А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(14 часть)
Страница 1 из 1
А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(14 часть)
Ответы на упражнения,
задачи и контрольные вопросы к главам 5–7
(окончание)
Урок 63
1. а) С + О2 = СО2;
б) С + 2Н2 = СН4;
в) С + 2S = CS2.
Все эти реакции относятся к типу реакций соединения.
2. Са + С = СаС2,
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Al + C = Al4C3,
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В реакциях с металлами углерод служит окислителем.
3. ZnO + C = Zn + CO,
Pb3O4 + 4C = 3Pb + 4CO,
Sb2O3 + 3C = 2Sb + 3CO.
4. Уравнение реакции обезвоживания сахара:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Пропорция с учетом мольного соотношения веществ: 34,2/342 = х/(12•12). Отсюда х = 14,4 г.
Ответ. 14,4 г угля
5. Схема превращения метана в сажу:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Теоретическая масса сажи с учетом потерь:
mтеор = mпр/[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]вых = 1000/0,75 = 1333 г.
Объем метана x = VM•n(CH4). Поскольку n(СН4) = n(С),
х = 22,4•1333/12 = 2488 л.
Ответ. 2488 л СН4.
6. Уравнение реакции горения угля:
С + О2 = СО2.
Для газовых компонентов реакции (О2 и СО2): сколько литров газа О2 расходуется, столько же литров газа СО2 образуется. Поэтому увеличению содержания СО2 в воздухе по объему до 2,5% соответствует уменьшение объема кислорода на 2,5%:
об(О2) = 21 – 2,5 = 18,5%.
Ответ. 18,5% О2 (по объему).
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Сажа – продукт неполного
сгорания топлива
7. Предпочтительней способ газификации угля в водяной газ (СО и Н2). Здесь используют дешевые и удобные в обращении уголь С и воду Н2О. Другой способ – с газом СО2 – более дорогой.
Урок 64
1. а) 2СО + О2 = 2СО2;
б) Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2;
в) СаСО3 + SiО2 = СаSiО3 + СО2;
г) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2.
2. Качественная реакция на оксид СО2 – взаимодействие с раствором гидроксида кальция. В результате образуется суспензия нерастворимого в воде соединения СаCО3:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
При нагревании раствора (даже при комнатной температуре) нестойкая угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ, т.е. равновесие реакции смещается влево. Лакмус вновь становится фиолетовым (ионов Н + нет в растворе).
10. При добавлении капель соляной кислоты к каждому раствору только в одном случае наблюдается выделение газа (углекислого):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
Если к каждому исходному раствору добавить понемногу раствора CuSO4, то лишь там, где находится Na2CO3, выпадает светло-голубой осадок основного карбоната меди:
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2.
11. а) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,
б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Превращение гидрокарбоната натрия NaHCO3 в карбонат натрия Na2CO3 (способы а и б)
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Урок 65
1. Кремний – химически малоактивное вещество.
2. a) Si + O2 = SiO2;
б) Si + 2Cl2 = SiCl4;
в) Si + 2Mg = Mg2Si.
В реакциях а) и б) кремний – восстановитель, в реакции в) – окислитель.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3.
Реакции а) – в) не окислительно-восстановительные.
4. Кремниевые кислоты – это вещества переменного состава с формулой mH2O•nSiO2, где m и n равны 1, 2, 3 и т.д. Например, в кислоте H2SiO3 m = 1, n = 1; в кислоте H4SiO4 m = 2, n = 1. Кремниевые кислоты очень слабые и нерастворимы в воде. В структуре SiО2 и в кремниевых кислотах каждый атом кремния Si соединен химическими связями с четырьмя атомами кислорода О, а каждый атом кислорода – с двумя атомами кремния. Уравнение реакции получения кремниевой кислоты:
K4SiO4 + 4HCl = H4SiO4 + 4KCl.
5. Стекло – это некристаллическое вещество, получаемое при охлаждении расплава силикатов натрия и кальция. В твердом стекле группы атомов расположены не в строгом порядке, как в кристаллах, а хаотично, как в жидкости. Химическая формула оконного стекла: Na2O•CaO•6SiO2. Стекла не имеют определенных температур плавления. Они прозрачны, химически малоактивны. Если при получении стекла в исходную смесь добавить немного FеО, то стекло приобретет зеленоватый оттенок. Введение СоО обеспечивает синий цвет стекла, добавка МnО – фиолетовый.
6. Прозрачность и низкую теплопроводность стекла используют при остеклении окон домов. Стекло – дешевый материал, легко принимает заданную форму, поэтому оно служит для изготовления упаковочной тары и емкостей: бутылок, флаконов, стаканов, кастрюль. Химическую инертность стекла используют при создании посуды (в том числе химической) и химических аппаратов, работающих в агрессивных средах (например, в среде соляной кислоты). Стеклоблоки широко применяют как строительный материал. В последнее время из стекла делают оптические волноводы, передающие свет на сотни километров. Недостатки стекла – хрупкость, неустойчивость к действию щелочей.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Стекло: а – прозрачное; б – ударопрочное; в – хрупкое
7. 22,6 кг Na2CО3, 20,9 кг СаСО3 и 75,3 кг SiО2.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si;
2) Si + 2Cl2 = SiCl4;
3) SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl;
4) Si + O2 = SiO2;
5) SiO2 + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2O.
