А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(часть 4)
Страница 1 из 1
А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(часть 4)
Продолжение.
ГЛАВА 2. АТОМНЫЕ ЯДРА И ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБОЛОЧКИ АТОМОВ.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. МОЛЕКУЛЫ. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ
И НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
МОЛЬ. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
Урок 17. Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро.
Единица количества вещества моль. Молярная масса.
Молярный объем газов
1. Сформулируйте закон Авогадро.
..............................................................................................
2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?
..............................................................................................
3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Один моль: а – углерода (12 г); б – серы (32 г); в – меди (64 г).
Каждый образец содержит одинаковое число атомов, 6,02•1023
4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.
..............................................................................................
5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?
..............................................................................................
6. Чему равен молярный объем VM газа при н.у.*?
..............................................................................................
7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО3 и Na2СО3.
..............................................................................................
8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:
а) 126 г НNО3; б) 53 г Na2СО3; в) 2,24 л СО2 (н.у.).
..............................................................................................
9. Уравнение химической реакции горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН4 и кислорода О2) и продуктов реакции (углекислого газа СО2 и воды Н2О).
..............................................................................................
Урок 18. Расчеты с использованием понятий
«моль» и «молярный объем газа»
Воспользуйтесь формулами:
= m/M, = V/VM, = N/NA,
где – количество вещества в моль, m – масса в г, V – объем газа в л, N – число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М – молярная масса в г/моль, VM – молярный объем в л/моль, NA – постоянная Авогадро в моль-1.
1. Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?
..............................................................................................
2. Сколько граммов элемента хлора содержится в 25,4 г белильной (хлорной) извести СаСl(OCl)?
..............................................................................................
3. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4 • 7Н2О.
..............................................................................................
4. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?
..............................................................................................
5. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?
..............................................................................................
6. При взаимодействии растворов ляписа AgNO3 и хлорида калия KCl получили 28,7 г осадка AgCl. Определите массы прореагировавших солей AgNO3 и KCl.
7. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
8. Определите молярную массу газа, если масса его 500 мл при н. у. равна 0,625 г. Предложите химическую формулу для этого газа.
..............................................................................................
9. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4, аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?
..............................................................................................
10. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,964 г. Какова молярная масса газа? Укажите правильный вариант ответа:
а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.
..............................................................................................
11. Молярная масса газа А в 4 раза больше молярной массы газа В. Во сколько раз масса 10 л газа А больше 10 л газа В? Укажите правильный вариант ответа:
а) в 2 раза; б) в 4 раза; в) в 10 раз; г) массы одинаковы.
..............................................................................................
Контрольные вопросы к главам 1 и 2
1. Напишите, как читаются химические формулы: NO, PH3, H2SO4, Fe(OH)3, CuSO4.
..............................................................................................
2. Определите качественный и количественный состав соединений по их химическим формулам (см. формулы из задания 1).
..............................................................................................
3. В следующих химических уравнениях напишите формулы недостающих веществ, расставьте коэффициенты и определите типы реакций:
4. На сжигание 160 г метана СН4 израсходовалось 640 г кислорода О2. В реакции образовались 440 г углекислого газа СО2 и вода. Определите массу воды.
..............................................................................................
5. Определите число протонов, нейтронов и электронов в нуклиде фосфора 31Р и приведите схему расположения электронов по энергетическим уровням.
..............................................................................................
6. Определите массовую долю кислорода в чилийской селитре NaNO3.
..............................................................................................
7. Укажите типы химических связей в соединениях: Н2, NO2, CaCl2. Какие из этих веществ имеют молекулярное строение, а какие – ионное?
..............................................................................................
8. Сколько моль вещества содержится в 22 г СО2 и какой объем занимает такое количество углекислого газа при н.у.?
..............................................................................................
9. Какое количество вещества магния в молях надо сжечь, чтобы получить 200 г оксида магния MgO?
..............................................................................................
10. С использованием символов химических элементов запишите обозначения следующих нуклидов: углерод-12, азот-14, кислород-16, кислород-18, натрий-23, кальций-40, железо-56.
..............................................................................................
