Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2007-2008 учебный год г. Рязань.Задания

Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

9 класс 2007-2008 учебный год
г. Рязань
1. К 100г водного раствора сульфата железа (II), содержащего 15,2 мас.% FeSO₄, добавили 5,75г натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

2. В химической лаборатории обнаружили смесь, состоящую из стружек железа и меди, порошка серы, кристаллов сахара и йода. Предложите один из способов разделения этой смеси, который позволил бы сохранить химически неизменными все её компоненты.

3. Стакан (200 мл) водного раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора 1,0 г/мл) вылили в Черное море. Сколько приблизительно молекул аммиака снова ока¬жется в стакане, если через некоторое время им зачерпнуть воды из моря? При расчетах принять, что молекулы аммиака равномерно распределяются в верхнем слое воды, свободном от сероводорода, толщиной 200 м. Площадь поверхности Черного моря 420 000 км².

4. При действии избытка хлороводородной кислоты на 20 г смеси меди, железа и цинка выделилось 4,48 л (н.у.) газа, а при обработке того же количества смеси избытком раствора едкого кали выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Найдите состав смеси металлов в мас.%.

5. В 1,55л 0,1М раствора фтороводородной кислоты содержится 1,02*1023 непродиссоциировавших молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.



Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
10 класс 2007-2008 учебный год
г. Рязань
1. В молекуле нециклического углеводорода число атомов углерода, в которых атомные орбитали находятся в состоянии sp2-гибридизации, равно числу атомов углерода, в которых атомные орбитали находятся в состоянии sp3-гибридизации. Число электронов в молекуле равно 62. Установите состав этого углеводорода и приведите возможное строение (три структурные формулы).

2. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

3.Смесь моно- и дигалогенпроизводных, полученных при хлорировании этана, была обработана избытком спиртового раствора гидроксида калия при нагревании. Полученная газовая смесь была пропущена через избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом выпал осадок массой 2,4 г и осталось непоглощенным 224 мл газа (объем газа измерен при н.у.). Определите состав смеси продуктов галогенирования в массовых процентах.

4. При проведении хлорирования 2,74 г одного из изомеров пентана было получено только два изомерных хлоропроизводных, а при взаимодействии выделившегося в реакции хлороводорода с избытком нитрата серебра выпло 10,9г осадка. Определите строение продуктов хлорирования. Какой изомер пентана был хлорирован.

5. В окислительно-восстановительной реакции конфигурации валентных электронов двух элементов меняются следующим образом: 3d⁵ → 3d⁶ и 4s¹3d¹⁰→ 3d⁹.Определите эти элементы и напишите уравнение реакции.

Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
11 класс 2007-2008 учебный год
г. Рязань
1. В 6.5 см³ неизвестного металла содержится 7.88*10²³ валентных электронов (плотность металла 3.02 г/см³). Определите металл.

2. Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, а вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газа, выделившегося в реакции с водой, в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной смеси.

3. К 65 г раствора уксусной кислоты в пропаноле-1 с массовой долей кислоты, равной 11,08%, добавили 1 мл раствора серной кислоты, содержащего 98 % H2SO4 и имеющего плотность 1,84 г/мл, и нагревали продолжительное время. К полученной после нагревания смеси добавили избыток водного раствора гидрокарбоната натрия и получили 1,272 л (н.у.) газа. Определите массу образовавшегося сложного эфира.

4. Определите возможное строение соединения А (С₉Н₁₀), если известно, что:
а) при обработке А водным раствором КМnО4 при 0° С выпадает бурый осадок;
б) при взаимодействии А с Н₂О в присутствии минеральной кислоты при нагревании образуется соединение С;
в) при взаимодействии С с металлическим натрием выделяется горючий газ;
г ) при обработке соединения А водным раствором КМnО₄ при нагревании с последующим подкислением полученного раствора образуется соединение Д, при обработке 1 моль которого избытком водного раствора NаНСОз выделяется 44,8 л газа (н.у.);
д) соединение Д может взаимодействовать с Вг₂ в присутствии железных стружек.
Установите строение веществ А,С, Д. Напишите все уравнения реакций.

5. Имея в распоряжении лишь цинк, ацетилен, калий, воздух и необходимые катализаторы, получите максимально возможное число различных солей.