Ответы на контрольные вопросы к главам 5–7
1. Графит и алмаз – аллотропные модификации углерода, т.е. разные простые вещества, образованные одним химическим элементом. Графит обладает слоистым внутренним строением. Каждый атом в слое связан с тремя такими же атомами С прочными связями. А вот связи между отдельными слоями из атомов С слабые. Поэтому графит легко крошится, его можно расслоить на небольшие пластиночки. Графит жирный на ощупь, он оставляет след на бумаге.
В отличие от графита в алмазе каждый атом С соединен четырьмя одинаковыми связями с другими атомами С. Все связи очень прочные, что и обеспечивает высокую твердость алмаза. Из алмаза делают резцы, режущие сталь. Другие отличия физических свойств следующие: алмаз прозрачный, а графит черный, он не пропускает свет; алмаз не проводит электрический ток, а у графита хорошая электропроводность.
2. а) Способ получения вещества (меди):
2CuO + C = 2Cu + CO2;
б) устойчивость к нагреванию:
CaCO 3 = CaO + CO2;
в) практическое применение (получение стекла):
CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 = Na2O•CaO•6SiO2 + 2CO2;
г) качественная (характерная) реакция на СО2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О.
3. Ковалентная полярная связь – СН4, SiH4, СО2, SiCl4;
ионная связь – Al4C3, CaC2, Mg2Si.
4.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
5. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4,
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3,
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
6. Кремний Si.
7. 120 кг SiO2 и 72 кг С.
8. Гидролиз карбоната натрия и хлорида цинка:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,
ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl.
9. a) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O;
б) H2CO3 + Na2S = Na2CO3 + H2S;
в) H2CO3 + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3;
г) H2CO3 + Mg = MgCO3 + H2;
д) H2CO3 + CaCO3 = Ca(HCO3)2;
е) H2CO3 = H2O + CO2.
10. 40 кг.
Продолжение следует
задачи и контрольные вопросы к главам 5–7
(окончание)
Урок 63
1. а) С + О2 = СО2;
б) С + 2Н2 = СН4;
в) С + 2S = CS2.
Все эти реакции относятся к типу реакций соединения.
2. Са + С = СаС2,
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Al + C = Al4C3,
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В реакциях с металлами углерод служит окислителем.
3. ZnO + C = Zn + CO,
Pb3O4 + 4C = 3Pb + 4CO,
Sb2O3 + 3C = 2Sb + 3CO.
4. Уравнение реакции обезвоживания сахара:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Пропорция с учетом мольного соотношения веществ: 34,2/342 = х/(12•12). Отсюда х = 14,4 г.
Ответ. 14,4 г угля
5. Схема превращения метана в сажу:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Теоретическая масса сажи с учетом потерь:
mтеор = mпр/[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]вых = 1000/0,75 = 1333 г.
Объем метана x = VM•n(CH4). Поскольку n(СН4) = n(С),
х = 22,4•1333/12 = 2488 л.
Ответ. 2488 л СН4.
6. Уравнение реакции горения угля:
С + О2 = СО2.
Для газовых компонентов реакции (О2 и СО2): сколько литров газа О2 расходуется, столько же литров газа СО2 образуется. Поэтому увеличению содержания СО2 в воздухе по объему до 2,5% соответствует уменьшение объема кислорода на 2,5%:
об(О2) = 21 – 2,5 = 18,5%.
Ответ. 18,5% О2 (по объему).
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Сажа – продукт неполного
сгорания топлива
7. Предпочтительней способ газификации угля в водяной газ (СО и Н2). Здесь используют дешевые и удобные в обращении уголь С и воду Н2О. Другой способ – с газом СО2 – более дорогой.
Урок 64
1. а) 2СО + О2 = 2СО2;
б) Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2;
в) СаСО3 + SiО2 = СаSiО3 + СО2;
г) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2.
2. Качественная реакция на оксид СО2 – взаимодействие с раствором гидроксида кальция. В результате образуется суспензия нерастворимого в воде соединения СаCО3:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
При нагревании раствора (даже при комнатной температуре) нестойкая угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ, т.е. равновесие реакции смещается влево. Лакмус вновь становится фиолетовым (ионов Н + нет в растворе).
10. При добавлении капель соляной кислоты к каждому раствору только в одном случае наблюдается выделение газа (углекислого):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
Если к каждому исходному раствору добавить понемногу раствора CuSO4, то лишь там, где находится Na2CO3, выпадает светло-голубой осадок основного карбоната меди:
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2.