Ответы на упражнения и задачи к главе 2
и контрольные вопросы к главам 1 и 2
Урок 10
1. Атом состоит из тяжелого ядра и легкой электронной оболочки.
2. Элементарные частицы, составляющие атом, – протон (р), электрон (e) и нейтрон (n).
Их массы:
m(р) = 1,673 • 10-24 г,
m(е) = 9,109 • 10-28 г,
m(n) = 1,675 • 10-24 г;
заряды: р(+1), е(–1), n(0).
3. В любом нейтральном атоме число протонов равно числу электронов.
4. Заряды ядер атомов:
а) 47Аg – +47; б) 8О – +8; в) 92U – +92; г) 12Мg – +12.
5. 1Н и 2Нe; 3Li и 6С.
6. Радиусы атомов составляют: 0,1–0,2 нм, или от 10-10 до 2 • 10-10 м.
7. 6С, Z = 6; 15P, Z = 15; 20Ca, Z = 20.
8. Одинаковые массовые числа А имеют нуклиды:
а) 14 – 14С и 14N; б) 40 – 40Ar, 40K и 40Са; в) 32 – 32Р и 32S.
9. Содержание нейтронов в ядрах атомов:
37Cl – 20 (37 – 17); 24Mg – 12 (24 – 12); 79Br – 44 (79 – 35).
10. Электроны в атоме обладают собственным моментом количества движения. Постоянное движение не дает электрону упасть на ядро.
Урок 11
1. Нуклиды – виды атомов, содержащие определенное число протонов и нейтронов в ядре. Например: 16О и 18О, 35Сl и 37Cl.
2. В настоящее время известно более 2500 различных нуклидов.
3. Изотопами называют нуклиды одного элемента. Таким образом, изотопы – это атомы одного элемента (у них одинаковый атомный номер Z), различающиеся числом нейтронов в ядре. Например, изотопы углерода 12С, 13С и 14С.
4. Различие нуклидов кислорода: 16О, 17О и 18О – в массовом числе А или в числе нейтронов в ядре атома. Эти нуклиды – природные изотопы кислорода.
5. Для нуклида массовое число А равно 16.
6. При использовании углеродной шкалы относительных атомных масс значение Аr(12С) = 12,0000. Большее значение Аr для элемента углерода свидетельствует о присутствии в его природной смеси более тяжелых изотопов – 13С или 14С.
7. В химии используют углеродную шкалу атомных масс. При определении относительных масс атомов единицей сравнения служит 1/12 часть массы атома нуклида 12С. Это углеродная единица массы или атомная единица массы.
Урок 12
1. а) Ar(Н) = 1; б) Ar(С) = 12; в) Ar(Cl) = 35,5.
2. а) Хлор; б) железо; в) цинк; г) мышьяк.
3. Относительная атомная масса химического элемента представляет собой среднее из значений Ar отдельных нуклидов, содержащихся в природной смеси, c учетом их распространенности.
4. Обозначим значение Ar нуклида серебра 109Ag через х. Тогда значение относительной атомной массы серебра:
Ar(Ag) = 0,5184 • 106,9051 + 0,4816 • x = 107,868.
Отсюда значение
Ar(109Ag) = x = (107,868 – 0,5184 • 106,9051)/0,4816 =108,9045.
5. а) Ar(32S) = 2Ar(16О); б) Ar(48Ti) = 3Ar(16O);
в) Ar(56Fe) = 4Ar(14N); г) Ar(45Sc) = 5Ar(9Be).
6. а) m(1H) = 1,66 • 10–24 г;
б) m(1С) = 1,98 • 10–23 г;
в) m(1Mg) = 3,99 • 10–23 г.
Урок 13
1. Относительная формульная масса Мr.f химического соединения равна сумме атомных масс Аr элементов формулы.
2. Мr.f(NH4NO3) = 80, Мr.f (SO2) = 64, Мr.f(HgCl2) = 272.
3. а) (N) = 2 • 14/44 = 0,64;
б) (N) = 2 • 14/80 = 0,35.
4. (О) (для MgO и для TiO2) = 16/40 = 32/80 = 0,4;
(Cu) (для CuO и для Cu2S) = 64/80 = 128/160 = 0,8;
(C) (для СаСО3 и KНСО3) = 12/100 = 0,12.
