании того же количества вещества этого алкадиена образовалось в три раза больше углекислого газа. Определите строение алкадиена и напишите уравнение реакции его окисления подкисленным раствором перманганата калия.


Всероссийская олимпиада школьников по химии
II этап 11 класс 2008-2009 уч.год
Х-1 [11 класс] Восстановите левую часть уравнений реакций.
……………… → t 2Fe₂O₃ + 2FeCl₃
……………… → t 3Cu↓ + CuCl₂ + N₂↑ + 2CO₂↑ + 6H₂O
……………… → CaCl₂ + 2S↓ + 2H₂O
……………… → 6S↓ + 4MnO₂↓ + 2KHCO₃ + K₂CO₃
……………… → 2NH₃↑ + CaCO₃↓
….…………… → CO₂↑ + 2HCl
……………… → 2Na₂CO₃ + O₂↑
……………… → t 3Fe↓ + N₂↑+ 3H₂O
……………… → NO↑ + FeCl₃ + NaCl + H₂O
……………… → t 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

Х-2 [11 класс] В ампуле содержится 12,93 мг изотопа радиоактивного элемента, выделяющего α-частицы. В вакуумированной ампуле через некоторое время установилось давление 67,36 кПа, а масса остатка изотопа составила 10,70 мг. Вычислите число Авогадро, считая, что масса α-частицы m(α)=6,644×10-24 г, объём ампулы 20 см³ и температура 25 °С.

Х-3 [11 класс] Оксид А некоторого металла, проявляющего переменную валентность в соединениях, при нагревании до температуры 420 °С образует два оксида В и С. При 600 °С В разлагается с выделением кислорода, образуя оксид С. Массовые доли металла в оксидах А,В и С составляют соответственно 86,62%, 90,67% и 92,83%.
Определите металл М в оксидах, установите формулы оксидов А,В и С, приведите уравнения реакций термического разложения оксидов А и В.
* Составьте уравнения реакций взаимодействия:
a) оксида А с концентрированным горячим раствором соляной кислоты;
б) оксида А с концентрированным горячим раствором едкого натра;
в) оксида А сернистым газом;
г) оксида В с разбавленной азотной кислотой;
д) оксида В с концентрированным горячим раствором едкого натра.

Х-4 [11 класс] Безводный нитрат меди (II) массой 18,80 г подвергли полному термическому разложению. Полученную газовую смесь дополнительно нагрели, в результате чего массовая доля кислорода в ней возросла в 1,2 раза. Вычислить объемные доли газов в полученной равновесной смеси, считая, что процесс разложения NO₂ при нагревании обратим (при при проведении расчетов пренебречь процессом диспропорционирования NO).
* Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно синтезировать безводный нитрат меди (II).

Х-5 [11 класс] Углеводороды А и Б относятся к соединениям, отвечающим общей формуле CnH2n-2 . Оба углеводорода имеют одинаковое число атомов углерода в молекулах. Один из углеводородов реагирует с бромной водой и раствором перманганата калия на холоду, другой в эти реакции не вступает. Предложите возможные варианты строения этих углеводородов. В какие реакции, и при каких условиях будут вступать оба углеводорода? Приведите уравнения реакций.

Х-6 [11 класс] Предложите схемы синтеза следующих соединений:
А) бутина-1 из бутена-1;
Б) 2-бром-4-нитротолуола из толуола;
В) диизопропилового эфира из пропилена;
Г) янтарной (бутандиовой) кислоты из этилена;
Д) фенанцетина (CH₃―CO―NH―C₆H₄―OC₂H₅) из 4-аминофенола.

Х-7 [11 класс] Установите строение органических соединений по брутто-формуле и продуктам химических превращений:
А) C₄H₆ - при исчерпывающем гидрировании образуется бутан, вступает в реакцию Кучерова, но не образует осадка при обработке аммиачным раствором оксида серебра;
Б) C₄H₆О₂ - имеет два геометрических изомера, при окислении подкисленным раствором перманганата калия дает уксусную и щавелевую кислоты.

Х-8 [11 класс] При сгорании смеси триметиламина и метиламина объем образовавшегося углекислого газа в 4,4 раза больше, чем объем азота (объемы измерены при н.у.). Вычислите массовые доли триметиламина и метиламина в смеси.

Х-19* [11 класс] Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
C₈H₁₈ → C₈H₁₀ → C₈H₆О₄ → C₁₂H₁₄О₄
↓
C₈H₉NО₂ → C₈H₁₂NCl → C₈H₁₁N