11. а) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,
б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Превращение гидрокарбоната натрия NaHCO3 в карбонат натрия Na2CO3 (способы а и б)
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Урок 65
1. Кремний – химически малоактивное вещество.
2. a) Si + O2 = SiO2;
б) Si + 2Cl2 = SiCl4;
в) Si + 2Mg = Mg2Si.
В реакциях а) и б) кремний – восстановитель, в реакции в) – окислитель.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3.
Реакции а) – в) не окислительно-восстановительные.
4. Кремниевые кислоты – это вещества переменного состава с формулой mH2O•nSiO2, где m и n равны 1, 2, 3 и т.д. Например, в кислоте H2SiO3 m = 1, n = 1; в кислоте H4SiO4 m = 2, n = 1. Кремниевые кислоты очень слабые и нерастворимы в воде. В структуре SiО2 и в кремниевых кислотах каждый атом кремния Si соединен химическими связями с четырьмя атомами кислорода О, а каждый атом кислорода – с двумя атомами кремния. Уравнение реакции получения кремниевой кислоты:
K4SiO4 + 4HCl = H4SiO4 + 4KCl.
5. Стекло – это некристаллическое вещество, получаемое при охлаждении расплава силикатов натрия и кальция. В твердом стекле группы атомов расположены не в строгом порядке, как в кристаллах, а хаотично, как в жидкости. Химическая формула оконного стекла: Na2O•CaO•6SiO2. Стекла не имеют определенных температур плавления. Они прозрачны, химически малоактивны. Если при получении стекла в исходную смесь добавить немного FеО, то стекло приобретет зеленоватый оттенок. Введение СоО обеспечивает синий цвет стекла, добавка МnО – фиолетовый.
6. Прозрачность и низкую теплопроводность стекла используют при остеклении окон домов. Стекло – дешевый материал, легко принимает заданную форму, поэтому оно служит для изготовления упаковочной тары и емкостей: бутылок, флаконов, стаканов, кастрюль. Химическую инертность стекла используют при создании посуды (в том числе химической) и химических аппаратов, работающих в агрессивных средах (например, в среде соляной кислоты). Стеклоблоки широко применяют как строительный материал. В последнее время из стекла делают оптические волноводы, передающие свет на сотни километров. Недостатки стекла – хрупкость, неустойчивость к действию щелочей.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Стекло: а – прозрачное; б – ударопрочное; в – хрупкое
7. 22,6 кг Na2CО3, 20,9 кг СаСО3 и 75,3 кг SiО2.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
1) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si;
2) Si + 2Cl2 = SiCl4;
3) SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl;
4) Si + O2 = SiO2;
5) SiO2 + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2O.
Ответы на контрольные вопросы к главам 5–7
1. Графит и алмаз – аллотропные модификации углерода, т.е. разные простые вещества, образованные одним химическим элементом. Графит обладает слоистым внутренним строением. Каждый атом в слое связан с тремя такими же атомами С прочными связями. А вот связи между отдельными слоями из атомов С слабые. Поэтому графит легко крошится, его можно расслоить на небольшие пластиночки. Графит жирный на ощупь, он оставляет след на бумаге.
В отличие от графита в алмазе каждый атом С соединен четырьмя одинаковыми связями с другими атомами С. Все связи очень прочные, что и обеспечивает высокую твердость алмаза. Из алмаза делают резцы, режущие сталь. Другие отличия физических свойств следующие: алмаз прозрачный, а графит черный, он не пропускает свет; алмаз не проводит электрический ток, а у графита хорошая электропроводность.
2. а) Способ получения вещества (меди):
2CuO + C = 2Cu + CO2;
б) устойчивость к нагреванию:
CaCO 3 = CaO + CO2;
в) практическое применение (получение стекла):
CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 = Na2O•CaO•6SiO2 + 2CO2;
г) качественная (характерная) реакция на СО2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О.
3. Ковалентная полярная связь – СН4, SiH4, СО2, SiCl4;
ионная связь – Al4C3, CaC2, Mg2Si.
4.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
5. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4,
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3,
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
6. Кремний Si.
7. 120 кг SiO2 и 72 кг С.
8. Гидролиз карбоната натрия и хлорида цинка:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,
ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl.
9. a) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O;
б) H2CO3 + Na2S = Na2CO3 + H2S;
в) H2CO3 + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3;
г) H2CO3 + Mg = MgCO3 + H2;
д) H2CO3 + CaCO3 = Ca(HCO3)2;
е) H2CO3 = H2O + CO2.
10. 40 кг.
Продолжение следует
Линда- Свой человек
- Сообщения : 1189
Дата регистрации : 2009-09-23
Место жительства : Москва
Возраст : 39
Похожие темы
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(6 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(3 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(7 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(11 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(12 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(3 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(7 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(11 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(12 часть)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42