5. (О) (для CuO) = 0,2.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Расположение молекул
в кристаллах йода
2. Ковалентная связь – вид химической связи, обусловленной спариванием электронов и притяжением возникающей электронной пары к ядрам сразу двух атомов.
3. Cоединения с ковалентной неполярной связью – H2, O2, Cl2;
соединения с ковалентной полярной связью – Н2О, Н2SO4, CO2, NH3.
4. Вещества с ионным строением: а) MgO; г) NaCl; д) KOH.
Вещества с молекулярным строением: б) HNO3; в) HCl; е) Н2.
5. а) Озон – О3; б) угольная кислота – Н2СО3; в) сернистый газ – SO2.
6. Структурные формулы:
7. Число общих электронных пар, связывающих элемент с атомами водорода:
а) СН4 – 4; б) NH3 – 3; в) H2S – 2; г) HF – 1.
8. Состав молекулы Н2SO4: качественный – атомы H, S и O; количественный – 2Н, 1S и 4O.
Состав молекулы Н2S2O3: качественный – атомы Н, S и O; количественный – 2Н, 2S и 3O. Качественный состав этих молекул одинаковый, а количественный состав разный.
9. а) Мr(Н2О2) = 34; б) Мr(N2Н4) = 32;
в) Мr(CH2Cl2) = 85; г) Мr(С10Н8) = 128.
Урок 17
1. Закон Авогадро. В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях (при одинаковых температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
2. Порция вещества (в г) по массе численно равная его относительной молекулярной массе Mr, содержит число Авогадро молекул NA = 6,02 • 1023.
3. Моль – специальная единица количества вещества. 1 моль вещества содержит столько же структурных элементов (атомов, ионов и молекул), сколько атомов содержится в 12 г нуклида углерода-12. (Это постоянная Авогадро NA = 6,02•1023 моль -1.)
4. Вариант ответа. Нитрозилхлорид NОСl (tкип = – 6 °С), бромоводород НВr (tкип = –67 °С), диоксид азота NО2 (tкип = +21 °С). Из них самый тяжелый – НВr, т.к. у него наибольшая относительная молекулярная масса Мr(НВr) = 81.
5. В капле дождя количество вещества воды:
(Н2О) = m/M = 36 (мг) / 18 000 (мг) = 2•10–3 моль.
Число молекул воды в капле:
N = •NA = 2•10 –3•6•1023 = 1,2•1021.
6. VM = 22,4 л/моль.
7. М(НNО3) = 63 г/моль, М(Nа2СО3) = 106 г/моль.
8. а) Массе m(HNO3) = 126 г соответствует количество вещества
(HNO3) = 2 моль;
б) m(Na2CO3) = 53 г, (Na2CO3) = 0,5 моль;
в) V(СО2) = 2,24 л, (СО2) = 0,1 моль.
9. Мольные соотношения веществ и объемные соотношения газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции.
Мольные соотношения реагентов: (СН4) : (О2) = 1 : 2;
мольные соотношения продуктов реакции: (СО2) : (Н2О) = 1 : 2.
Урок 18
1. Массе m(HNO3) = 4,2 г соответствует число молекул N(HNO3) = 4,01•1022 и количество вещества (HNO3) = 0,067 моль.
2. В 25,4 г CaCl(OСl) содержится 14,2 г хлора Cl.
3. Количеству вещества (MgSO4•7H2O) = 0,4 моль соответствует масса 98,4 г.
4. V(H2S) = 5,6 л.
5. V(О2) = 3,36 л.
6. Массы прореагировавших соединений:
m(AgNO3) = 34 г, m(KCl) = 14,9 г.
7. Масса раствора m(р-ра) = 97,2 г.
8. М(газа) = 28 г/моль. Химическая формула газа может быть:
N2, СО, В2Н6, С2Н4.
9. В 1 моль СН4 содержится 5 моль атомов – больше, чем в других газах.
10. в.
11. б.
