А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(7 часть)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ТЕМА 4.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ
СОВРЕМЕННЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ
Урок 18.

Элементарные частицы в атоме
и периодический закон

1. От какой характеристики атома зависят свойства химических элементов и образуемых ими веществ?

2. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Какие из них определяют массу атома?

3. Что подразумевают под понятием «орбиталь атома»?

4. Какие способы графического обозначения орбиталей вам известны?

5. Какова форма гибридизованных s- и p-орбиталей?

6. Какие сведения об атоме можно почерпнуть, пользуясь формулой N = 2n²? Что здесь означают n и N?

7. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням и орбиталям в атомах С, Cl, Fe (электронные формулы атомов).

8. Что такое s-, р-, d-элементы? Приведите примеры s-, р- и d-элементов.

9. Химическая азбука. После названия элемента допишите его химический символ, а после названия вещества – его химическую формулу:

азот (вещество) – ...... , бром (элемент) – ...... , водород (вещество) – ...... , гипс – ...... , дубний – ...... , европий – ...... , железо – ...... , золото – ...... , известняк – ...... , йод (вещество) – ...... .
Урок 19. Различия электронов в атомах.
Электронные формулы атомов

1. Охарактеризуйте 4р²-электроны какого-то атома по схеме:

1) энергетический уровень; 2) форма орбиталей;

3) ориентация орбиталей в пространстве (р_х и р_у); 4) спин.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома ²⁴Сr (обозначение орбиталей квадратами, а электронов с разными спинами – разнонаправленными (вверх и вниз) стрелками).

3. Какой порядок заполнения электронами орбиталей в атомах ²⁵Мn и ⁴²Мо?

Пример. 26Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

С орбитали 1s по 3p заполнение происходит в указанном порядке, потом заполняется 4s-орбиталь и последней – 3d-орбиталь.

4. Какое наибольшее число электронов может отдать атом фосфора и какое присоединить?

5. Какая конфигурация внешних электронных оболочек ионов галогенов Hal– в общем виде?

6. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах азота, меди, йода.

7. Приведите примеры элементов II группы, в предпоследнем электронном слое которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.

8. Назовите элементы, внешние электронные оболочки атомов которых имеют конфигурацию: а) ...3d104s1; б) ...3d⁵4s¹. Каковы их координаты в таблице Д.И.Менделеева?

Урок 20. Изотопы.
Ядерные реакции

1. О какой константе химического элемента можно узнать по его атомному номеру?

2. Какие атомы называют изотопами?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Урок 21. Периодическая система как отражение закономерностей электронного строения атомов

1. У какого элемента такое, как на рисунке, распределение электронов по электронным слоям в атоме? Как по приведенной схеме определить: а) атомный (порядковый) номер элемента; б) номер периода элемента в таблице Д.И.Менделеева; в) номер группы?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]