Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 9 класс
Страница 1 из 1
Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 9 класс
9-1. Выберите вещества, реагирующие с оксидом кальция:
а) BaO ; б) H2CrO4 ; в) SO2 ; г) Al2O3 ; д) NaOH ; е) Sr(OH)2 ; ж) С
Если реакция возможна, напишите ее уравнение и укажите условия.
9-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
графит
углекислый газ
гидрокарбонат кальция
карбонат кальция
углекислый газ
сажа.
Укажите условия проведения реакций.
9-3. Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42:
а) У какого из этих элементов высшая кислородная кислота может быть более сильной и почему?
б) Чем и почему отличаются свойства элементов № 34 и № 42 в виде простых веществ? (приведите примеры не более трех различающихся свойств)
9-4. 2,0 г кальция сожгли в избытке кислорода, продукт сгорания поместили в воду и пропускали в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения поглощения газа. Определите состав и массу образовавшейся соли. Какой объем оксида серы (IV) (при н.у.) может быть получен из данной соли при обработке ее серной кислотой?
9-5. В лаборатории есть смесь карбонатов стронция и бария. Как химическим способом определить массовую долю каждого из карбонатов в смеси, если есть широкий выбор химической посуды, весы, но из реактивов имеется только 20%-ная соляная кислота? Опишите ход анализа и вычисления.
9-6. К 50 г 34%-ного раствора пероксида водорода добавили оксид марганца (IV) и собрали весь выделившийся газ. Определите массу образовавшейся жидкости. Какой объем пропана C3H8 (н.у.) может полностью сгореть в выделившемся газе?
Решения[/size]
9-1. Ответ: б), в), г), ж); равновесие возможно в д), е)
б) H2CrO4 + CaO = CaCrO4 + H2O реакция с раствором хромовой кислоты
в) SO2 + CaO = CaSO3 сернистый газ с твердым оксидом
г) Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2 твердые вещества при нагревании
д) 2 NaOH + CaO " Na2O + Ca(OH)2 при нагревании твердых веществ,
установится равновесие
е) Sr(OH)2 + CaO " SrO + Ca(OH)2 при нагревании твердых веществ,
установится равновесие
ж) CaO + 3 C = CaC2 + CO при высокой температуре
9-2. C + O2 = CO2
2 CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 приизбытке CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O при нагревании раствора
CaCO3 = CO2 + CaO реакция при прокаливании
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C горение магния в атмосфере CO2
9-3. а) Высшая кислородная кислота селена (34) H2SeO4 будет сильнее, чем аналогичная кислота молибдена (42) H2MoO4 .
В селеновой кислоте электроны сильнее оттягиваются от атомов водорода, освобождая протоны, потому что атом селена меньше по размерам, более электроотрицательный
б) Селен - неметалл, а молибден - металл
У молибдена больше электропроводность, блеск, ковкость + химические свойства
9-4. Ca + 1/2 O2 = CaO ; CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ;
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 реакция прекращается после превращения всего гидроксида в кислую соль.
2,0 г кальция соответствуют 2/40 = 0,05 (моль).
По цепочке: Ca R Ca(OH)2R CaSO3R Ca(HSO3)2 получается 0,05 моль кислой соли или 202х0,05 = 10,1 (г)
Ca(HSO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 SO2 + 2 H2O
Объем сернистого газа (н.у.): 22,4*0,05*2 = 2,24 л
Ответ: 10,1 г Ca(HSO3)2 ; 2,24 л SO2
9-5. Взвесить смесь, и навеску растворить в соляной кислоте, измеряя объем выделившегося газа.
Измеренный объем газа привести к нормальным условиям
Далее - пример расчетов:
Х моль SrCO3 и У моль BaCO3 , масса навески m г, объем СО2 при н.у. V л
148Х + 197У = m
Х + У = V/22,4
Находим количества (Х и У), затем массы и массовые доли
9-6. 2 H2O2 = 2 H2O + O2 (MnO2 - катализатор)
В растворе содержалось 50*0,34 = 17 г пероксида водорода или 0,5 моль. Из него выделяется (по уравнению реакции) 0,25 моль кислорода или 32*0,25 = 8 (г). Масса образовавшегося раствора, а на самом деле воды 50 - 8 = 42 г.
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2 O
Объем пропана при полном сгорании в 5 раз меньше объема кислорода: 0,25/5 = 0,05 моль или 22,4*0,05 = 1,12 (л)
Ответ: 42 г ; 1,12 л
а) BaO ; б) H2CrO4 ; в) SO2 ; г) Al2O3 ; д) NaOH ; е) Sr(OH)2 ; ж) С
Если реакция возможна, напишите ее уравнение и укажите условия.
9-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
графит
![:registered: ®️](https://cdn.jsdelivr.net/emojione/assets/png/00ae.png?v=2.2.7)
![:registered: ®️](https://cdn.jsdelivr.net/emojione/assets/png/00ae.png?v=2.2.7)
![:registered: ®️](https://cdn.jsdelivr.net/emojione/assets/png/00ae.png?v=2.2.7)
![:registered: ®️](https://cdn.jsdelivr.net/emojione/assets/png/00ae.png?v=2.2.7)
![:registered: ®️](https://cdn.jsdelivr.net/emojione/assets/png/00ae.png?v=2.2.7)
Укажите условия проведения реакций.