Ответы на контрольные вопросы к главам 1 и 2
1. NO – «эн-о», PH3 – «пэ-аш-три», H2SO4 – «аш-два-эс-о-четыре», Fe(OH)3 – «феррум-о-аш-трижды», CuSO4 – «купрум-эс-о-четыре».
2. Качественный состав: NO – атомы азота и кислорода, РН3 – атомы фосфора и водорода, H2SO4 – атомы водорода, серы и кислорода, Fe(OH)3 – атомы железа, кислорода и водорода,
CuSO4•5H2O – атомы меди, серы, кислорода и водорода.
Количественный состав, соотношение чисел атомов:
NO – N : O = 1 : 1;
РН3 – Р : Н = 1 : 3;
H2SO4 – Н : S : O = 2 : 1 : 4;
Fe(OH)3 – Fe : O : H = 1 : 3 : 3;
CuSO4•5 H2O – Cu : S : O : H = 1 : 1 : 9 : 10.
6. (О) = 2Аr(O)/(Ar(M) + 2Ar(O)) = 2 • 16/(Ar(M) + 2 • 16) = 0,368.
Отсюда Ar = 55, M = Mn.
Урок 14
1. в.
2. а.
3. Энергетические уровни.
4. На 1-м энергетическом уровне – 2е, на 2-м – 8е, на 3-м – 18е, на 4-м – 32е. Формула для расчета: N = 2n2, где N – максимальное число электронов на слое n.
5. а) Завершенный слой; б) незавершенный (валентный) слой;
в) оболочка благородного газа.
6. а) n = 2; б) n = 3.
7. В атоме кислорода – один завершенный электронный слой (1-й), а в атоме натрия – два завершенных слоя (1-й и 2-й).
8. Число внешних электронов: 8О – 6e, 11Na – 1e.
9. Аргон 18Аr.
10. У атома калия (Z = 19) слишком мало электронов для заполнения третьего слоя.
Урок 15
1. Ионами называют заряженные частицы – атомы (Na+, S2-) или группы атомов (NH4+, ).
2. а) Катионы: Al3+; Fe3+; Cr3+;
б) сложные анионы:
3. Ионная связь – вид химической связи, обусловленной притяжением разноименно заряженных ионов. Например: Na+ и Cl- в NaCl.
4. Катионы металлов: Na+, Mg2+, Ca2+; анионы неметаллов: Cl-, S2-, P3-.
5. С присоединением электронов размеры (радиусы) атомов увеличиваются [r(Сl0 ) < r(Сl-)], а с отщеплением электронов от нейтральных атомов их размеры уменьшаются [r(Na0) > r(Na+)].
6. Суммарный заряд катионов и анионов в любом соединении равен нулю.
7. MgCl2, MgO, FeCl3, Fe2O3.
8. Ионы соединений: СаCl2 – Са2+ и Cl-; CaO – Ca2+ и O2-;
KОН – K+ и ОН-; K2СО3 – K+ и СО32- .
Урок 16
1. Молекулы – это группы химически связанных атомов. Связи между атомами в одной молекуле значительно прочнее, чем связи между атомами разных молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
4. Масса воды m(Н2О) = 360 г.
5. В нуклиде фосфора 31Р – 15р, 16n и 15е.
Распределение электронов:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
6. Мr.f (NaNO3) = 23 + 14 + 16•3 = 85; (О) = 16•3 / 85 = 0,56.
7. Типы химической связи: Н2 – ковалентная неполярная, NO2 – ковалентная полярная, СаCl2 – ионная.
Вещества Н2 и NO2 имеют молекулярное строение, а СаCl2 – ионное.
8. Массе m(СО2) = 22 г соответствует количество вещества (СО2) = 0,5 моль и объем
V(СО2) = 11,2 л.
9. m(Mg) = 120 г.
10. Углерод-12 – 12С, азот-14 – 14N, кислород-16 – 16O, кислород-18 – 18O, натрий-23 – 23Na, кальций-40 – 40Ca, железо-56 – 56Fe.
* Н.у. – нормальные условия: температура 0 °С и давление 101,325 кПа.
Продолжение следует
ГЛАВА 2. АТОМНЫЕ ЯДРА И ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБОЛОЧКИ АТОМОВ.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. МОЛЕКУЛЫ. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ
И НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
МОЛЬ. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
Урок 17. Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро.
Единица количества вещества моль. Молярная масса.
Молярный объем газов
1. Сформулируйте закон Авогадро.
..............................................................................................
2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?
..............................................................................................
3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Один моль: а – углерода (12 г); б – серы (32 г); в – меди (64 г).
Каждый образец содержит одинаковое число атомов, 6,02•1023
4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.
..............................................................................................
5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?
..............................................................................................
6. Чему равен молярный объем VM газа при н.у.*?
..............................................................................................
7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО3 и Na2СО3.
..............................................................................................
8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:
а) 126 г НNО3; б) 53 г Na2СО3; в) 2,24 л СО2 (н.у.).
..............................................................................................
9. Уравнение химической реакции горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН4 и кислорода О2) и продуктов реакции (углекислого газа СО2 и воды Н2О).
..............................................................................................
Урок 18. Расчеты с использованием понятий
«моль» и «молярный объем газа»
Воспользуйтесь формулами:
= m/M, = V/VM, = N/NA,
где – количество вещества в моль, m – масса в г, V – объем газа в л, N – число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М – молярная масса в г/моль, VM – молярный объем в л/моль, NA – постоянная Авогадро в моль-1.
1. Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?
..............................................................................................
2. Сколько граммов элемента хлора содержится в 25,4 г белильной (хлорной) извести СаСl(OCl)?
..............................................................................................
3. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4 • 7Н2О.
..............................................................................................
4. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?
..............................................................................................
5. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?
..............................................................................................
6. При взаимодействии растворов ляписа AgNO3 и хлорида калия KCl получили 28,7 г осадка AgCl. Определите массы прореагировавших солей AgNO3 и KCl.
7. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
8. Определите молярную массу газа, если масса его 500 мл при н. у. равна 0,625 г. Предложите химическую формулу для этого газа.
..............................................................................................
9. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4, аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?
..............................................................................................
10. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,964 г. Какова молярная масса газа? Укажите правильный вариант ответа:
а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.
..............................................................................................
11. Молярная масса газа А в 4 раза больше молярной массы газа В. Во сколько раз масса 10 л газа А больше 10 л газа В? Укажите правильный вариант ответа:
а) в 2 раза; б) в 4 раза; в) в 10 раз; г) массы одинаковы.
..............................................................................................
Контрольные вопросы к главам 1 и 2
1. Напишите, как читаются химические формулы: NO, PH3, H2SO4, Fe(OH)3, CuSO4.
..............................................................................................
2. Определите качественный и количественный состав соединений по их химическим формулам (см. формулы из задания 1).
..............................................................................................
3. В следующих химических уравнениях напишите формулы недостающих веществ, расставьте коэффициенты и определите типы реакций:
4. На сжигание 160 г метана СН4 израсходовалось 640 г кислорода О2. В реакции образовались 440 г углекислого газа СО2 и вода. Определите массу воды.
..............................................................................................
5. Определите число протонов, нейтронов и электронов в нуклиде фосфора 31Р и приведите схему расположения электронов по энергетическим уровням.
..............................................................................................
6. Определите массовую долю кислорода в чилийской селитре NaNO3.
..............................................................................................
7. Укажите типы химических связей в соединениях: Н2, NO2, CaCl2. Какие из этих веществ имеют молекулярное строение, а какие – ионное?
..............................................................................................
8. Сколько моль вещества содержится в 22 г СО2 и какой объем занимает такое количество углекислого газа при н.у.?
..............................................................................................
9. Какое количество вещества магния в молях надо сжечь, чтобы получить 200 г оксида магния MgO?
..............................................................................................
10. С использованием символов химических элементов запишите обозначения следующих нуклидов: углерод-12, азот-14, кислород-16, кислород-18, натрий-23, кальций-40, железо-56.
..............................................................................................
Ответы на упражнения и задачи к главе 2
и контрольные вопросы к главам 1 и 2
Урок 10
1. Атом состоит из тяжелого ядра и легкой электронной оболочки.
2. Элементарные частицы, составляющие атом, – протон (р), электрон (e) и нейтрон (n).