9-3. Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42:
а) У какого из этих элементов высшая кислородная кислота может быть более сильной и почему?
б) Чем и почему отличаются свойства элементов № 34 и № 42 в виде простых веществ? (приведите примеры не более трех различающихся свойств)
9-4. 2,0 г кальция сожгли в избытке кислорода, продукт сгорания поместили в воду и пропускали в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения поглощения газа. Определите состав и массу образовавшейся соли. Какой объем оксида серы (IV) (при н.у.) может быть получен из данной соли при обработке ее серной кислотой?
9-5. В лаборатории есть смесь карбонатов стронция и бария. Как химическим способом определить массовую долю каждого из карбонатов в смеси, если есть широкий выбор химической посуды, весы, но из реактивов имеется только 20%-ная соляная кислота? Опишите ход анализа и вычисления.
9-6. К 50 г 34%-ного раствора пероксида водорода добавили оксид марганца (IV) и собрали весь выделившийся газ. Определите массу образовавшейся жидкости. Какой объем пропана C3H8 (н.у.) может полностью сгореть в выделившемся газе?
Решения[/size]
9-1. Ответ: б), в), г), ж); равновесие возможно в д), е)
б) H2CrO4 + CaO = CaCrO4 + H2O реакция с раствором хромовой кислоты
в) SO2 + CaO = CaSO3 сернистый газ с твердым оксидом
г) Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2 твердые вещества при нагревании
д) 2 NaOH + CaO " Na2O + Ca(OH)2 при нагревании твердых веществ,
установится равновесие
е) Sr(OH)2 + CaO " SrO + Ca(OH)2 при нагревании твердых веществ,
установится равновесие
ж) CaO + 3 C = CaC2 + CO при высокой температуре
9-2. C + O2 = CO2
2 CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 приизбытке CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O при нагревании раствора
CaCO3 = CO2 + CaO реакция при прокаливании
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C горение магния в атмосфере CO2
9-3. а) Высшая кислородная кислота селена (34) H2SeO4 будет сильнее, чем аналогичная кислота молибдена (42) H2MoO4 .
В селеновой кислоте электроны сильнее оттягиваются от атомов водорода, освобождая протоны, потому что атом селена меньше по размерам, более электроотрицательный
б) Селен - неметалл, а молибден - металл
У молибдена больше электропроводность, блеск, ковкость + химические свойства
9-4. Ca + 1/2 O2 = CaO ; CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ;
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 реакция прекращается после превращения всего гидроксида в кислую соль.
2,0 г кальция соответствуют 2/40 = 0,05 (моль).
По цепочке: Ca R Ca(OH)2R CaSO3R Ca(HSO3)2 получается 0,05 моль кислой соли или 202х0,05 = 10,1 (г)
Ca(HSO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 SO2 + 2 H2O
Объем сернистого газа (н.у.): 22,4*0,05*2 = 2,24 л
Ответ: 10,1 г Ca(HSO3)2 ; 2,24 л SO2
9-5. Взвесить смесь, и навеску растворить в соляной кислоте, измеряя объем выделившегося газа.
Измеренный объем газа привести к нормальным условиям
Далее - пример расчетов:
Х моль SrCO3 и У моль BaCO3 , масса навески m г, объем СО2 при н.у. V л
148Х + 197У = m
Х + У = V/22,4
Находим количества (Х и У), затем массы и массовые доли
9-6. 2 H2O2 = 2 H2O + O2 (MnO2 - катализатор)
В растворе содержалось 50*0,34 = 17 г пероксида водорода или 0,5 моль. Из него выделяется (по уравнению реакции) 0,25 моль кислорода или 32*0,25 = 8 (г). Масса образовавшегося раствора, а на самом деле воды 50 - 8 = 42 г.
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2 O
Объем пропана при полном сгорании в 5 раз меньше объема кислорода: 0,25/5 = 0,05 моль или 22,4*0,05 = 1,12 (л)
Ответ: 42 г ; 1,12 л
![-](https://illiweb.com/empty.gif)
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 8 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 10 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 11 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2005/ 2006уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 8 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2005/ 2006уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 9 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 10 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2004/ 2005 уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 11 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2005/ 2006уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 8 класс
» Московская городская олимпиада школьников по химии 2005/ 2006уч. год / Городской этап / Задания и решения/ 9 класс
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
» Программа Изоляция
» Помогите найти программу!
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
» HyperChem
» мочевина
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
» XPowder
» Формулы Периодического Закона химических элементов
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
» Сказка "Король «Бензол»"
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
» помогите определить вещество
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
» Строение вещества
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
» задача
» превращения веществ
» Задачка по химии
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
» Строение атома.
» превращения веществ
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
» "Интеграл" серия - "Эколог"
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
» MarvinSketch 5.1.3.2
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728