Их массы:
m(р) = 1,673 • 10-24 г,
m(е) = 9,109 • 10-28 г,
m(n) = 1,675 • 10-24 г;
заряды: р(+1), е(–1), n(0).
3. В любом нейтральном атоме число протонов равно числу электронов.
4. Заряды ядер атомов:
а) 47Аg – +47; б) 8О – +8; в) 92U – +92; г) 12Мg – +12.
5. 1Н и 2Нe; 3Li и 6С.
6. Радиусы атомов составляют: 0,1–0,2 нм, или от 10-10 до 2 • 10-10 м.
7. 6С, Z = 6; 15P, Z = 15; 20Ca, Z = 20.
8. Одинаковые массовые числа А имеют нуклиды:
а) 14 – 14С и 14N; б) 40 – 40Ar, 40K и 40Са; в) 32 – 32Р и 32S.
9. Содержание нейтронов в ядрах атомов:
37Cl – 20 (37 – 17); 24Mg – 12 (24 – 12); 79Br – 44 (79 – 35).
10. Электроны в атоме обладают собственным моментом количества движения. Постоянное движение не дает электрону упасть на ядро.
Урок 11
1. Нуклиды – виды атомов, содержащие определенное число протонов и нейтронов в ядре. Например: 16О и 18О, 35Сl и 37Cl.
2. В настоящее время известно более 2500 различных нуклидов.
3. Изотопами называют нуклиды одного элемента. Таким образом, изотопы – это атомы одного элемента (у них одинаковый атомный номер Z), различающиеся числом нейтронов в ядре. Например, изотопы углерода 12С, 13С и 14С.
4. Различие нуклидов кислорода: 16О, 17О и 18О – в массовом числе А или в числе нейтронов в ядре атома. Эти нуклиды – природные изотопы кислорода.
5. Для нуклида массовое число А равно 16.
6. При использовании углеродной шкалы относительных атомных масс значение Аr(12С) = 12,0000. Большее значение Аr для элемента углерода свидетельствует о присутствии в его природной смеси более тяжелых изотопов – 13С или 14С.
7. В химии используют углеродную шкалу атомных масс. При определении относительных масс атомов единицей сравнения служит 1/12 часть массы атома нуклида 12С. Это углеродная единица массы или атомная единица массы.
Урок 12
1. а) Ar(Н) = 1; б) Ar(С) = 12; в) Ar(Cl) = 35,5.
2. а) Хлор; б) железо; в) цинк; г) мышьяк.
3. Относительная атомная масса химического элемента представляет собой среднее из значений Ar отдельных нуклидов, содержащихся в природной смеси, c учетом их распространенности.
4. Обозначим значение Ar нуклида серебра 109Ag через х. Тогда значение относительной атомной массы серебра:
Ar(Ag) = 0,5184 • 106,9051 + 0,4816 • x = 107,868.
Отсюда значение
Ar(109Ag) = x = (107,868 – 0,5184 • 106,9051)/0,4816 =108,9045.
5. а) Ar(32S) = 2Ar(16О); б) Ar(48Ti) = 3Ar(16O);
в) Ar(56Fe) = 4Ar(14N); г) Ar(45Sc) = 5Ar(9Be).
6. а) m(1H) = 1,66 • 10–24 г;
б) m(1С) = 1,98 • 10–23 г;
в) m(1Mg) = 3,99 • 10–23 г.
Урок 13
1. Относительная формульная масса Мr.f химического соединения равна сумме атомных масс Аr элементов формулы.
2. Мr.f(NH4NO3) = 80, Мr.f (SO2) = 64, Мr.f(HgCl2) = 272.
3. а) (N) = 2 • 14/44 = 0,64;
б) (N) = 2 • 14/80 = 0,35.
4. (О) (для MgO и для TiO2) = 16/40 = 32/80 = 0,4;
(Cu) (для CuO и для Cu2S) = 64/80 = 128/160 = 0,8;
(C) (для СаСО3 и KНСО3) = 12/100 = 0,12.
5. (О) (для CuO) = 0,2.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Расположение молекул
в кристаллах йода
2. Ковалентная связь – вид химической связи, обусловленной спариванием электронов и притяжением возникающей электронной пары к ядрам сразу двух атомов.
3. Cоединения с ковалентной неполярной связью – H2, O2, Cl2;
соединения с ковалентной полярной связью – Н2О, Н2SO4, CO2, NH3.
4. Вещества с ионным строением: а) MgO; г) NaCl; д) KOH.
Вещества с молекулярным строением: б) HNO3; в) HCl; е) Н2.
5. а) Озон – О3; б) угольная кислота – Н2СО3; в) сернистый газ – SO2.
6. Структурные формулы:
7. Число общих электронных пар, связывающих элемент с атомами водорода:
а) СН4 – 4; б) NH3 – 3; в) H2S – 2; г) HF – 1.
8. Состав молекулы Н2SO4: качественный – атомы H, S и O; количественный – 2Н, 1S и 4O.
Состав молекулы Н2S2O3: качественный – атомы Н, S и O; количественный – 2Н, 2S и 3O. Качественный состав этих молекул одинаковый, а количественный состав разный.
9. а) Мr(Н2О2) = 34; б) Мr(N2Н4) = 32;
в) Мr(CH2Cl2) = 85; г) Мr(С10Н8) = 128.
Урок 17
1. Закон Авогадро. В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях (при одинаковых температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
2. Порция вещества (в г) по массе численно равная его относительной молекулярной массе Mr, содержит число Авогадро молекул NA = 6,02 • 1023.
3. Моль – специальная единица количества вещества. 1 моль вещества содержит столько же структурных элементов (атомов, ионов и молекул), сколько атомов содержится в 12 г нуклида углерода-12. (Это постоянная Авогадро NA = 6,02•1023 моль -1.)
4. Вариант ответа. Нитрозилхлорид NОСl (tкип = – 6 °С), бромоводород НВr (tкип = –67 °С), диоксид азота NО2 (tкип = +21 °С). Из них самый тяжелый – НВr, т.к. у него наибольшая относительная молекулярная масса Мr(НВr) = 81.
5. В капле дождя количество вещества воды:
(Н2О) = m/M = 36 (мг) / 18 000 (мг) = 2•10–3 моль.
Число молекул воды в капле:
N = •NA = 2•10 –3•6•1023 = 1,2•1021.
6. VM = 22,4 л/моль.
7. М(НNО3) = 63 г/моль, М(Nа2СО3) = 106 г/моль.
8. а) Массе m(HNO3) = 126 г соответствует количество вещества
(HNO3) = 2 моль;
б) m(Na2CO3) = 53 г, (Na2CO3) = 0,5 моль;
в) V(СО2) = 2,24 л, (СО2) = 0,1 моль.
9. Мольные соотношения веществ и объемные соотношения газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции.
Мольные соотношения реагентов: (СН4) : (О2) = 1 : 2;
мольные соотношения продуктов реакции: (СО2) : (Н2О) = 1 : 2.
Урок 18
1. Массе m(HNO3) = 4,2 г соответствует число молекул N(HNO3) = 4,01•1022 и количество вещества (HNO3) = 0,067 моль.
2. В 25,4 г CaCl(OСl) содержится 14,2 г хлора Cl.
3. Количеству вещества (MgSO4•7H2O) = 0,4 моль соответствует масса 98,4 г.
4. V(H2S) = 5,6 л.
5. V(О2) = 3,36 л.
6. Массы прореагировавших соединений:
m(AgNO3) = 34 г, m(KCl) = 14,9 г.
7. Масса раствора m(р-ра) = 97,2 г.
8. М(газа) = 28 г/моль. Химическая формула газа может быть:
N2, СО, В2Н6, С2Н4.
9. В 1 моль СН4 содержится 5 моль атомов – больше, чем в других газах.
10. в.
11. б.
Ответы на контрольные вопросы к главам 1 и 2
1. NO – «эн-о», PH3 – «пэ-аш-три», H2SO4 – «аш-два-эс-о-четыре», Fe(OH)3 – «феррум-о-аш-трижды», CuSO4 – «купрум-эс-о-четыре».
2. Качественный состав: NO – атомы азота и кислорода, РН3 – атомы фосфора и водорода, H2SO4 – атомы водорода, серы и кислорода, Fe(OH)3 – атомы железа, кислорода и водорода,
CuSO4•5H2O – атомы меди, серы, кислорода и водорода.
Количественный состав, соотношение чисел атомов:
NO – N : O = 1 : 1;
РН3 – Р : Н = 1 : 3;
H2SO4 – Н : S : O = 2 : 1 : 4;
Fe(OH)3 – Fe : O : H = 1 : 3 : 3;
CuSO4•5 H2O – Cu : S : O : H = 1 : 1 : 9 : 10.
6. (О) = 2Аr(O)/(Ar(M) + 2Ar(O)) = 2 • 16/(Ar(M) + 2 • 16) = 0,368.
Отсюда Ar = 55, M = Mn.
Урок 14
1. в.
2. а.
3. Энергетические уровни.
4. На 1-м энергетическом уровне – 2е, на 2-м – 8е, на 3-м – 18е, на 4-м – 32е. Формула для расчета: N = 2n2, где N – максимальное число электронов на слое n.
5. а) Завершенный слой; б) незавершенный (валентный) слой;
в) оболочка благородного газа.
6. а) n = 2; б) n = 3.
7. В атоме кислорода – один завершенный электронный слой (1-й), а в атоме натрия – два завершенных слоя (1-й и 2-й).
8. Число внешних электронов: 8О – 6e, 11Na – 1e.
9. Аргон 18Аr.
10. У атома калия (Z = 19) слишком мало электронов для заполнения третьего слоя.
Урок 15
1. Ионами называют заряженные частицы – атомы (Na+, S2-) или группы атомов (NH4+, ).
2. а) Катионы: Al3+; Fe3+; Cr3+;
б) сложные анионы:
3. Ионная связь – вид химической связи, обусловленной притяжением разноименно заряженных ионов. Например: Na+ и Cl- в NaCl.
4. Катионы металлов: Na+, Mg2+, Ca2+; анионы неметаллов: Cl-, S2-, P3-.
5. С присоединением электронов размеры (радиусы) атомов увеличиваются [r(Сl0 ) < r(Сl-)], а с отщеплением электронов от нейтральных атомов их размеры уменьшаются [r(Na0) > r(Na+)].
6. Суммарный заряд катионов и анионов в любом соединении равен нулю.
7. MgCl2, MgO, FeCl3, Fe2O3.
8. Ионы соединений: СаCl2 – Са2+ и Cl-; CaO – Ca2+ и O2-;
KОН – K+ и ОН-; K2СО3 – K+ и СО32- .
Урок 16
1. Молекулы – это группы химически связанных атомов. Связи между атомами в одной молекуле значительно прочнее, чем связи между атомами разных молекул.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
4. Масса воды m(Н2О) = 360 г.
5. В нуклиде фосфора 31Р – 15р, 16n и 15е.
Распределение электронов:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
6. Мr.f (NaNO3) = 23 + 14 + 16•3 = 85; (О) = 16•3 / 85 = 0,56.
7. Типы химической связи: Н2 – ковалентная неполярная, NO2 – ковалентная полярная, СаCl2 – ионная.
Вещества Н2 и NO2 имеют молекулярное строение, а СаCl2 – ионное.
8. Массе m(СО2) = 22 г соответствует количество вещества (СО2) = 0,5 моль и объем
V(СО2) = 11,2 л.
9. m(Mg) = 120 г.
10. Углерод-12 – 12С, азот-14 – 14N, кислород-16 – 16O, кислород-18 – 18O, натрий-23 – 23Na, кальций-40 – 40Ca, железо-56 – 56Fe.
* Н.у. – нормальные условия: температура 0 °С и давление 101,325 кПа.
Продолжение следует
Линда- Свой человек
- Сообщения : 1189
Дата регистрации : 2009-09-23
Место жительства : Москва
Возраст : 39
Похожие темы
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(10 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(6 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(3 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(7 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(11 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(6 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(3 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 11 класс(7 часть)
» А.Д.Вяземский.Рабочая тетрадь по химии 8 класс(11 часть)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42